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B 若10.6克为纯的碳酸钠，则正好放出4.4克二氧化碳所以杂质的分子量必须一个比碳酸钠大，一个比碳酸钠小，才可能混在一起平均分子量等于碳酸钠(Mr碳酸钠=106)，且都与盐酸反应， A.碳酸镁（84）和碳酸钙(100)，不符合 B.碳酸钾（138）和碳酸铵（96），符合 C.碳酸钡（197）和碳酸锌（125），不符合 D.碳酸钡和氯化钠，氯化钠不宜盐酸反应，不符合

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4，初中化学试题

我可能算的不是很准确，见谅- -氢氧化钠溶液变质是由于NaOH与空气中的CO2反应，生成了Na2CO3因为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ② 根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量设②中生成的碳酸钙的质量为x.Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 74 100 7.4g x74∶100＝7.4g∶xx＝10g 反应后的溶液质量：100g＋7.4g－10g＝97.4g 原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g×10％＝9.74g

5，初中化学试题

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2 X Y 0.4g X=11.2g Y=19.6g 11.2/13*100%=86.2% 铁的质量分数86.2% 19.6g/20%=98g 消耗20％的硫酸98g

Fe+H2so4=Feso4+H2 56/2=x/0.4 x=11.2 11.2/13=86%

解：（1）0.4g氢气为0.2mol, ∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以Fe为0.2mol,质量就是11.2g,所以为（11.2除以13）*100%=86.1% （2）∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以消耗硫酸0.2mol,就是19.6g,所以消耗20％的硫酸为19.6除以20%=98g

6，初中化学试题

根据质量守恒定律，氢气质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 设锌的质量为x，生成的ZnSO4质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65。。。。。161。。2 x。。。。。。y。。0.4g x=1.3g，y=32.2g (1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g 所以，反应后溶液中硫酸锌总质量=19.5g+32.2g=51.7g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y (20.8g+179.6g-200g) x=13g y=32.2g 混合物物中锌的质量分数 =13g/20.8g*100%=62.5% 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=32.2g/200g*100%=16.1%

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