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1，质量守恒定律

首先根据质量守恒,分析,25gA反应后只有10gA,说明用去了25-10=15gA,而5 g B全部参与反应了,因为反应后没有B,然后是c,.反映前有10gC,反应后有21g,说明产生了11gC,根据质量守恒,D的质量=15(参加反应a的质量)+5(参加反应b的质量)-11(生成c的质量)=9g,又因为A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,那么可以推出方程式为2A+B=C+2D

质量守恒定律

2，九年级化学质量守恒定律

设有A为xg,B为yg。 根据题目可得 A+ B +C= D 所以 x y 15 30 15 25 A C 上下成比例有x/15=15/25 x=9 然后根据质量守恒定律 就是等号左边等于右边 所以就有9+x+15=30 x=6 所以A：B=x:y =9：6=3：2
A+B+C=D y x 15 30 15 10 如上式，A、D恰反应完，根据质量比：y/15=15/10 y=22.5 22.5+15-30=7.5 y:x=A:B=3:1
在此反应中，第一次A全部用完，再加10克A，A与C完全反应则A与C的质量比为25：15＝15：9所以参加反应的B的质量为6克因此参加反应的B与C的质量比是2：3

九年级化学质量守恒定律

3，关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
有质量守恒定律 　　　　在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。　　在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

4，请你设计一个方案证明质量守恒定律

在一个密闭的瓶中进行实验，并把该反应装置放在天平左盘，在右盘放上砝码调节平衡，等反应结束后观察天平是否平衡． 注意密闭的瓶上不能加气球之类在空气中受到浮力较大的，这样如果生成物中有气体生成，会出现质量变轻的现象．
(1)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带大。 (2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。 (3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4 cm～5 cm。 (4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图5-2)，即可进行实验。 (5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小，吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3 min后即有明显的现象。天平最好选用感量为0.02 g的物理天平。

5，主题十三质量守恒定律与化学方程式的书学

一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③ 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

6，请你设计一个方案证明质量守恒定律

(1)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带大。(2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。(3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4 cm～5 cm。(4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图5-2)，即可进行实验。(5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小，吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3 min后即有明显的现象。天平最好选用感量为0.02 g的物理天平。
在一个密闭的瓶中进行实验，并把该反应装置放在天平左盘，在右盘放上砝码调节平衡，等反应结束后观察天平是否平衡． 注意密闭的瓶上不能加气球之类在空气中受到浮力较大的，这样如果生成物中有气体生成，会出现质量变轻的现象．
(1)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带大。 (2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。 (3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4 cm～5 cm。 (4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图5-2)，即可进行实验。 (5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小，吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3 min后即有明显的现象。天平最好选用感量为0.02 g的物理天平。

7，化学质量守恒定律实验报告怎么写

探究质量守恒定律教学目标：知识与技能：1、通过实验探究，认识质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。2、培养实验探究的能力，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的能力。过程与方法：1、利用分组实验、小组讨论的方法，培养学生的合作团结，人际交往智能。2、让学生认识科学探究的意义和基本过程，使学生加深理解质量守恒定律的内容。情感态度与价值观：1、通过分组实验，激发学生实验探究的兴趣，增强学生更加深入研究化学的决心。2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作精神。教学方式： 实验探究、小组讨论、归纳等方法。仪器药品：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、带滴管的橡皮塞、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀盐酸、Ca(OH)2溶液等。教学过程：通过对教师提问的思考，进行小组讨论分析，回答得出可能有下列几种结论：1、反应后物质总质量可能减少；2、反应后物质的总质量可能增大；3、反应后物质的总质量可能不变。分析思考：通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。指导实验为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案，做氢氧化钠与硫酸铜反应的实验和石灰石与稀盐酸的反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录。引导归纳主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。内容、步骤、方法现象结论与解释1. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应（1） 在滴灌中吸入氢氧化钠溶液，在锥形瓶中盛放适量的硫酸铜溶液，塞好塞子，放在天平上称量。（2） 取下锥形瓶，慢慢挤压滴管。将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，观察现象。（3） 待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。(1)反应前的总质量为 g(2)反应现象为(3)反应后的总质量 g反应的文字表达式 结论 2. 碳酸钙和稀盐酸的反应（1） 在滴管中吸入稀盐酸，小试管中放入少量的大理石，锥形瓶中放入足量的澄清石灰水，塞好塞子，放在天平上称量。（2） 取下锥形瓶，慢慢挤压滴管，将稀盐酸滴入小试管中，观察现象。（3） 待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。（1）反应前的总质量为 g(2)反应现象为（3）反应后的总质量 g反应的文字表达式：（1） （2） 结论
化学方程式 反应现象 应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=

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