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1，化学教案如何写里面包括设计意图吗

课题名称、学习目标、重点和 难点、教学过程、板书设计、作业布置设计意图可以不写，若写出来更好。教案格式并不死板，因人而异，因课而异，因需而异。

化学教案如何写里面包括设计意图吗

2，高中化学试讲20分钟教案怎么写要把整个课题都写完吗

1、不知道课题是什么，如果是按教材试讲，肯定时间是不够用的；要么是自选一个课题，这样时间就够了；2、无论是哪种类型，基本环节不能缺，三维目标：知识与能力目标，过程与方法目标，情感价值目标；教学重点；教学难点；教学用具；教学方法；教学过程；教师活动与学生活动的设计等。3、如果是说课20分钟够了，但环节与教案不一样。

高中化学试讲20分钟教案怎么写要把整个课题都写完吗

3，高一化学教案

高一化学教案新学期开学，“今天新闻发布会的议程中，电视短片《我爱诵读》中的诵应该是朗诵的诵，却打印成了歌颂的颂，稍稍一马虎就出了问题，看来规范汉字应用、推广普通话还有许多知识要学习，希望大家跟我们一起共同参与到这项活动中去，从我做起，从细节做起！”在今天举行的发布会上，发言人手持会前临时更正过的发布会议程，以自揭短处的方式表达对推进语言规范化的决心 高一化学教案 高一化学教案http://gyhxxx.blogcn.com/index.shtml 高一化学教案

高一化学教案

4，高中化学说课稿

【实用】高中化学说课稿三篇 　　作为一位兢兢业业的人民教师，就难以避免地要准备说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是我帮大家整理的高中化学说课稿3篇，欢迎大家分享。 高中化学说课稿 篇1 　　我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。 　　一、说教材 　　（1）地位和作用 　　能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 　　在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 　　本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 　　（2）学习目标 　　（一）知识与技能目标 　　1、了解反应途径与反应体系。 　　2、 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 　　3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 　　（二）过程与方法目标 　　1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。 　　2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 　　（三）情感态度与价值观目标 　　1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 　　2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 　　（3）学习重难点 　　1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。 　　2、根据热化学方程式进行反应热的计算。 　　（4）教具准备 多媒体课件。 　　二 、说教法 　　a、类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律。 　　b、推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律。 　　c、言语传递法—适时引导。 　　d.实践训练法—例题分析、当堂训练。 　　教学中还要注意的问题： 　　1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 　　2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。 　　3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。 　　4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分 　　发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。 　　5、在教学过程中还应注意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学 　　方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 　　三、 说学法 　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、自主学习能力。2、实验探究能力。 3、运用化学知识能力。 　　四、 教学过程 　　环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃烧热△H应该是多少？做好知识与理解的.铺垫 复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。 　　环节二 创设情景 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 　　引入新课 　　思考并回答：①能直接测出吗？如何测？ 　　②若不能直接测出，怎么办？ 　　创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣 　　环节三 盖斯定律的引出 分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。 　　环节四 盖斯定律 适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习， 　　的应用 加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。 　　检测学习效果，巩固所学知识 　　环节五 小结盖斯定律、作业、 归纳小结 、突出重点 ，促使学生的知识条理化 、系统化。 　　五、板书设计 　　第三节 化学反应热的计算 　　一 盖斯定律 　　1．盖斯定律的内容： 　　ΔH3=ΔH1+ΔH2 　　2.盖斯定律的应用： 　　可计算出难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多等 　　二 化学反应热的计算 高中化学说课稿 篇2 　　一、教材分析 　　⒈教材的地位及其作用 　　本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。 　　⒉教学目标 　　⑴知识与技能 　　①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 　　②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。 　　③认识电解质在溶液中反应的本质。 　　⑵过程与方法 　　①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。 　　③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。 　　⑶情感态度与价值观 　　学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。 　　⒊教学重难点 　　1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 　　2.认识电解质之间的反应本质 　　二、学情学法分析 　　初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。 　　三、教法 　　创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。 　　四、教学程序 　　我们学校从今年开始实行小班化，采用"两先两后---先学后教、先练后讲"的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质， 　　【创设情境】 　　展示图片，从"家用电器—简易手电筒"的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。 　　【问题导入】 　　准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。） 　　【设计方案】 　　学生的探究设计 　　要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决 　　的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的 　　基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备） 　　流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究） 　　二、教师的探究设计 　　用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。） 　　【实验探究】 　　学生六人一组进行分组实验。 　　⑴连接测定导电性的简易装置。 　　⑵测定所选试剂的导电性。 　　【课堂纪实】 　　一、学生的探究设计： 　　学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是： 　　潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液； 　　解决的问题：什么物质可以导电。 　　潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液； 　　解决的问题：导电的原理、条件 　　这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之 　　间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。 　　落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书） 　　二、教师的探究设计： 　　学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个"高难度"的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。 　　落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书） 　　【拓展应用】 　　手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础） 　　初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水） 　　用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础） 　　【教学反思】 　　科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。 　　每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。 　　【板书设计】 　　第二节离子反应 　　第二节离子反应 　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐 　　电解质 酸 　　非电解质 碱 　　盐 　　2.电离的表达 4.从电离认识化学反应 　　电离方程式 离子反应： 　　离子反应的本质： 高中化学说课稿 篇3 　　一、对教材的分析及教学目标的确立 　　1．教学内容： 高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 　　2．教材所处的地位： 本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 　　3．教材分析： 第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 　　4．教学目标的确定： 　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。 　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。 　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。 　　二、教学重点、难点 　　重点：离子键和共价键的概念。 　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。 　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 　　三、教材处理 　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。 ;

