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1，高一化学物质的量题目

设B的摩尔质量为M，则A的为14M ，B的物质的量为0.1,则A为0.3 14M*0.3+0.1M=8.6 得到M=2 则B为H2,A为N2
A:N2 B:H2

高一化学物质的量题目

2，高一化学物质的量题

D 都是两个分子配1个O2 这类型的题目要知道两个分子的物质的量只要相加就和5毫升O2反应
2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O 因为两个反应中CO， H2 的化学计量比是一样的，所以两种气体的体积可以是任意比
选D 两个H2分子才消耗一个O2 CO也是一样，两个CO才消耗一个O2，所以他们是任意比混合
选D 除观察化学方程式外，也可设未知数解方程
D 仔细观察就可以了

高一化学物质的量题

3，高一物质的量化学题

A
B,电荷守恒
B,运用电荷守恒做设硫酸根离子的物质的量为X 所以105+2X=0.5*2+105解得X=0.5摩尔
1、ｋ离子、钠离子、镁离子均带正电荷，共１０５ｍｏｌ*1+０.５ｍｏｌ*2=106mol Ｃl-和硫酸根离子带负电，共１０５ｍｏｌ*1+2x=106mol，求的x=０.５ｍｏｌ 2、只能求出摩尔比 每１００个水分子中含有１个ｃｌ即每2００个水分子中含有１个CaCl2 摩尔比为1/200
b 第二个问题水没有物质的量

高一物质的量化学题

4，高一化学题目物质的量计算

物质的质量/g 物质的量/mol 微粒/个280g铁原子 5 5*6.02×10^233.4g氢氧根离子 0.2 0.2*6.02×10^23196 2mol硫酸分子 2*6.02×10^2319.2 0.8mol镁原子 0.8*6.02×10^2316 0.5 3.01×10^23个氧分子 180 10 6.02×10^24个铵根离子
1)溶液中mg2+的物质的量_________. 据电荷守恒，mgcl2中cl的物质的量为1mol，则溶液中mg2+的物质的量为：0.5mol(2)氯化镁的摩尔质量是__________. 24+35.5x2=95g/mol (3）溶液中溶质的质量分数是_________. 由于mg2+的物质的量为：0.5mol，故mgcl2为0.5mol，即mgcl2的质量为：0.5x95=47.5g 所以溶液中溶质的质量分数是：47.5/500=9.5%

5，高一化学物质的量 题

解析：此题主要是物质的量的计算，具体如下。 设：溶液的质量为100g 该100g溶液中含有溶质的质量为100×28%=28g 含有水的质量为100-28=72g 该28gKOH的物质的量为28/56=0.5mol 该72g水的物质的量为72/18=4mol 由于KOH为强电解质。所以该0.5mol的KOH在水中完全电离出：0.5mol的OH- 所以有：平均有4/0.5=8个水分子对应一个OH-
假设KOH溶液质量为100g m（KOH）=28（g） n（KOH）=28/56=0.5（mol） m（H2O）=100-28=72（g） n（H2O）=72/18=4（mol） n（OH-）：n（H2O）=0.5：4=1：8 平均 8个 水分子溶有1个OH -
解： m(KOH):m(H2O)=28：72 所以n(KOH):n(H2O)=0.5:4 =1:8 所以平均8个水分子溶一个氢氧根离子
11又1/9个水分子一个oh
此题即问水跟KOH的摩尔量之比 令有这样的溶液100g，则水 72g，KOH 28g （72/18）：（28/56）=8：1 故平均8个水分子溶有1个OH根

