高中化学必背基础知识高一，高一化学基础知识

本文目录一览

1，高一化学基础知识
2，高一化学的知识
3，高一化学知识
4，高一化学基础知识
5，高一化学必背的有哪些
6，高中化学必修1背诵的知识点
7，高一化学必修一知识点

1，高一化学基础知识

HCO3盐和强碱等一类的化合物反应生成CO3盐。具体问题具体分析，确实有分HCO3盐过量和少量的问题。至于NaHSO4也是具体问题具体分析^_^

高一化学基础知识

2，高一化学的知识

第一类爆炸品第二类压缩气体和液化气体第三类易燃液体第四类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第五类氧化剂和有机过氧化物第六类毒害品和感染性物品第七类放射性物品第八类腐蚀品

危险程度

高一化学的知识

3，高一化学知识

弱酸： H2SO3 HF H2CO3 CH3COOH H2S H3PO3 弱碱： NH3.H2O Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 盐一般都是强电解质

H2CO3 CH3COOH H2S H3PO3 H2SO3

H2SO3 HF H2CO3 CH3COOH H2S H3PO3

提醒一下，有的盐看似难溶，但其实是强电解质（这是一个容易被中学生忽视的重点）比如说BaSO4虽然难溶，但溶解乐得都是完全电离掉了。

高一化学知识

4，高一化学基础知识

化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？一、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。二、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。六、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学

我现在跟你一样是高一，初中化学我也不太学的，考试前只复习下化学方程式就行了，一般成绩就有了，现在高一化学也不错。其实只要听懂就行了。化学方程式方面（实验方面），工业制备东西过程要知道，元素周期表，其它的小块内容注意下就行了；对于难题，分析化学反应的实质，离子、元素、电荷等方面去看，还要注意化学回答问题的步骤，反应现象分几方面来说，化学用语，冷却结晶等。认真点就能进步。

最起码的因该知道把不会连最基础都不会吧？上课注意听讲课下拉好好复习就行，高中化学不难加油啊

忘了，你还是问问老师吧！呵呵！这个还是听老师的话比较好@

初中化学都是一些简单的东西，高中现打基础也来得及。

我高一，正好学这个。 1如果一个反应中有元素化合价升高或降低，即发生了氧化还原反应。 2在氧化还原反应中，找到化合价降低的元素，其所在的反应物即是氧化剂，并且氧化剂在反应中得到电子，所以化合价降低。即口诀1：降得还（注：降指化合价在反应后降低，得指得到电子，还指发生了还原反应） 3在氧化还原反应中，找到化合价升高的元素，其所在的反应物即食还原剂，并且还原剂在反应中失去电子所以化合价升高。即口诀2：升失氧（注：升指化合价在反应中升高，失指失去电子，氧之发生了氧化反应） 4在氧化还原反应中，永远是还原剂被氧化，氧化剂被还原。 5在氧化还原反应中，还原剂发生了氧化反应，氧化剂发生了还原反应。还有学习化学的经验就是多从多角度来思考问题，还有多做题

5，高一化学必背的有哪些

高一化学必备知识点(知识储备) 1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾）口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见口诀2 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。口诀3 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写分解化合复分解置换氧化还原反应化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）口诀记忆：（回顾）溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质 6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

化学方程式和元素周期表的短周期元素，金属活动性顺序表，实验的有关现象，应该说必修一方程式多，要多练习的是价态的变化，找出那个氧化剂和还原剂，必修二就是元素周期比较多，像电子数，再就是主族副族第八族那些，还有在金属活动性顺序中的递变规律，有机化学看起来比较难其实看好单双键还是很好找规律的，有机方程式找规律一套就行，我化学在班里绝对算好的。相信我哈，这些都是我自己总结的~

6，高中化学必修1背诵的知识点

1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= m/M n=V/V 标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= n[B]/Vm化学物质及变化物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等氧化还原反应举例： H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；金属及其化合物知识要点：钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3 ⑥ ⑦ ⑧ 应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。6.硅单质及化合物之间的相到转化关系7、CO2 与SO2的异同点比较：性质 CO2 SO2 归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2 毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反应 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都显酸性与NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ 亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性

我认为化学最重要的是方程式只有掌握了方程式考试才能考好还有化学实验的步骤也很重要对了还有化学中的化学物的颜色(我们化学老师说的)

1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 4.最简单的有机物是甲烷（ch4) 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（chl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ；fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（naoh)、氢氧化钙ca(oh)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的co2尔变质，其变质的化学反应方程式为2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ；ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在实验室中除去或吸收co2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验co2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰ca(oh)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3fe + 2o2 点燃 fe3o4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于：（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。

7，高一化学必修一知识点

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。编辑本段混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物编辑本段离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 最常见的沉淀口诀应该有：碱中钾钠钙和钡，除此皆不溶于水；硫酸钡、铅不溶水，氯化盐中银沉底，碳酸盐中钾钠溶。四.除杂注意事项：1、为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，因为你无法保证所加溶剂的适量度，只能将过剩的离子或者离子团必须在后续操作中便于除去。 2、保证不要引入新的杂质粒子，即使加入也必须在后续的操作中除去编辑本段物质的量的单位 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 编辑本段物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 ○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 编辑本段化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）口诀：失升氧，得降还，若是剂，两相反。编辑本段金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与强碱溶液反应而得到H2。三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。编辑本段非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品编辑本段氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。编辑本段一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 编辑本段各种强酸类性质十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。编辑本段氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O==NH3?H2O→←NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl==NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3==NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH==(△)NaNO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2==(△)CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

被楼上打败了

高一化学模块i主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2．钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3．钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸钙在空气中变质：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= n/n(a) 2．物质的量n（mol）= m/m 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cv 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2．铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3．硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo 2．在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c 4．在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1．分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：na2co3；②小苏打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤绿矾：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧胆矾：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明矾：kal（so4）2?12h2o 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

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