化学教学设计板书，初中化学教学设计怎么写

本文目录一览

1，初中化学教学设计怎么写
2，化学教学设计怎么写呀
3，化学教案怎么写
4，高中化学教学设计化学平衡常数
5，中学化学教案要怎么写
6，高二化学的教案
7，简述设计化学教案的步骤
8，化学方程式配平说课稿
9，有没有比较系统的初中化学说课稿模板
10，化学燃烧和灭火如何设计导学案

1，初中化学教学设计怎么写

1.教学目标；2教学重点、难点；3教具；4教法、学法；5教学过程；6板书设计；7教后记，在前面也可加上教学内容，学情分析等。重点是2--6。

1 教学目的2 教学方法3 教学内容4 收到的效果5 检验效果的方法

初中化学教学设计怎么写

2，化学教学设计怎么写呀

化学教学设计主要包括两部分内容：一是关于化学教学设计的基础知识，简要介绍了教学设计的相关理论与化学教学设计的过程模式，从理论与实践两个层面结合具体实例，阐明化学教学设计过程中各基本要素的分析与设计，包括化学教学内容分析、教学对象分析、化学教学目标撰写、化学教学策略设计、化学教学媒体设计、化学教学评价设计等；二是根据化学新课程理念，结合化学教学案例具体分析了如何根据不同类型的化学知识特点进行教学设计，对新课程倡导的学习方式如何设计、组织实施。具体的范文模板链接：https://pan.baidu.com/s/1F1kBhG9_krvhaW4bWAjWUw教学设计理论来自:百度网盘提取码: erau复制提取码跳转?pwd=erau 提取码: erau

化学教学设计怎么写呀

3，化学教案怎么写

呵呵，这有点复杂。分几个部分：课题、教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）、教学重难点、教学准备、教学过程、设计意图、教学反思。

化学教案还不就那样，写目标，写重难点，写过程，写板书设计，写作业布置。如果是比赛用的，还需要加些什么学情分析，教材分析之类的。总之把自己的教学意图（怎么教，那些重点教，会用些什么样的手段）写出来就好了。