5，教师资格认定中高中化学15分钟试讲的教案怎么写

活动目标：　　1、从不同角度说出图片间的多种相反关系，发展逆向思维。　　2、能够尽可能多地找出生活中常见的相反关系。　　活动准备：　　教师操作材料：《找关系》游戏图一张；关系卡片24张。　　幼儿操作材料：《找关系》游戏图一张；关系卡片24张。
我想你需要注意的一个是编写的内容的思路（3分钟的引入，让人产生想去学话学的冲动，10分钟来讲解一个高中化学的重点知识点，最后一个总结即有了这个知识我们可以解决什么问题）二是把握课堂中要表现出的氛围即怎样用你的热情来带动起大家的激情。由于我不是化学专业的因此只能给出这点建议

6，高中化学原子结构教案大全

　　化学元素(Chemical element)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。接下来是我为大家整理的高中化学原子结构教案大全，希望大家喜欢! 　　 高中化学原子结构教案大全一 　　一.教材分析 　　知识脉络 　　通过初中的化学学习，同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有 经验 的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 　　(二)知识框架 　　(三)新教材的主要特点： 　　新教材(必修)与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云;降低了核外电子排布规律的要求;增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系;调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 　　二.教学目标 　　知识与技能目标 　　1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 　　2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 　　(二)过程与 方法 目标 　　通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 　　(三)情感态度与价值观目标 　　1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 　　2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 　　3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 　　4.通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的 热点 问题，形成可持续发展的思想。 　　三.教学重点、难点 　　(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 　　(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 　　四.教学准备 　　(一)学生准备：上网查阅， eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的应用;核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。 　　(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。 　　五. 教学方法 　　问题推进法、讨论法。 　　六.课时安排 　　2课时 　　七.教学过程 　　第1课时 　　【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 　　【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 　　【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 　　【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。 　　【板书】第一节 原子结构 　　【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢? 　　【学生思考、回答】 　　【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 　　1.实验示意图 2.现象： 　　【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题： 　　(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么? 　　(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转? 　　(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么? 　　【讨论】学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。 　　【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型 　　原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。 　　【点评】通过卢瑟福的 粒子散射实验的介绍， 由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验;了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。 　　【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 　　【板书】一.原子核 核素 　　原子核的构成， 　　【媒体显示】原子结构示意图 　　【学生阅读】 　　构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据： 　　微粒 电子 质子 中子 质量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 【思考、讨论并提问】 　　请根据表中所列数据讨论： 　　1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么? 　　2.原子的质量主要由哪些微粒决定? 　　3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 　　【教师引导学生小结】 　　1、数量关系：核内质子数=核外电子数 　　2、电性关系： 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数 　　阳离子 核内质子数>核外电子数 　　阴离子 核内质子数<核外电子数 　　3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 　　【归纳小结】 　　如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为： 　　原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X 　　【迁移与应用】 　　1.在科学研究中，人们常用Cl-37符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。 　　