高中化学必背基础知识必修二,高中化学必修二的知识总结急
来源:整理 编辑:挖葱教案 2023-10-05 22:59:42
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1,高中化学必修二的知识总结急
百度文库中http://wenku.baidu.com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.htm
2,高中化学必修二全部知识点
卤族元素,碱金属之类, 有机物醇 酚 醛 笨 烷烃 烯烃 炔烃把常用元素的基本性质记牢 包括卤族元素 碱金属之类的 高中化学中常见的有机物(醇 酚 醛 笨 烷烃 烯烃 炔烃等等)它们的基本性质 都能和谁反应必须要记牢 后面就剩下石油开发 环境保护什么的了 都是背住就行
3,高中化学必修二有哪些重点难点知识
不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西,重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开,第三章则会在选修五有机化学基础中展开。第二章的话,化学反应速率不难,反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。第三章,选修2还是比较基础的东西,预计你的老师会扩展讲很多,这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律,饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等,它们各有各的性质。拿乙烯为例,它可以代表碳碳双键的性质,如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚成聚乙烯等等上面仅是我个人的理解,希望对你有所帮助。元素周期律及其应用很重要,特别是金属性和非金属性的比较
4,高中化学必须掌握的基础知识
这个比较多,如果列一个框架的话就是1.常见的元素(金属类如Fe,Cu,Al,碱金属等和非金属类如S,N,卤素等)单质及其化合物的常见反应;2.离子反应,尤其是氧化还原反应,知道常见物质和离子的氧化性还原性并能够熟练运用;3.元素周期表的结构及其简单的运用(元素周期律);4.常见有机物(必修)如甲烷,乙烯,乙醇,乙酸等物质的化学反应方程式和性质;5.熟悉热化学方程式,包括运用盖斯定律对焓变进行计算;6.熟练掌握勒夏特列平衡原理,能够运用该原理解决化学反应,溶液中离子的平衡问题;7.稀溶液中的离子问题,包括PH和离子浓度大小关系判定;8.电化学,理解原电池和电解池并且能够书写各电极的化学反应方程式,相关知识与氧化还原反应密切相关。高中的化学在我看来首先应该掌握基本的概念,念各种物质的物理性质的化学性质,无机化学这部分,尤其是化学反应方程式,其中化学平衡有点不好把握,但掌握了那几个规律也就不是很难了。有机化学这部分,主要是课本中的内容,每一类烃的性质以及和各种物质能发生什么反应,只要这些掌握了,每一类烃的反应都有和这类烃的代表物的性质差不多。这都是我个人的一些拙见,希望能对你有所帮助。高中化学学基础知识:1、三个贯穿高中化学始终的概念:物质的量、氧化还原反应和离子反应;2、三个重要理论:元素周期律、化学平衡和溶液中的相关理论;3、无机物相关化学方程式4、有机官能团的性质。
5,高中化学必修二所有知识点
高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层。1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小的气体是氢气,最理想的能源是氢气,它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 4.最简单的有机物是甲烷(ch4) 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸,因为它有挥发性,挥发出来的氯化氢(chl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴,所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,而不用浓盐酸,就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳,使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失,溶液变黄,其反应方程式为fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ;fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工业上再进行电镀之前,常把金属制品放在酸中浸泡一会儿,其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长,其原因是金属氧化物溶解后,酸溶液会继续与金属发生反应,使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙ca(oh)2,他们暴露在空气中会吸收空气中的co2尔变质,其变质的化学反应方程式为2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ;ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在实验室中除去或吸收co2最好选用氢氧化钠溶液,其原因是氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,得到的石灰水浓度小,吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验co2必须用澄清石灰水,因为能产生明显的可是现象:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰ca(oh)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁,其燃烧的化学方程式为3fe + 2o2 点燃 fe3o4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种:紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 (1).酸溶液能试紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色。 (2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中,有两个取决于: (1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如:氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数)不同。 (2).元素的性质取决于最外层电子数。如:最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构,其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子,形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个,在化学反应中一般容易得到电子,形成带负电的阴离子。
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