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1，几道关于 物质的量 的高一化学题 每题有12个正确选项 希望大家帮

1、AC1摩尔水中含NA个水分子，1个水分子中含NA个电子 2、C 3、A阿伏伽德罗常数约为 6.02×10*23 4、A中O=3摩尔，B中O=2摩尔，C中O=2摩尔，D中O=1摩尔

几道关于 物质的量 的高一化学题 每题有12个正确选项 希望大家帮

2，高一化学物质的量题目

设B的摩尔质量为M，则A的为14M ，B的物质的量为0.1,则A为0.3 14M*0.3+0.1M=8.6 得到M=2 则B为H2,A为N2
A:N2 B:H2

高一化学物质的量题目

3，高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

1. 12.5g CuSO4?5H2O为0.05mol，所以阴阳离子的总物质的量0.1mol。2. V=(27.5+12.5)/1.21=32.76ml c(CuSO4)=0.05/0.03276=1.526mol/L

高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题

4，高一化学物质的量题

2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O 因为两个反应中CO， H2 的化学计量比是一样的，所以两种气体的体积可以是任意比
选D 两个H2分子才消耗一个O2 CO也是一样，两个CO才消耗一个O2，所以他们是任意比混合
选D 除观察化学方程式外，也可设未知数解方程
D 都是两个分子配1个O2 这类型的题目要知道两个分子的物质的量只要相加就和5毫升O2反应
D 仔细观察就可以了

5，高一化学有关物质的量的题

1.镁离子5mol/L 2.设硝酸钾溶液中原有Xg硝酸钾,X/(200-10)=(X+10)/200.x=95.饱和溶液中水为200-10-95=95g.所以饱和溶液中水和硝酸钾的比为95：95=1：1。所以硝酸钾的溶解度为100。溶液的质量分数为95/200=47，5%
各个离子价态清楚了，然后根据比值求 硫酸根。。由电荷守恒 钠离子：镁离子：氯离子硫酸根=3：5：5：4. 然后发现，不用算 钠离子浓度3mol/L，根据比值关系 镁离子的浓度直接是3mol/L 2. 设溶解度S、 原溶液中KNO3为 x。 2s=10+x s/(s+100)=X/(200-10) 求出S,X 具体我就不算了
（1）这题不对吧？钠离子：镁离子=3：5，那镁离子就是5mol/L啊 （2）50 百分之47.5

6，高一化学必修一物质的量习题

8.4g氮气的分子=8.4g/28/mol=0.3mol原子=0.3mol*2=0.6mol9.6g某单质Rx的分子的物质的量=0.3mol*2/3=0.2mol两者原子个数相同0.2mol*x =0.6mol x=3Rx的摩尔质量=9.6g/0.2mol=48g/molR相对原子质量=48/3=16
n(N2)=8.4/28=0.3mol，含N原子：0.6mol9.6gR也是含0.6mol原子，则原子量就是：9.6/0.6=16；就是O元素；x=3，臭氧。
N2分子个数是0.3mol。原子个数是0.6mol.所以RX是有0.2mol。原子个数是0.6。也就是说一个分子中有3个原子。那么X=3相对原子质量=9.6/0.2=48我猜应该是臭氧。
选a cl-与h2o分子的物质的量之比为1：10 那么1mol h2o中溶解了0.1mol cl- 而 1mol cacl2溶解后有2mol cl- 所以按照比例a应该为cl-的一半，即0.1mol的一半。
16 3 氮气分子个数0.3mol,原子个数0.6mol,则Rx分子个数0.2mol,原子个数0.6mol,所以，相对分子质量为48，X=3，所以R的相对原子质量为16，Rx为臭氧
8.4氮气的物质的量为8.4g除以氮气的摩尔物质28g/mol，等于0.3mol，含有氮原子0.3molx2=0.6mol，而R的原子个数和与氮原子个数相同，则也是0.6mol，R的摩尔质量为9.6g/o.6mol=16g/mol，R的相对原子质量为16，又N2与Rx的分子个数比为3：2，N2的物质的量为0.3mol，则Rx的物质的量为0.2mol，R原子个数为0.6mol，则x=3.

7，高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题

2mol解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 1.12L. 余5gV(CO2)=4。望见谅】60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L9g 20g(过量) 0.15mol 3
（1）生成的CO2在标准状况下的体积20×22.4/100=4.48升（2）反应后的固态物质的物质的量。SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑60 100 19 15 0.15生成CaSiO3为0.15mol生成CaO为5×1/100=0.05mol
n（SiO2）=9/60=0.15moln（CaCO3）=20/100=0.2molSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15n（CaSiO3）=0.15molm（CaSiO3）=0.15*116=17.4g而剩下的0.05molCaCO3继续分解。CaCO3=CaO+CO2同理n（CaO）=0.05mol n2(CO2）=0.05mol所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol标况下为22.4*0.2=4.48L剩余固体为CaSiO3、CaOm总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2
体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o所以1a~2o2~2co2~2h2oa=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为 氧化钙 和 硅酸钙，通过计算：CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2 100 60 116 44 15g 9g 17.4g 6.6g剩余的5g 碳酸钙 CaCO3==(高温）CaO+CO2↑100 56 44 5g 2.8g 2.2g生成二氧化碳的质量是8.8g这些二氧化碳的体积（标准状况）是 8.8g/(1.977g/L)=4.45L固体 CaSiO3 物质的量 17.4/116=0.15mol固体 CaO 物质的量 2.2/44=0.05mol哈哈，，我都大学毕业三年了 现在计算起来 好累啊 望采纳

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