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1，质量守恒定律 课后好中差三类学生主要感受

质量守恒定律是科学事实，学生也没有好坏之分。好学生更容易接受这样的事实，差点的很难理解这样的事实，建议让差点的学生自己动手验证。中等学生的感受应该是，半懂不懂的。也可以通过自己实验进行验证

质量守恒定律 课后好中差三类学生主要感受

2，在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中

（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以天平不平衡，所以待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，反应化学方程式：4P+5O2 点燃 . 2P2O5；故填：后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，从原子的角度看是因为反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：种类；数目；质量；（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出，所以B实验天平不守恒；对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，所以如果把B中盐酸的碳酸钠粉末放在A装置中进行实验，天平平衡．故答案为：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体向空气中逸出；平衡．

在质量守恒定律的课堂教学中老师引导同学们进行化学反应中

3，关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
有质量守恒定律 　　　　在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。　　在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点

4，在质量守恒定律的课堂教学中教师引导学生进行化学反应中

反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和
（1）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡．故答案为：（1）后一种； 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变； 反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡； 镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等．
反应前的元素个数之和等于反应后的元素个数之和

5，如何学习质量守恒定律

质量守恒定律：1、是通过实验得到的，在化学反应前后参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这条定律。2、分析：反应前后各物质的质量总和为什么还会相等？以电解水的反应为例：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变！化学反应的实质是分子被破坏，分成原子。而原子没有再分，只是从新组合形成新的分子，构成新的物质。所以物质的质量不可能发生变化。因此在写化学方程式时，一定要遵守这条定律：反应前后元素的种类不加、不减反应前有什么元素，反应后仍然有，反应前没有的元素，反应后不能写进去。反应前后两边的原子个数要相等，不相等的要在化学式前面填上适当的系数，这就是配平。千万不要改动化学式右下角的数字！3、应用质量守恒计算的时候，注意是参加反应的物质的质量总和与生成的物质的质量总和相等。没参加反应的物质不要算进去。
在任何的反应中,反堔前后的 质釠总是守恒的。质量守恒定律是 自然畠普遍存在的 基本定徕之一。 化学反应的质量守恒 化学反庠因没有原子变化,质量总是守恒的(栠论是 动质釠还是 静质釠)。
多做题
不生、不灭、不垢、不净、不增、不减

6，2012岳阳二模甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究

（1）由于蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气逸入大气中．所以过一会观察到天平指针向右偏；（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是：石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到；乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．从微观角度的解释是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，由于生成物逸出，由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在密闭容器中进行．（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象是：在干燥透明的玻璃容器上产生了水珠，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是：在容器中加入少量的澄清的石灰水，震荡，澄清的石灰水变浑浊．他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是质量守恒定律；（5）乙同学实验时，观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是CO2不支持燃烧，也不燃烧；在生活中应用该原理灭火的一个具体事例：用干粉灭火器灭火．故答案为：（1）向右偏；（3）石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变；（4）在干燥透明的玻璃容器上产生了水珠；在容器中加入少量的澄清的石灰水，震荡，澄清的石灰水变浑浊；生成物中有CO2和H2O；（5）CO2不支持燃烧，也不燃烧；用干粉灭火器灭火．
虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

7，化学质量守恒定律

防止因锥形瓶瓶底受热不均而炸裂!
是怕烧坏瓶子 生成的4氧化3铁 温度很高的 呵呵
在锥形瓶内铺细沙是为了防止瓶底因受热不均匀而炸裂质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。为什么化学反应前后物质的总质量一定相等？这个问题可以从两方面理解：一是客观存在，质量守恒定律的发现，正是科学家通过对大量化学实验的细致观察，计真分析，总结出的规律；二是从化学反应的本质来认识，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。注意：在化学反应中，原子不变，分子变了。参加反应的物质的分子被破坏，原子重新组合成新物质的分子。所以，化学反应前后分子的种类变了，分子的数目也不一定相等。由化学反应的本质我们不仅可以得出化学反应前后各物质的质量总和相等这一结论，还可以得出化学反应前后各元素的质量也相等，即对参加反应的每一元素而言，“质量守恒”也成立。准确理解质量守恒定律的涵义：①此定律讨论的是“参加化学反应的……”必须是“参加”化学反应的各物质的质量总和，才等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质质量不能计算在内。如：3克镁在3克氧气中充分燃烧，生成的氧化镁不是6克，而是5克。因为参加反应的氧气是2克，有1克氧气剩余，没有参加反应，不能计算在内。②注意此定律强调的是反应前后“各物质的质量总合”相等。注意反应物，生成物的质量都计算在内，不可遗漏，只讨论其中一部分，不符合定律的要求。如：铜片在空气中加热后，质量增加了。这是因为参加反应的物质除铜外，还有空气中的氧气，铜和氧气的质量总和一定等于生成的氧化铜的质量，此现象符合质量守恒定律。质量守恒定律的实际意义和应用①质量守恒定律的发现，正是科学家们以唯物的态度去对待科学实验，细致观察，认真分析实验现象的结果。我们学习和运用质量守恒定律时，一定要客观、全面地分析实验现象树立科学的观念，养成科学的学习习惯和方法。②学会运用此定律解释一些宏观现象；指导我们正确书写化学方程式（下节讲）和进行有关的化学计算（第三节讲）。应用质量守恒定律，我们可以根据生成物的总质量推出反应物的总质量，再结合已知条件推出某一反应物的质量。我们还可以根据反应前后各元素的质量不变，由生成物中各元素的种类和质量推出反应物中各元素的种类和质量。
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和，所以剩余固体氯化钾的质量比氯酸钾的质量轻镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁．根据质量守恒定律，氧化镁的质量必然大于镁带的质量1，因为质量守恒，所以氧气和硫进行化合反应生成的so2中一定含有氧气不对。是含有氧元素2，物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必等于反应物的总质量对，质量守恒原则3，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反映不遵守质量守恒定律不对。依然遵循质量守恒定律。质量增大是因为fe和空气中的o2反应了，生成了feo，多了o，所以质量就增大了。

文章TAG：质量守恒定律教学反思  
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