2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。 　　3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 　　【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 　　【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 　　【媒体显示】三种不同的氢原子 　　【比较】三种氢原子结构的异同。 　　【质疑】它们是不是同一种元素? 　　【板书】2.核素 　　核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 　　【迁移与应用】1.请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。 　　2.请你描述元素、核素、同位素间的关系. 　　【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系： 　　【拓展与提高】 　　1.? 下列各组物质中，互为同位素的是 　　(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca 和 eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca 　　2.下列说法正确的是 　　(A)同种元素的质子数必定相同 　　(B)不同元素原子的质量数必定不同 　　(C)原子核都是由质子和中子构成的 　　(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 　　【交流与研讨】 　　生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C-14在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。 　　【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。 　　【简介】 　　1.放射性同位素用于疾病的诊断 2.放射性同位素用于疾病的治疗 　　3.未来的能添一一一核聚变能 　　第二课时 　　【复习提问】 　　1.构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系? 　　2.为什么原子不显电性?.... 　 　高中化学原子结构教案大全二 　　一、教学目标 　　知识与技能： 　　1、进一步认识原子核外电子的分层排布 　　2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 　　3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 　　4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 　　5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 　　6、能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布 　　7、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 　　8、知道原子的基态和激发态的涵义 　　9、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 　　方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 　　情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 　　二、教学重点 　　根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式 　　核外电子的运动状态，电子云与原子轨道 　　泡利原理、洪特规则 　　三、教学难点 　　电子云与原子轨道 　　能量最低原理、基态、激发态、光谱 　　四、教学准备 　　学案准备、课件准备 　　五、 学习方法 ：学案预习法、阅读法、归纳法、讨论法 　　六、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法 　　七、教学过程 　　第一课时：主内容——原子结构理论的演变 　　主要学习形式：1、课前由学生上网查找关于原子结构理论演变的相关资料并发送给老师。 　　2、上课主要采用教师讲授法，辅以课件完成学习任务。 　　主要教学内容： 　　一、原子结构理论衍变 　　宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢(88。6%)，少量为氦(1/8)，极少量为锂——融核形成其他元素。至今，宇宙年龄为140亿年，氢仍是最丰富元素。地球年龄为46亿年，地球上元素大多为金属材料，少数为非金属，仅22种。 　　1932年勒梅特提出现代宇宙大爆炸理论。 　　1815年普鲁特预言：氢是元素之母(思辨性推测)，后来得到理论上的解释。 　　道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 　　汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 　　汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 　　卢瑟福原子模型：卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 　　卢瑟福原子模型(又称行星原子模型)：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 　　玻尔原子模型：玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 　　玻尔原子模型(又称分层模型)：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 　　不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 　　电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 　　电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 　　如：氢原子的电子云 　　第二课时：主内容——能层与能级、轨道 　　 课前预习 ： 　　1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)<e(p)<e(d)<e(f) p="" 。 　　2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序 　　学习过程 　　〖复习〗原子核外电子排布规律： 　　①2n2 ②最外8(2) ③次外层18，倒数第三层32 [就低不就高] 　　能 层 一 二 三 四 五 六 七…… 　　符 号 K L M N O P Q…… 　　最多电子数 2 8 18 32 50…… 　　〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢? ——不完全归纳法 　　二、能层与能级 　　概念学习 　　能层(电子层)：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层。 　　