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1，高中化学资源网

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2，高中化学提目

D,对的
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高中化学提目

3，高中化学 在3s3px3py3pz3dxz3dyz3dxy3dz23dx2y2轨道中对氢

对H原子，上述轨道都等价； 对多电子原子，3p（3个轨道等价），3d（5个轨道等价）分别各自等价。

高中化学 在3s3px3py3pz3dxz3dyz3dxy3dz23dx2y2轨道中对氢

4，怎样确定高中化学课堂教学目标

新教改后，教学目标要从三方面来制定：1、知识与技能；2、过程与方法；3、情感、态度与价值观。根据教学内容的不同，具体确定。

5，如何在高中化学教学中落实三维目标

如何在高中化学教学中落实三维目标 三维目标是指情感、态度、价值这三个方面的目标。 第一、新的课程标准已实施多年，在新理念的指导下，课程理念与课堂实践实现了逐步融合，但在数学课堂教学中，如何有机地整合知识与技能，过程与方法，情感、态度、价值观这三个维度的目标，是需要经验的。 第二、课堂的核心不再只是知识目标 三维目标的第一点—知识与能力，既是课堂教学的出发点，又是课堂教学的归宿。知识是传统教学的核心，新课改强调课堂核心的不在只是知识的传授，更是学生能力的培养、新知识建构的过程以及情感态度价值观的形成。因此在课堂教学目标的设定中，因做到倡导学生主动参与，乐于探究；注重培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流、合作的能力；建立社会责任感和使命感。从而达到在学习知识的同时、训练思维、健全人格。

6，化学平衡常数教学三维目标是什么

一、教学目标1、 知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、 过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、 情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用
你好！【三维目标】1．知识与技能（1）识记可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数的含义；（2）理解平衡转化率的计算方法，解题一般思路；（3）综合运用平衡常数和平衡转化率计算。2．过程与方法：通过交流研讨，培养学生分析数据、处理数据能力以及从数据中获取信息、总结规律的能力。3．情感态度与价值观：通过合成氨激发学生探索化学反应的兴趣。如有疑问，请追问。

7，高中化学复习资料

鄙人才疏学浅,先奉上第一,四题的答案 1,)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：Fe2+与S2－， Ca2+与PO43－， Ag+与I－，Ca2+与SO42－等。 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H+ ， H+与CO32－， NH4+与OH－等。 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如： H+与OH－ ， H+ 与ClO－ ， Fe3+与SCN－等。 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2－， Fe3+与I－， Fe2+与NO3－(H+)， ClO－与S2－等。 (5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+ Fe3+分别与CO32－、 HCO3－ 、AlO2－； Al3+与S2－等。 (6)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存,如 HCO3－ 与H+ , HCO3－与OH－ , H2PO4－ 与H+ , H2PO4－与OH－ 等。 (7)若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－考虑。 (8)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 、 MnO4－等离子。 2)1.金属单质,非金属单质的通性: 金属单质,非金属单质的通性: 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零(实在想不出别的) 2.酸性氧化物的通性: A.和水反应生成相应的酸 B.和碱反应生成盐（和水） C.和碱性氧化物反应生成盐（和水） 不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。 反例： SiO2（二氧化硅），根本不能与水反应，但是它是酸性氧化物。 酸性氧化物，又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金属氧化物没有对应的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。 3.碱性氧化物的通性: 由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例) A.与酸反应生成盐和水 B.与水反应生成碱 C.与酸性氧化物反应生成盐 D.溶于水生成碱 4.酸的通性: A.与碱反应生成盐和水 B.与碱性氧化物反应生成盐和水 C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气 强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物 D.与某些盐发生反应 E.有腐蚀性，溶液程酸性. 5.碱的通性: A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.碱能与酸反应生成盐和水 D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 6.盐的通性: A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

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