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1，高中化学必修一基本知识点内容

勤奋学习，是我们大家共同的目标。完成这个目标，也是我们大家的梦想。而怎样才能完成这个目标呢?只有努力，才可以成功，才可以达成目标。下面给大家带来一些关于高中化学必修一基本知识点内容，希望对大家有所帮助。 高中化学必修一基本知识点1 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 高中化学必修一基本知识点2 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写 方法 ： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 高中化学必修一基本知识点3 金属及其化合物 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 高中化学必修一基本知识点内容相关 文章 ： ★ 高一化学必修一知识点总结 ★ 高中化学必修一知识点汇总,复习必备神器! ★ 高一化学必修一知识点归纳总结 ★ 高中化学必修一常考知识点 ★ 高中化学必修一重要知识点 ★ 高一化学必修一知识点总结详细解析 ★ 高一化学必修一物质的分类知识点 ★ 高中化学必修一考点总结 ★ 高一化学必修一第一章知识点总结

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第一章：从实验学化学第二章：化学物质及其变化第三章：金属及其化合物第四章来自：非金属及其化合物

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3，高中化学必修一目录人教版

《高中化学必修1》是2010年辽海出版社出版的图书，作者是钟山。今天我在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着我一起来看看吧! 高中化学必修一目录 第一章、从实验学来自化学 第一节化学实验基本 方法 第二节化学计量在实验中的煤仍特现坐须下周很粒苏应用 第二章、化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 露局衡难口品协清威书第三章、金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合丝低再门二皮物 第三节用途广泛的金交销卷沿定属材料 第四章、非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨、硝酸、硫酸 高中化学怎么能学 高中化学既有文科映交期了补的性质，需要背诵很多的门愿使包左差尼公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。很排欢川虽多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中360问答基础没打好，高中又觉得投鸡起注火织扩待激爱究化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。 化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。化学知识点很周团端东好免随多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。 高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分 学习方法 都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背院查化团写古显熟，该理解的理解透了。学化搞杂设学还要通过多做题去 总结 哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。 高中化学解题技底镇才死会图岁分断伯查巧 化学计算 在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程斗犯政为度以及知识的系统性伤剂跳族序。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算到状穿，常见的方法有假负只化亚思晶补顺六粉设法、关系式法、差量法、守恒法等。 化学反应图像 化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。 实验仪器的创新 实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

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