能级(电子亚层)：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级。 　　[比喻]： 楼 层——————能 级 　　能层(电子层) 楼梯 　　楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高 　　轨 道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。S—1，p—3， d—5，f—7。 　　归纳 总结 ：(由学生完成) 　　能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 　　能 层 K L M N O …… 　　能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 　　轨 道 数 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 …… 　　最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 　　各能层电子数 2 8 18 32 50 …… 　　(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… 　　(2)任一能层，能级数=能层序数 　　(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 　　总结：本次学习中，各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成) 　　[质疑]：在多电子原子中，电子运动怎样才能不紊乱? 　　↓↓ 　　三、构造原理(核外电子排布的构造原理) 　　[质疑]：在多电子原子里，核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/ 　　[思考]：1、K-19的核外电子排布为什么是2、8、8、1，为什么不是2、8、9呢? 　　2、多电子原子里，核外电子排布一定遵循能层由低到高，能级由低到高的原则吗? 　　学生阅读：P5-6页。 　　[学生总结]：经过研究，多电子原子里的核外电子排布，增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充，填满一个能级再填一个新的能级，这种规律称为构造原理。 　　[课堂习得练习1]： 　　构造原理的记忆口诀 　　电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 　　[课堂习得练习]： 　　n + 0.7l 　　电子层数 　　主量子数 角量子数(s —0， p—1， d—2， f—3) 　　例举：3d与4s ，究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边的n + 0.7l来进行计算比较确定。3d对应的值是3 + 0.7×2=4.4，4s对应的值是4 + 0.7×0=4。所以应该先填充4s，然后才填充3d。 　　可以以此类推。 　　[学生练习} 　　1——18号无交错，只写18号。Ar-18 　　19——36号有交错，把学生分成两组来写：A组写原子序数为单的元素原子，B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式。 　 　高中化学原子结构教案大全三 　　教学目标 　　知识与技能： 　　(1)知道原子结构 　　(2)知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。 　　过程与方法： 　　(1)学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。 　　(2)通过学生表达来提高学生的表达能力。 　　情感态度与价值观： 　　(1)从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。 　　(2)通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。 　　重点和难点： 　　重点： 原子结构由抽象化变成形象化;原子的构成及各粒子之间的数量关系。 　　难点：原子结构由抽象化变成形象化。 　　教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合 　　教学过程： 　　教师活动 学生活动 设计意图 (创设情景)引入新课 　　【多媒体】图片(讲述) 　　【提问】对于体积这么小的原子，它还可以再分吗? 　　【提问】发挥想像，同学们想象中的原子是什么样的? 　　【引入】原子的结构是不是和同学们想象的一样呢?今天，我们一起进入原子的世界，认识原子的构成。 　　观看 　　思考 　　回答 　　讨论交流 　　创设情景，激发学生的学习兴趣。 　　创设问题情景，让学生发挥想象，大胆表达，更好地了解学生对于原子结构的认识，激发学生的求知欲。 原子结构的发现史 　　【讲述】原子结构的发现是经历了一个曲折、漫长的过程。我们穿越时空，追逐科学家的脚步，看他们是怎么一步步发现原子的结构。 　　【多媒体】原子结构发现史 　　道尔顿认为原子不可再分 　　↓ 　　汤姆生发现电子，证明原子可分。提出枣糕模型。原子的内部结构是否如汤姆生所想象的那样。 　　↓ 　　重点分析讲解 　　卢瑟福α粒子散射实验(α粒带正电，质量比电子的质量大的多)，介绍实验现象，重点引导学生解释实验现象和得出实验结论。提出原子有核模型。 　　【试一试】假设你是卢瑟福，根据实验结论和原子有核模型，画出原子的构成示意图。 　　(请一位学生上黑板展示它的作品，并让他描述作品。教师再适当分析提问，防止学生有错误的认识：如认为原子有一层壳。) 　　【总结】通过许多科学家的实验证明和先进科学仪器的出现，我们才能看到原子的构成示意图。 　　观看 　　倾听 　　思考 　　回答 　　思考 　　分析 　　讨论 　　交流 　　自由想像 　　学生画图 　　通过原子结构的发现史，让学生体会科学是不断发展的，真理是实践中不断完善的过程，学习科学家不断地发现新问题，研究新问题的思想方法。 　　让学生根据实验现象自己尝试去分析解释现象，调动学生思维，积极参与到发现原子结构的探究中，并培养学生科学探究能力。 　　通过画图，积极调动学生的学习兴趣和形象思维，提高学生的想像能力。 　　三、原子的构成 　　【多媒体】原子构成示意图： 　　【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。 　　(根据实际需要，可适当引导：原子是实心的?原子由什么构成?原子中含有哪几种粒子?原子核位于原子哪个部位?原子核有哪几种粒子构成分别显什么电性?图中数据表示什么，得出什么规律?) 　　【分析】1、由图中数据，引出原子核比原子小得多，进行比喻，并图片直观地理解。2、整理所有图中学生给出的信息，通过板书，让学生总结原子的构成。(提问：原子核的电性由哪个粒子决定?原子核所带的电荷数等于?引出核电荷数的概念) 　　【过渡】原子的构成又有哪些特点? 高中化学原子结构教案大全相关 文章 ： ★ 2020高中化学金属晶体教案 ★ 高中化学共价键教案设计 ★ 高中化学分子的性质教案设计 ★ 高一化学:烷烃教案 ★ 2020高中化学分子的性质教案 ★ 高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法 ★ 初三化学原子的结构知识点与决定关系 ★ 元素的性质与原子结构 ★ 高二化学学习方法和技巧大全 ★ 高中物理重力势能教案大全