化学教案怎么写

4，高中化学教学设计化学平衡常数

化学平衡常数本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。学生通过必修第二册的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本课时仅仅抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据。变化观念与平衡思想：通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。化学平衡常数的含义及有关计算学生复习必修第二册有关于化学平衡状态的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。【引入】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。【联想质疑】在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应。该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应限度对人类的生产活动和日常生活有着重要影响。因此，对化学反应来说，仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要关注化学反应的限度问题。那么，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？【讲解】研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。此时，平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。【过渡】那么什么是化学平衡常数？该如何表示？如何计算？怎么用它来比较反应的限度大小呢？序号初始浓度×10-2 mol/L 平衡浓度×10-2 mol/L c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 1 1.067 1.196 0 0.183 0.313 1.767 2 1.135 0.904 0 0.356 0.125 1.559 3 1.134 0.751 0 0.457 0.074 1.354 4 0 0 1.069 0.114 0.114 0.841 5 0 0 0.449 0.048 0.048 0.353 根据表中数据计算平衡时【学生活动】计算，思考寻找规律。【交流研讨】再对比反应I2(g) +H2(g) ?2HI(g)在730.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据，寻找其中的规律。序号初始浓度×10-2 mol/L 平衡浓度×10-2 mol/L c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 1 1.197 0.694 0 0.561 0.059 1.270 48.38 2 1.228 0.996 0 0.384 0.152 1.687 48.61 3 1.201 0.840 0 0.458 0.097 1.486 49.54 4 0 0 1.520 0.169 0.169 1.181 48.48 5 0 0 1.287 0.143 0.143 1.000 48.71 6 0 0 3.777 0.421 0.421 2.934 48.81 【学生活动】比较，思考寻找规律。【思考交流】分析实验数据，思考下列问题： (1)相同温度，达到化学平衡状态时 (2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？ (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？【学生活动】思考并回答问题。（1）相同，是个常数。（2）无关。（3）无关。即与平衡建立的过程无关。【讲解】一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ?cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。【板书】一、化学平衡常数 aA(g)+bB(g) ?cC(g)+dD(g) 【讲解】化学平衡常数的意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。【交流研讨】写出下表中各反应的平衡常数表达式和单位。序号反应 K 单位 ① 1/2N2(g)+3/2H2 (g)? NH3(g) (mol·L-1)-1 ② N2(g)+3H2 (g) ?2NH3 (g) (mol·L-1)-2 ③ 2NH3(g) ? N2(g)+3H2 (g) (mol·L-1)2 ④ NH3?H2O(aq) ?NH4+(aq)+OH—(aq) mol·L-1 ⑤ FeO(s)+CO(g) ?Fe(s)+CO2(g) 1 ⑥ AgCl(s) ?Ag+(aq)+Cl—(aq) (mol·L-1)2 【学生活动】填写上述表格。【思考交流】 1.对于一化学反应，K的表达式是唯一吗?平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 2.对于一可逆反应，其正反应和逆反应的K有什么关系？ 3.如果浓度的单位是mol?L—1，将浓度单位代入化学平衡常数表达式，可得到K的单位。由上述结果分析K的单位与反应的化学方程式存在什么关系？【学生活动】思考并回答问题。 1.不唯一。化学平衡常数的表达式取决于化学方程式的系数，对于确定反应还与温度有关。 2.互为倒数，单位不同。 3.K的单位与化学方程式的书写方式相对应。【强调】化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘(除) 例如: 2NO(g) + O2(g) ?2NO2(g) K1 2NO2(g) ?N2O4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) ?N2O4 (g) K 3 K 3 = K1×K2 【牛刀小试】练习：已知 N2+3H2 ? 2NH3（ΔH<0）在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1， (1)则400℃时此反应的平衡常数是。 (2)其逆反应的平衡常数是。 (3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为。【学生活动】计算填空。（1）2 L-2 ·mol2 （2）0.5 mol2·L-2 （3）2 L-2 ·mol2 【板书】二、K的应用【讲解】 1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。 K的数值越大，反应程度越大。 2.判断化学反应可能进行的程度。 K＞105或106时，反应进行的较完全； 10-5<K<105或10-6<K<106时，反应可逆； K＞10-5或10-6时，反应很难正向进行。 3. 判断可逆反应是否达到平衡状态。对于可逆反应aA(g)+bB(g) ? cC(g)+dD(g) 在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡。 Q = K 反应状态：平衡状态。 Q < K 反应状态：反应正向进行。 Q > K 反应状态：反应逆向进行。 4.判断可逆反应平衡移动的方向练习：已知一定条件下，A(g) ? 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向反应方向移动。 5.利用K可判断反应的热效应根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【牛刀小试】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝()()()()c平CO·c平H2O(c平CO2·c平H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：()()3c平CO(c平CO2)＝()()5c平H2(c平H2O)，则此时的温度为1 000 ℃ 【课堂小结】 aA(g)+bB(g) ? cC(g)+dD(g) 化学平衡常数 K= 1.能反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 2.对于确定反应的平衡常数数值大小只与温度有关。 3.升高温度，吸热反应的K 增大，放热反应的K 减小。

5，中学化学教案要怎么写

最好的是去百度文库，不好好多资料都需要财富值才能下载，建议自己先上传几篇文档，普通的word文档或是powerpoint文档，然后就万事无忧；或者是进入“为您服务”网，上面有很多现成教案，不需注册，直接迅雷下载。

我觉得根据各学校的教学模式或者是教学思想来写吧。其实写教案只是课堂教学的一个方面，是理顺教学思路的一个过程，更关键的是吃透学科特点，重在课堂上发灵活处理，这个，过来懂得。。。

