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1，高中化学为什么要生活化教学反思

高中的化学生活化的教学反思，意思就是说教化学的时候一定要结合生活中的实际来进行，因为生活中的一些实际情况是理论来证明的，而他就是一种实践可以检验理论的正确性。

高中化学为什么要生活化教学反思

2，高中 化学总结

点燃一般是气体和固体的反应，比如铁，铜和氯气。加热时一般是为了促进它们的反应，或加快反应速率，或使催化剂活性达到最高，根据吉布斯自由能，高温是为了使一些吸热反应发生。

高中 化学总结

3，高一化学必修一总结

A、B、C、D四种可溶性离子化合物就不能够是沉淀 化合物为 AgNO3,NaoH,MgCl2,(NH4)2co3 又质量相同 式量分别为170 40 95 96 其对应的物质的量大小为NaoH>MgCl2>(NH4)2co3 >AgNO3 又相同体积的溶液 其对应的物质的量浓度大小为NaoH>MgCl2>(NH4)2co3 >AgNO3 则A NaoH B MgCl2 C(NH4)2co3 D AgNO3
AgNO3,NaCO3,MgCl2,NH4OH

高一化学必修一总结

4，高中化学说课稿模板

第一部分 是自我介绍 例如，各位评委老师你们好，我是xxx，来自...。很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.....这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。第二部分 说教材分析 包括：本节课的出处，在课本中的地位，本节课你自己的教学理念，教学目标，教学重、难点，还可以分析一下教学对象的情况。 大概这些内容，顺序可以自己安排。第二部分 说教法，学法 也有人把这部分分成教法和学法两个部分说的，但本人认为没必要。这部分说明不宜太繁琐，只要说出你采用的主要教学手段就可以，最好是有特点的。 例如 引导提问式 等等第三部分 说教学过程 顾名思义就是教学的流程，但不要流水账似地每一个细节都说，挑有特色的与众不同的说，这样在面试的时候才不会引起评委的倦怠情绪，有重点，评委听着也轻松。 最后 要有结尾提示语言 例如 以上就是我本次说课的内容 请各位评委批评指正 谢谢我是学师范的，这是根据我的课堂学习和说课经验总结的，希望对你有用O(∩_∩)O~

5，高一化学反思

写化学考试反思主要还是对主要问题的原因进行分析：基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握和应用，导致答题错误。语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。给出的建议如下：要在扎实把好基础知识的同时，更加注重思维训练，更加关心现实生活和生产中涉及化学知识的问题，对碰到的疑难点、易错点应及时解决。课堂上应多思考、讨论，真正成为学习的主人，充分调动积极性、自觉性，不断提高课堂学习效率。答卷中出现不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、语言表达不规范等错误，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。

6，如何做好高中化学教学反思

教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动；有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的能力；有助于充分激发教师的教学积极性和创造性，增强对教学实践的判断、思考和分析能力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论；有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建氦钉份固莓改逢爽抚鲸理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变。
教学反思,是指教师在先进的教育理论指导下,借助于行动研究,不断地对自己的教育实践进行思考,对自己教学中存在的问题不断回顾,运用教学标准要求不断检验自己,追求的是教学全过程的合理性.教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要.对于化学教师而言,进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念,并将自己新的理念自觉转化为教学行动；有助于提高教师自我教育意识,增强自我指导、自我批评的能力；有助于充分激发教师的教学积极性和创造性,增强对教学实践的判断、思考和分析能力,从而进一步完善比较系统的教育教学理论；有助于解决理论与实践脱节的问题,试图构建理论与实践相结合的桥梁,促进教师由经验型教师向学者型教师转变.

7，谁有高一化学的总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O27;硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓 硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓 硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓 硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀 硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2S以上是我对高一一些较重要的方程式的归纳，希望对你有所帮助。 高二的： 氮族 1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O=NH3?H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 镁、铝、铁 1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o 2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3?H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl 3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑ 4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温) 5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o 这些都是方程式，不知道还需要别的不？

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