7，高中化学说课稿模板

第一部分 是自我介绍 例如，各位评委老师你们好，我是xxx，来自...。很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.....这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。第二部分 说教材分析 包括：本节课的出处，在课本中的地位，本节课你自己的教学理念，教学目标，教学重、难点，还可以分析一下教学对象的情况。 大概这些内容，顺序可以自己安排。第二部分 说教法，学法 也有人把这部分分成教法和学法两个部分说的，但本人认为没必要。这部分说明不宜太繁琐，只要说出你采用的主要教学手段就可以，最好是有特点的。 例如 引导提问式 等等第三部分 说教学过程 顾名思义就是教学的流程，但不要流水账似地每一个细节都说，挑有特色的与众不同的说，这样在面试的时候才不会引起评委的倦怠情绪，有重点，评委听着也轻松。 最后 要有结尾提示语言 例如 以上就是我本次说课的内容 请各位评委批评指正 谢谢我是学师范的，这是根据我的课堂学习和说课经验总结的，希望对你有用O(∩_∩)O~

8，哪里有高中化学的很好的教案

http://www.isud.com.cn/down.asp?cat_id=10&class_id=38·第三册 第三章类 蛋白质 第二节 教学目的:1.使学生掌握蔗糖的分子组成,性质和用途,并对麦芽糖有一定的了解. 2. 使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法. 教学重点:二糖的水解,蔗糖......·第一册 第三章 硫 硫酸 第2节 硫化氢和硫化物 硫化氢 1. 分子结构: H2S分子中的3p轨道和H的1s轨道成σ键, 键长为135pm(g), 键角为92.21(g) 90.(......·化学性质: 可以发生银镜反应! 三 . 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 高中化学教案......
我也是高中生,无论哪个老师教,总是会有学习好的和差的,我的物理老师全省有名,我物理却一直学不好,我的体会是认真记好每一次笔记就是很好的教案,另外,可以看一下参考书,如《三维设计》，《中华一题》等，重在总结！Good luck!

9，高中7氧化还原反应的教学设计怎么写

【教学目标】知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2..通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。【教学重点和难点】1．教学重点用化合价升降的观点理解氧化还原反应。2．教学难点理解氧化还原反应的实质是电子转移。
因为硫化铜不溶于硫酸，产生了沉淀 ，在此强根据分析化学的计算可以得知要想是cus溶于酸，其h+浓度要超过发烟硫酸，显然不存在这种可能。所以cus是不溶于任何酸的。酸制取弱酸的规律不适用，主要是本质的问题 所有的离子反应其实都是可逆反应,只是程度大小的差别罢了.像这个h2s电离出s离子,与cu离子结合后产生电离程度极小的沉淀cus,产生这个不溶于硫酸的沉淀,使得s离子与cu离子能不断得结合产生沉淀,直到s或cu离子的浓度很低为止(这个时候也就是达到了另一个平衡).有机会看看大学普通化学就明白了类似的例子还有很多，可以用弱酸制取强酸