历尽艰

6，高二化学的教案

　　作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么应当如何写教案呢？以下是我为大家收集的关于高二化学的教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。　　高二化学的教案篇1 　　【教学目的】　　以学生为中心，以科学探究为主线，采用"动手实验→启发探索→动手实验→分析归纳→巩固练习"的教学方法，注重知识的产生和发展过成，引导学生从身边走进化学，从化学走向社会。　　【教学目标】　　1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。　　2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。　　3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。　　【教学重点】　　原电池的构成条件　　【教学难点】　　原电池原理的理解；电极反应式的书写　　【教学手段】　　多媒体教学，学生实验与演示实验相结合　　【教学方法】　　实验探究教学法　　【课前准备】　　将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有：金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组：成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组：准备两种相同金属片，D组：准备两种不同金属片。　　【教学过程】　　[师]：课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装：将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？　　（教师巡视各组实验情况）。　　[师]：请大家总结：有什么现象发生？　　[生]：总结：出现两种结果：　　①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转　　[师]：电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？　　[生]：说明有电流产生。　　[师]：这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？　　[展示干电池]：我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：　　[播放幻灯片]：　　化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。　　原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。　　【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。　　[播放课件]《伏特电池》的发明：　　说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了"动物电"的见解。他认为：青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。　　"动物电"的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的"动物电"实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。　　伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源——伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。　　[师]：这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来研究原电池的原理。　　[板书]：一、原电池　　1。原电池的形成条件：　　[师]：请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。　　实验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。　　各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况：　　第一组：电极用同一种材料并连接，A：溶液用盐酸；B：溶液用酒精。　　第二组：电极材料用不同种导电物质并连接，A：溶液用盐酸；B溶液用白糖水。　　第三组：电极用不同金属不连接，A：溶液用硝酸银；B：溶液用酒精。　　第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。　　[要求]：　　学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、，看看音乐盒能否发出美妙的音乐。　　各组汇报实验情况：　　第一组中A、B均无现象。　　第二组中A有电流产生，B无电流产生。　　第三组中A、B均无现象。　　第四组中无电流产生。　　[师]：由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？　　[生]：讨论、总结：　　[板书]：①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极　　②电解质溶液　　③电极相接触或连接　　④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）　　[师]：现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。　　【评注】：强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。　　[设问]：原电池的化学原理是什么？　　[播放课件]铜——锌——稀硫酸原电池的工作原理　　[师]：在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜——锌——稀硫酸原电池为例研讨分析。　　[生]：总结：　　Cu片上发生反应：2H++2e—=H2↑ 　　Zn片上发生反应：Zn—2e—=Zn2+ 　　氧化还原反应是发生在两极。　　电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。　　[板书]：较活泼金属锌做负极：Zn—2e—=Zn2+（氧化反应）　　较不活泼金属铜做正极：2H++2e—=H2↑（还原反应）　　电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　电子流动方向：锌→导线→铜　　电流方向：铜→导线→锌　　正极发生还原反应，负极发生氧化反应。　　[师]：总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。　　[探究]：根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。　　[练习]投影：　　习题（略）　　[课后思维拓展] 　　1、解释：为什么干电池使用一段时间后会"没电"？以铜——锌——稀硫酸原电池原理为例加以说明。　　2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？　　3、为什么手机电池充电后还可以继续使用？　　4、课外阅读《电池的发展与研究》　　【评注】：　　这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评。　　高二化学的教案篇2 　　教学目标　　知识技能：通过复习有机合成，使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。　　能力培养：培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。　　科学思想：通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的，我们可以利用已学的知识，通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务，达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。　　科学品质：激发兴趣和科学情感；培养求实、创新、探索的精神与品质。　　科学方法：通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。　　重点、难点　　学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。　　教学过程设计　　教师活动　　【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢？　　【追问】每一规律的反应机理是什么？　　（对学生们的回答评价后，提出问题）　　【投影】　　①双键断裂一个的原因是什么？　　②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？　　③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？　　④酯化反应的机理是什么？　　⑤什么样的物质可以发生成环反应？对学生的回答进行评价或补充。　　学生活动　　思考、回忆后，回答：共5点。　　①双键的加成和加聚；　　②醇和卤代烃的消去反应；　　③醇的氧化反应；　　④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；　　⑤有机物成环反应。　　讨论后，回答。　　积极思考，认真讨论，踊跃发言。　　答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。　　②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；　　③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；　　④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。　　⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。　　高二化学的教案篇3 　　教学目标　　1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；　　2、使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；　　教学重点　　乙炔的结构和主要性质。　　教学难点　　乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。　　教学方法　　1、通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；　　2、实验验证乙炔的化学性质；　　3、类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。　　教学过程　　前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。　　碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。　　这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。　　按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：　　一、乙炔分子的结构和组成　　分子式电子式结构式　　C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型　　二、乙炔的实验室制法　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2 　　乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？　　[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：　　①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；　　②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；　　③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；　　④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；　　⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；　　⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；　　电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？　　⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：　　a反应剧烈，难以控制。　　b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。　　c反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。　　d生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。　　该如何收集乙炔气呢？　　乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。　　熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。　　由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。　　请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？　　三、乙炔的性质　　1。物理性质　　无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂　　实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。　　根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？　　[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。　　大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。　　[演示实验5—7]（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。　　乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。　　（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。　　2。乙炔的化学性质　　（1）氧化反应　　a、燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 　　检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。　　[演示实验5—8]（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。　　由此可以得到什么结论？　　乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。　　前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？　　可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。　　b、易被酸性KMnO4溶液氧化　　[演示实验5—9]打开分液漏斗的.活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。　　溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）　　从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速？　　（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。　　这说明了什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。　　应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：　　（2）加成反应　　乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。　　高二化学的教案篇4 　　教学目标　　知识目标　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。　　能力目标　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。　　情感目标　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。　　教材分析：　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。　　教法建议　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。　　1．通过复习，总结配平原则　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。　　2．配平步骤　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：　　（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。　　（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。　　如：（浓）— 氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。　　典型例题　　例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：　　，请配平方程式。　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。　　解析：一般可根据元素化合价的变化关系　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 　　升高3×5 　　降低5×3 　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 　　N：+1——→+5 升高4×1 　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2 　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象　　解答： 5、2、4、9。　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。　　例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

