1，辽宁大连地区目前使用的高中化学教材是什么版本人教版

大连高中必修和选修教材均采用人教版教材
人教版再看看别人怎么说的。

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2，高一化学课本内容

化学反应及其能量变化碱金属物质的量卤素物质结构 元素周期律氧族元素 环境保护碳族元素 无机非金属材料就是这些了，一共七章（这是人教版的）

高一化学课本内容

3，广东省的高中化学教材是人教版的么

苏教版，全湛江市都是用苏教版的
广东省高中化学教材基本都是采用人教版的
几乎都是人教版的
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4，人教版高中化学共有几本书

5本，两本必修，三本选修。
人教版的有8本，必修：有必修1和必修2选修： 化学与生活 选修1化学与技术 选修2物质结构与性质 选修3化学反应原理 选修4有机化学基础 选修5实验化学 选修6

5，人教版高一化学物理教材学哪几章啊

　　走进物理课堂之前 　　物理学与人类文明 　　第一章 运动的描述 　　1 质点参考系和坐标系 　　2 时间和位移 　　3 运动快慢的描述——速度 　　4 实验：用打点计时器测速度 　　5 速度变化快慢的描述——加速度 　　第二章 匀变速直线运动的研究 　　1 实验：探究小车速度随时间变化的规律 　　2 匀变速直线运动的速度与时间的关系 　　3 匀变速直线运动的位移与时间的关系 　　4 自由落体运动 　　5 伽利略对自由落体运动的研究 　　第三章 相互作用 　　1 重力基本相互作用 　　2 弹力 　　3 摩擦力 　　3 摩擦力 　　4 力的合成 　　5 力的分解 　　第四章 牛顿运动定律 　　1 牛顿第一定律 　　2 实验：探究加速度与力、质量的关系 　　3 牛顿第二定律 　　4 力学单位制 　　5 牛顿第三定律 　　6 用牛顿定律解决问题（一） 　　7 用牛顿定律解决问题（二） 　　课题研究 　　化学 　　课外读物 　　第一章 从实验学化学 　　第一节 化学实验基本方法 　　第二节 化学计量在实验中的应用 　　归纳与整理 　　第二章 化学物质及其变化 　　第一节 物质的分类 　　第二节 离子反应 　　第三节 氧化还原反应 　　归纳与整理 　　第三章 金属及其化合物 　　第一节 金属的化学性质 　　第二节 几种重要的金属化合物 　　第三节 用途广泛的金属材料 　　归纳与整理 　　第四章 非金属及其化合物 　　第一节 无机非金属材料的主角---硅 　　第二节 富集在海水中的元素---氯 　　第三节 硫和氮的氧化物 　　第四节 硫酸、硝酸和氨 　　归纳与整理 　　附录I 　　后记 　　周期表

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7，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/
？你要书，还是怎么的啊？
哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应
必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）

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