10，求高中化学说课稿

一、原子结构和元素性质方面 1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但却只由质子和电子构成。 2. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。 3. 稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。但He的最外层为2个电子的稳定结构。 4. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如；而则是一个氢原子核。 5. 含金属元素的离子一般为阳离子。但也存在某些阴离子，如等。 6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但也存在某些阳离子，如等。 7. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除，还有。 8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。
网络找查
一、教学内容分析《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等。前面已经学习了碱金属的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素。这一章将要学习卤素，是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，而这一节的内容则是这一章的导入，通过学习氯气的一些性质，根据卤素元族在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，我们可以进一步研究其他卤素元素的性质。二、教学目的要求知识目标：知道氯气的原子结构和物理性质，掌握氯气的化学性质，了解氯气的用途，掌握氯气的实验室制法并要求会独立操作，能将氯气的性质应用于氯离子的检验等操作。能力目标：通过实验培养学生的观察力、动手能力和思维能力。德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教会学生一种研究化学的方法——实验探索法，并根据结构决定性质决定用途的事例对学生进行辩证的唯物主义教育。三、教学重点氯气的化学性质四、教学方法通过师生互动来完成这堂课的内容通过“小实验”引入新课对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。课堂练习、巩固、达标检测五、教学程序小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。氯气的物理性质：简单介绍，主要由学生自学演示实验，闻氯气的方法氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构氯气的化学性质：与金属的反应, 与氢气的反应, 与水的反应, 与碱的反应（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）氯气的实验室制法氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液，观察发生的现象，再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？板书设计：按照教学过程设计。
通过“小实验”引入新课对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。课堂练习、巩固、达标检测五、教学程序小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。氯气的物理性质：简单介绍，主要由学生自学演示实验，闻氯气的方法氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构氯气的化学性质：与金属的反应, 与氢气的反应, 与水的反应, 与碱的反应（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）氯气的实验室制法氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液，观察发生的现象，再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？
说课稿模板（非常有用）2010-05-1820:28/标准博客说课稿模板关于的说课稿各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是首先,我对本节教材进行一些分析:一、教材分析（说教材）：1.教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：《》是中数学教材第册第章第节内容。在此之前学生已学习了基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容是在中，占据的地位。以及为其他学科和今后的学习打下基础。2.教育教学目标：根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：（1）知识目标：（2）能力目标：通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，读图分析，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，（3）情感目标：通过的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。3.重点，难点以及确定依据：本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点重点：通过突出重点难点：通过突破难点关键：下面，为了讲清重难上点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈：二、教学策略（说教法）1.教学手段：如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点：应着重采用的教学方法。2.教学方法及其理论依据：坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的学导式讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，师生交谈法，图像信号法，问答式，课堂讨论法。在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机，明确的学习目的，老师应在课堂上充分调动学生的学习积极性，激发来自学生主体的最有力的动力。3.学情分析：（说学法）我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。（1）学生特点分析：中学生心理学研究指出，高中阶段是（查同中学生心发展情况）抓住学生特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，定能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。生理上表少年好动，注意力易分散（2）知识障碍上：知识掌握上，学生原有的知识，许多学生出现知识遗忘，所以应全面系统的去讲述；学生学习本节课的知识障碍，知识学生不易理解，所以教学中老师应予以简单明白，深入浅出的分析。（3）动机和兴趣上：明确的学习目的，老师应在课堂上充分调动学生的学习积极性，激发来自学生主体的最有力的动力最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：4.教学程序及设想：（1）由引入：把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当肖学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。（2）由实例得出本课新的知识点（3）讲解例题。在讲例题时，不仅在于怎样解，更在于为什么这样解，而及时对解题方法和规律进行概括，有利于学生的思维能力。（4）能力训练。课后练习使学生能巩固羡慕自觉运用所学知识与解题思想方法。（5）总结结论，强化认识。知识性的内容小结，可把课堂教学传授的知识尽快化为学生的素质，数学思想方法的小结，可使学生更深刻地理解数学思想方法在解题中的地位和应用，并且逐步培养学生良好的个性品质目标。（6）变式延伸，进行重构，重视课本例题，适当对题目进行引申，使例题的作用更加突出，有利于学生对知识的串联，累积，加工，从而达到举一反三的效果。（7）板书（8）布置作业。针对学生素质的差异进行分层训练，既使学生掌握基础知识，又使学有余力的学生有所提高，教学程序：课堂结构：复习提问，导入讲授课，课堂练习，巩固新课，布置作业等五部分

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