7，简述设计化学教案的步骤

1．钻研大纲、教材,确定教学目的　　在钻研大纲、教材的基础上,掌握教材中的概念或原理在深度、广度方面的要求,掌握教材的基本思想,确定本节课的教学目的.教学目的一般应包括知识方面、智能方面、思想教育方面.　　课时教学目的要订得具体、明确、便于执行和检查.教学过程是一个完整的系统,制定教学目的要根据教学大纲的要求、教材内容、学生素质、教学手段等实际情况为出发点,考虑其可能性.　　2．明确本节课的内容在整个教材中的地位,确定教学重点、难点　　在钻研整个教材的基础上,明确本节课的内容在整个教材中的地位及重点和难点.所谓重点,是指关键性的知识,学生理解了它,其它问题就可迎刃而解.因此,不是说教材重点才重要,其它知识就不重要.所谓难点是相对的,是指学生常常容易误解和不容易理解的部分.不同水平的学生有不同的难点.写教案时,主要考虑这样几类知识常常是学习的难点：①概念抽象学生又缺乏感性认识的知识.②思维定势带来的负迁移.③现象复杂、文字概括性强的定律或定理.④根据教学大纲要求,不能或不必做深入阐述的知识.⑤概念相通、方法相似的知识.⑥数学知识运用到物理中而造成困难的知识.　　3．组织教材,选择教法　　根据教学原则和教材特点,结合学生的具体情况和学校设备条件来组织教材考虑教法,初步构思整个教学过程.教材的组织是多种多样的,同一教材可以有不同的组织结构.但不论是那一种结构都必须围绕中心内容,根据教材的内在联系贯穿重点,确定讲解的层次和步骤.同时,在选择教法上,还必须充分重视考虑如何集中学生的注意力、启发学生的积极思维.　　4．设计数学程序及时间安排　　对于上课时如何复习旧知识引入新课题；新授课的内容如何展开；强调哪些重点内容；如何讲解难点；最后的巩固小结应如何进行等程序及其各部分所用的时间问题,都应在编写教案前给予充分的考虑.　　5．设计好板书、板画　　板书、板画是课堂教学的重要组成部分,因此在编写教案时应给予足够的重视.板书的设计可以从钻研分析教材的知识结构入手,也可以从分析学生的认知规律入手.

8，化学方程式配平说课稿

一、教材分析： 1、教材的地位和作用。化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。 2、教学目标分析。根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：（1）知识目标： a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。 b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。（2）能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。（3）情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 3、教学重点、难点。重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平二、教法分析。本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。三、学法指导。教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。四、教学程序。第一步：想一想（温故知新）（多媒体显示）煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？生：变小。遵守质量守恒定律。教案--初%20三%20化%20学43.filesimage290.gif

9，有没有比较系统的初中化学说课稿模板

酸碱盐的实验复习课》说课稿 [导读] 《酸碱盐的实验复习课》说课稿一、教材及中考分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。三、教学重点、难点 1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。四、教学方法选择为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习. 五、教学过程设计围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。 1、常见的酸碱盐活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，叙述酸、碱、盐的概念，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。 2、酸碱盐的通性和反应发生的条件再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的通性。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。 3、探究应用展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。（四）总结评价与反思让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。