6，高一化学物质的量练习

1.B （44-32）/（122g-116g）=2 （116g-114g）*2=4 32-4=282.AB n=m/M N2和C2H4和CO的摩尔质量相同 m相同即可3.CD N2和CO的摩尔质量相同 所以CO可以取任意体积 根据平均分子质量可得CO2,H2体积比为13：8 26：16=13：8同是高一苦命人~
1.60g中的碳为5mol所以所含的碳原子为5n a（阿弗加德罗常数）个，每个碳原子最外层又有4个电子，所以最外层为20n a个 每个碳原子有6个质子，总共就有30na个质子 2.1.8升水共1.8千克，所以水的物质的量为100mol所以kcl的物质的量为1mol，a为39+35.5=74.5（记得钾好像是39吧）
第一题可能错了~你回去查下原题哦~2.A,B.解释：A，因为等质量且氮气与乙烯摩尔质量相等，所以其所含物质的量相等，即分子数相等。B,等体积等密度，说明等质量，且一氧化碳与乙烯等摩尔质量，所以其所含摩尔质量相等，即分子数相等。3.D.解释：暂时没想好怎么说（一个个代进去算~发现D可以）。我明天会来修改回答哦
修改后的问题解答：此题的瓶重应计算的不仅仅是气体，还有瓶子本身，瓶内气体的物质的量，所以该气体的分子量应该比二者都小，答案为B，这样就可以计算出瓶子的质量。其实，还有更简单的算法，则物质的量相同，原因我不解释第2题 分子数相同，B选项正确；经计算.5mol,瓶子的质量我就不算了，A，留给你自己，气体的物质的量为0，CO2的为44，O2的分子量为32第1题，题目有问题，不可能O2比CO2重

7，谁有高一化学物质的量的典型例题

物质的量?典型例题能力素质例1 物质的量的使用范围是什么？能否说1 mol就是6.02×1023个微粒？答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．例2 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1说明 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．例3 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶11解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．点击思维R的相对原子质量为[ ]A．14 B．27C．32 D．80(R＋48)g∶4 g＝2 mol∶0.1 molR＝32所以不选D．解法二 四个选项中相对原子质量对应的原子分别是：N、Al、答案C学科渗透例5 若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是[ ]A．氧的相对原子质量B．水的摩尔质量C．阿伏加德罗常数D．98 g硫酸的物质的量解析 “将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍．所以A、B、C中各项数值均为原来的100/12．只有D选项中98 g硫酸的物质的量为12/100 mol，选D．高考巡礼例6 (1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ ]A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA解析 A．中1 mol Mg～1 mol Mg2+失去2 mol e-，2.4 g Mg失去0.2 mol e-变成Mg2+B．中2 g氢气即1 mol H2含2NA个氢原子C．1 mol MgCl2溶于水得到2 mol Cl-，其Cl-的微粒数为2 NA．D．中17 g NH3～1 mol NH3～10 mol e-～10NAe-．所以选D．答案D
剖析物质的量浓度的计算类型一、利用定义式cb=nb / v计算例1：把71.5克碳酸钠晶体(na2co3?10h2o)溶于水，配成250 ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解析：m(na2co3?10h2o)=286 g?mol－1n(na2co3?10h2o)=71.5g/286g?mol－1=0.25mol=n(na2co3)c(na2co3)=0.25mol/0.25l=1mol?l－1例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。解析：设1体积为1升，则n(hcl)=336l/22.4l?mol－1=15molm溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g?mol－1+1000g=1547.5gv溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g?cm－3=1323cm－3=1.323l c(hcl)=15mol/1.323l=11.3mol?l－1注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/m计算例3：相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为sg，此时饱和溶液的密度为ρ g?ml－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为a．m/(10spmol?l－1? b．1000sp/(100m(100+s)) mol?l－1??c．10sp/m mol?l－1? d．m(100+s)/1000psmol?l－1解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=s/(100+s) ×100%代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/m，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。正确答案为b。三、利用稀释公式c1v1=c2v2计算例4：配制500ml1mol/l的h2so4溶液，需要密度为1.836g/ml的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/m，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(h2so4)= 18.36mol?l－1根据稀释公式c1v1=c2v2，可解得浓硫酸体积v=27.2ml。四、从“守恒”的观点进行计算例5：取100ml0.3mol/l和300ml0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中h+的物质的量浓度是a．0.21 mol/l b．0.42 mol/l c．0.56 mol/l d．0.26 mol/l解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(h+)=2n(h2so4)=2×(0.1l×0.3mol/l+0.3l×0.25mol?l－1=0.21molc(h+)=0.21mol/0.5l=0.42mol?l－1正确选项是b。例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol?l－1na+、0.25mol?l－1mg2+、0.4 mol?l－1 cl－，则so42－的浓度为?a．0.5 mol?l－1? b．0.3 mol?l－1?c．0.1 mol?l－1? d．0.15 mol?l－1?解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设so42－的浓度为x，则：0.2mol/l×1+0.25mol?l－1×2=0.4mol/l1+x×2解得x=0.15 mol?l－1正确选项为d。

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