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1，质量守恒定律

http://baike.baidu.com/view/67541.htm

质量守恒定律

2，质量守恒定律

ag+bg-cg=氧气的质量g然后根据方程式，代入氧气的质量求出生成氯化钾的质量G

质量守恒定律

3，质量守恒定律

B C
1、C 2、B 3、H元素和O元素；连个H原子和一个氧原子构成 4、各原子是数目没有发生变化；元素的化合价发生了变化； 5、铁丝燃烧是铁丝与氧气剧烈反应，其生成物的质量应该是参与反应的铁丝和氧气的质量之和；故生成物的质量比铁丝的质量大。 木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应，木炭是主要成分是碳和其它无机物，木炭与氧气反应生成二氧化碳（气体），其灰烬即不与氧气反应的无机物，其质量比木炭小。
1C,2B,3H,O,H2O.4反应前后原子个数总和不变。5产物增加了氧的质量，2)产物二氧化炭为气体，导至减少了碳的质量。

质量守恒定律

4，质量守恒定律

化学反应中的质量守恒是指的，你发生反应前所有反应物的总质量和反应后生成的生成物的总质量是相等，反应的实质是物质原子之间的结合方式发生变化，不同的结合方式构成了不同的物质。化学反应中这个是恒成立的。这个定理对绝大多数的物理变化也适用，但是在部分物理变化中，是不遵循质量守恒的，比如核反应，会产生质量亏损的，亏损的质量被转化成了能量，数值可由爱因斯坦的质能方程E=mc^2来计算出来。
质量守衡定律，简单的理解就是，每一种物质，与另外一种物质发生化学反映，他们的分子数目都不会变，就像腊烛燃烧，到最后什么都没有了，并不是这样，蜡烛燃烧，其实是另外一种物态出现，一部分和氧气反映变成了烟，而另外一部分变成了光和热

5，在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中

（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以天平不平衡，所以待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，反应化学方程式：4P+5O2 点燃 . 2P2O5；故填：后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，从原子的角度看是因为反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：种类；数目；质量；（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出，所以B实验天平不守恒；对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，所以如果把B中盐酸的碳酸钠粉末放在A装置中进行实验，天平平衡．故答案为：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出；平衡．

6，关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
有质量守恒定律 　　　　在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。　　在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

7，在质量守恒定律的课堂教学中教师引导学生进行化学反应中

（1）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡．故答案为：（1）后一种； 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变； 反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡； 镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等．
反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和
反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和

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