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10，化学燃烧和灭火如何设计导学案

导学案的设计方法一、理清“导学案”框架结构及内部逻辑关系 1、以“课时”为基本单位设计导学案（1）一般以课时独立成篇目前，教学组织的基本形式是“课时授课制”，学生的学习都是以课时为基本单位的学习，导学案不能独立于这一组织形式之外，理应为学生的课时学习服务，一般以课时为单位设计导学案。（2）应依据学生学习需要增设相应课时学生要形成技能和稳定的知识结构，在学习中不断总结归纳已有经验，形成概念并同化原有认知结构。因此，在教学实践中，教师在教材的设定课时中，经常增加习题课，根据学生学习需要补充一些专题课，单元或章节完成后增加复习课。 2、理清每课“导学案”各个要素的逻辑关系（1）每课“导学案”的基本栏目之间关系我们一般把每一课时的导学案分为以下栏目：学习目标、导学过程、资源链接、课后作业。其中“学习目标”板块是整篇导学案灵魂，统领整全篇，其他板块均为其它服务，作它的子系统，因此，它在位置上居于篇首，编辑上应用不同字体和横线隔开的方式予以区别对待。导学过程、资源链接、课后作业栏目之间是并列的关系，因此，在编辑上这几个栏目既体现整体，又相对独立。（2）“导学过程”中的“学习方式、学习内容、学习程序、问题”之间的关系导学案是引导学生学习的方案。“导学过程”是一篇导学案中最核心的部分，是达成目标的关键，是导学案的最重要的设计内容。 “导学过程”要实现导学功能，学生首先要知道怎样学和学什么的问题，另一方面，其次，学生要知道具体可执行程序和研究的问题。也就是说，导学过程首先要告“学习方式”和“学习内容”，然后进行的学习活动的设计，把“学习方式”细化为学习活动中具体为可执行程序（包括学习指令或指导语言），把学习内容细化为在学习活动中的系列问题。纵向上，把学习方式及程序概括为“学线”，学习内容及问题概括为问题线索，那么导学过程就是围绕“学线”和“问题线”实现的自主学习，这两条线是并行而又相互联系在一起的，在导学案的设计中必须从纵向上清晰地展出这两条线索。横向上，学习方式和学习内容组合成“学习环节”，学习程序及问题组成学习活动，学习环节分解成若干学习活动，导学案设计中必须从横向上体现出它们的总分关系。具体设计办法见“二（1）（2）”。二、重点设计学习目标、学习环节和学习活动 1、学习目标的设计方法在教案中，我们经常用了解、理解、掌握来描述教学行为和目标程度，然而在导学案中，学生需要通过学习目标来确定学习任务，并通过学习来检测目标的达成程度，因而，学习目标的设定应概括准确、简洁易懂、操作性强等特点。实践中，我们办法如下：（1）学习目标应包含三个方面的关健词：用什么具体方式来学，学什么内容，学到什么程度，如《不等关系》课的学习目标：知道不等号涵义，说出不等式的意义，会用不等号表示常见的不等关系。其中“知道、说出、表示常见的”等词语既表示学习方式又指出了达标程度。（2）学习目标和“导学环节”大致对应《不等关系》课中学习目标与下面“2”中所列学习环节大体一致。（3）学习目标和课堂检测及课后作业要求一致我们要求：目标定什么，学什么，练什么，测什么。这样编写使导学案克服了过去习题超前布置的现象，减小了学习难度，减少了作业容量。当然，目标确定的恰当是否致关重要，需要教研集体研究决定。（4）学生重点概括目标中的重要内容 2、学习环节的设计方法（1）“双命名”或“三命名”学习环节我们把每课学案划分为3-5个大的环节，采用双命名方式，前面是学习方式，后面跟学习内容。如：在学习《不等式关系》课的命名如下：第一环节“自主阅读—联系旧知识，认识不等号”，第二环节“指导学习——不等关系的意义”，第三环节“自主练习——列不等式”，第四环节“引导探究——在应用背景中列不等关系”，第五环节“归纳总结——不等关系回顾”；有时为了促进学生掌握学科学习方法，也有一些采取三命名的方式。比如在学习《探索相似三角形的条件》一课中的第一环节：“自主阅读——类比全等三角形相似条件，思考相似条件”，其中“类比”一词指明了学科思维方法。（2）根据内容情况选择学习方式导学案以自主学习为主，辅之以教师指导、引导和学生间的合作探究学习，具体的学习方式有：自主阅读、自主探究、模仿学习、自主练习、实践操作、合作探究、指导学习、引导学习、归纳总结。