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1，高一化学题关于物质的量要有详细讲解

1、 13.5/135=0.1mol(Cu2+) 则：0.2mol(cl-) = 0.2mol (H2O) = 0.2*18g = 3.6g H2O 2. VA*2=VB*3 则：VA:VB=3:2 D 3、 忘掉了标准时，一摩尔的体积？多少 4、 A为镁，B为铝 A/B=3:2 24A+27B=1.26 推出：24(1.5B)+27B=63B=1.26=0.02mol (铝)B 0.03mol (镁)A

高一化学题关于物质的量要有详细讲解

2，高中化学必修一14物质的量视频讲解 百度

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附:高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、ag、h:+1f:—1ca、mg、ba、zn:+2cl:—1,+1,+5,+7 cu:+1,+2o:—2fe:+2,+3s:—2,+4,+6 al:+3p:—3,+3,+5mn:+2,+4,+6,+7n:—...

高中化学必修一14物质的量视频讲解 百度

3，高一化学物质量的讲解

物质的量等于质量除以摩尔质量啊。 12g的C即为1摩尔，它与1摩尔的氧气方应（完全反应）
物质的量关系图物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 12g的C与1摩尔的氧气反应

高一化学物质量的讲解

4，高一化学物质的量例题讲解

楼主你好记得采纳哦！已知4g RO3右上角2-（R为某元素代号）中核外电子数比质子数多6.02×10右上角22，则R元素的相对原子质量为A.12B.27C.32D.80选什么，为什么 答案：C 首先多了6.02X22次方个电子数，用6.02X10的22次方除以阿弗加德罗常数就知道多了0.1摩尔电子 。 再看RO3（2-），带两个单位负电荷，一个分子式中多两个电子，假设是一摩尔物质那么它就多了2摩尔电子。用上面的0.1除以2等于0.05，那么就知道有0.05摩尔该物质 。又已知有4克，4除以0.05得80 所以RO3（2-）的相对原子质量为80 ，3个氧占48，那么R元素就是32 了

5，高中一化学必修一物质的量求解释

参考题目，你可以先设氨气的物质的量为n mol，那么整个溶液的质量就是氨气的质量加上1体积水的质量（把水的体积看成1升即1000克），然后你用溶液的质量除以溶液的密度就能得出溶液的体积。注意：你此时得出的体积单位是毫升，还要换算成升。最后当然就是套用物质的量浓度公式啦！C = n/v，求出n后，再乘以22.4就是氨气的体积。希望对你有用！继续努力哦！
相同质量的so2和so3所含硫原子的个数比是。（5：4） 等质量的氧气和臭氧的物质的量比为（3：2），所含氧原子的个数比为（1：1）。 含相同分子数的co和co2，其物质的量之比为（1：1），质量比为（7：11），摩尔质量比为（7：11），所含氧原子个数比为（1：1），碳原子个数比为（1：1）。

6，求高一化学物质的量 教学视频

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简单的说物质的量就是一个数量 这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。 例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是h2o,水的相对分子质量是; 已知(h-1,o16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。 水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子 一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。 由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。 所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量 例如氢气(h2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。 同样二氧化碳(co2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。 我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。 例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。

7，高一化学必修一知物质的量听不懂求高人讲解

所谓物质的量 你可以理解为有多少微粒 例如18克的水是1摩尔 你可以理解成为18克的水中含有阿伏伽德罗常数个水分子
我弟也是高一的学生，十一回家的时候，他告诉我，这部分的他也不是很懂，我就告诉他，这儿的概念是比较绕口，但只要把符号和它相对应的意义对上号了，公式记住了，做题就没问题！而且，接触的题型多了，你自然而然就了解了。
物质的量开始上会很抽象，但是上到后面会觉得很简单，因为后面很多题目都会用到物质的量，你只要知道摩尔，阿伏伽德罗常数等基本概念就行了
这给你解释吧 我们在高中所熟知的物质世界里 化学物质是以保持其化学性质不变的“单体”组成的。比如水，保持水化学性质不变的“单体”就是水分子H2O，一个水分子由一个氧原子O和两个氢原子H化合成的。而你若把这两氢一氧拆开来，那么水分子就不再是水分子了，比如说电解水后的氧气O2和氢气H2，或者氢离子（H+）和氢氧根（OH-），这些拆分后的物质我们已经不能称之为水了。所以这个单体就是保持其化学性质不变的最小结构或者说最小微粒（因为它很小）。而当我们要计量水的多少时，我们可以用量筒知道水有多少升，或用天枰称出水有多重。而我们又知道我们常用的水是由无数的水分子聚集在一起得来的。所以我们还有一个计算水有多少的办法：那就是数数有多少水分子。当然这个数法，理论是可行的，但是实际操作起来，就麻烦了。因为水分子是在太小了，一滴水里就有无数的水分子。所以我们就想个办法，那就是打包：比如我们通常说的一个数量词：一打。那就是12个的意思。同样的我们把6.02×10^23个叫做1摩尔。这个1摩尔就和1打类似。而摩尔这个数量词就被叫做物质的量的单位。现在来说说“物质的量”：简单数来就是：比如水单体—水分子的数量，简称水分子的量。这里就用水分子来替换了“物质”这个词。而水分子就是一种物质啊。又比如盐单体氯化钠晶体的数量，简称氯化钠的量。这个量就是数量的意思啦。
怎么讲？视频？还是自己看书吧，不是很难，好好理解，理解了就简单了。有空可以在线交流
而且单位大一点而已这只是貌似很难而已。摩尔质量什么的就不说了这个物质的量就是物质的单位数量（如分子原子）。简单地说就是类似10.012 kg C-12中所含的原子的数量特别提醒：物质的量至四个字是一个整体.02*10的23次就叫做1NA（和1000叫做一千一样）。

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