第一，根据内容的难易程度进行选择。一般地，难度较大的可选用指导、引导、合作的学习方式。第二，根据学习内容特点进行选择。概念形成和性质定理探究一般选择自探究、实践操作、合作探究等方式；技能方法学习、综合复习一般选择引导、指导学习，然后模仿学、自主练习、合作探究等方式。第三，根据学习内容的呈现阶段进行适当地选择。一般地，第一个环节的内容和学生的生活或旧知相联系，目的是激发学生的学习兴趣，引起学生认知注意，采取自主阅读的方式进行；第二环节一般是例题示范、原理探究、方法归纳等其中内容，采取的学习方式可选择：指导学习、引导学习、自主阅读、自主探究、实践操作；第三、四环节内容一般是巩固训练、变式训练、方法形成，可选择“模仿学习、实践操作、合作探究、自主练习”；最后一个环节为归纳总结。 3、学习活动的设计方法与经验 1、指令、指导语言与问题任务的处理方法（1）每一个活动前先指明学习的步骤，用不同的字体加以区别。（2）在问题前用简短的学习动作词语概括并加标识。这些指导语言有：归纳、小结、猜测、验证、证明、例题示范、反思、提示、分析、观察、实验等。下面方框是“单项式概念”的一个学习活动。通过上面两种方式既清楚地展现了学习的程序，又较好地表达要研究的问题。 2．列代数式—观察并归纳共同点—写出单项式概念—阅读相关概念—勾画出关键词（1）火车以v千米/小时的速度匀速行驶，1.5时后火车行驶的路程是千米. （2）某校学生总数为x，其中男生占总数的，男生的人数为. （3）一个长方体的底面是边长为a的正方形，高为h，则它的体积为. 【归纳】以上几个代数式都是，这样的代数式叫单项式。特别地，单独一个数或一个字母也是单项式. 【阅读】一个单项式中，其中的数字因数叫单项式的系数. 一个单项式中，所有的字母指数和叫单项式的次数。一个数字是0次单项式. 2、问题的呈现方式多采用简答或解答的方式导学案重点是展现学生的在教师的组织指导下知识的构建过程，而不是一味追求答案的准确性，而不是展现各种不同的问题类型。填空题、选择题同属客观性试题,它们共同特点是形态短小精悍,考查目标集中,答案简短、明确、具体,不必填写解答过程,测量的是学生对关键词的知识记忆和结论的准确. 对考生独很难考查语言表达能力、创造性思维能力，综合运用知识的能力。另外，填空题和选择题由于材料较多，在编辑上占去大量的版面，给阅读者造成阅读困难；问题的零碎呈现也不容易让学生形成知识结构。 3、应为问题思考留有空间一是为问题它可以方便学生作解答之用，但更主要的意图是留给学习者思考的空间，既便是这些空白不需要作答，只有留有空白，才能给予学习者思考的空间，就象作画一样，留有“飞白”，才能给观赏者想象的空间。否则，学生在学案引导学生中不容易把握问题关键和重点。 4、每个活动应展现完整认知过程或思维过程概念形成和原理探究的活动，应体现特殊到一般再到特殊的认知规律；例题示范活动，应体现分析过程，解答规范过程和反思总结方法或技能的环节；自主练习活动，应体现由易到难，由简单到复杂的认知规律，应体现知识的前后联系；对于难度较大又是重点的问题，应遵循低台阶、高密度、缓坡度的原则，步步为营，既展现问题的发展变化，又满足发展水平欠佳学生的学习需要；合作探究活动，应着力设计开放型问题或有认知冲突的问题。三、导学案设计应注意的两个问题 1、导学案应是教师集体与个人共同智慧的结晶教案是教师个人的艺术，学案设计既是个人的艺术与是集体的智慧。我们最开始编写的学案，经常出现一个作者编写设计的内容在教学中并不被其他教师采用。是由于缺乏集体共识：对用学案实现课堂导学存大分歧，对教材的理解不一致，对教学目标和学生的学情把握差导较大。后来，我们把编写学案的老师分成小组进行审核，对每一个教学目标必须达成共识。 2、导学案设计应方便课堂教学（1）每堂导学案以两页设计为最佳，第一页为书的左面，第二页为书本的右面，当学生打开一节学案后将不另外翻页。（2）按学习活动的顺序进行依次编号，教学环节前的顺序符号应使用图标表示，便于教师课堂组织教学时，学生能根据教师要求准确定位学习活动。（3）应重视行距，以一点五倍行距最为适宜，便于学生顺利阅读而不至于上下文混淆。（4）应为教师的个性化教学留有空间。我们的经验是：在每课第一页左边留五分之一空白，供师生备注

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