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3，员工心态培训

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5，氢元素是怎么生成的

最早形成的原子就是氢原子了 然后引力作用下形成气团 然后压缩压缩压缩 最后引力达到临界 让这团东西发生聚变 开始放出光 成为恒星 恒星内部发生的聚变会形成新的 高阶的元素 也就是氦 锂 等等等等 然后恒星要是个子大 死了之后会发生超新星爆发 那么各种高阶的元素物质就被甩了出来 再通过引力的作用 就成了行星
按照宇宙大爆炸学说，应该是当大爆炸发生30万年后宇宙的温度降至3000k，氢原子可以形成。氦元素是氢聚变形成的。关于宇宙有没有边，我个人认为，既然是大爆炸产生了宇宙，宇宙应该是有边的。只是宇宙已经膨胀了150亿年，现在的我们无法计算它到底有多大了。

6，氢元素为什么是稳定结构

1)H:核外电子排布：1S(1) K S 1 1S(1):【|】 S亚层有一个轨道，最多能排布2个自选相反的电子 S(0),S(2)是稳定结构 H+1)1 可以得到一个电子：形成S(2)稳定结构 H-1;如NaH,KH,CaH2,MgH2,CuH,ZnH2,LiH........ 可以失去一个电子形成S(0)稳定结构 H+1,如H2O,CH4,HCl,H2O2,NH3,.......... 2) 1)同素异形体：同种元素形成的不同单质物质,：如C(金刚石，石墨，C60,C70);P(白磷P4,红磷(P4)n,黄磷) O(O2,O3), 2)同位素：同种元素质子数相同，中子数不同；如H(H1,H2,H3),Cl(Cl35,Cl37),,,,,,, 3）氧化还原反映是同时存在的，缺一不可，否则就违反了自然法则，你在生活也能发现，有正一定有负，有大就一定有小，有失就一定有得，有高就一定有低 【氧化反应】：就是化合价升高的反应，是失电子的反应，是被氧化的反应（问：这个世界是趋向于稳定的，那失去的电子跑哪里去了，电子是带负电的，不稳定，要想稳定怎忙办？？？？？？？？？） 【还原反应】：是化合价降低的反应，是得电子的反应，是被还原的反应（问：没有失去电子的，他得谁的啊？？？？？？？？？？？） C+O2=CO2 0...0...+4.-2 2H2O=电解=2H2+O2 .+1.-2.............0.....0........................... H2+Cl2==2HCl 0.....0.......+1..-1 Fe+2FeCl3=3FeCl2 0.......+3.........+2.......... 都是氧化还原反应 氧化还原反应的实质：是电子的得失，化合价的升高，只要符合这个条件的都爱好ibuprofen一定有O2参加
在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。 金刚石和石墨是不同种物质，他们的化学性质也是不一样的，在一定条件下可以相互转化（理论上），比如红磷和白磷（这两个例子比较好理解） 氧化和还原时可以分开进行的...比如电解之类的...
因为 他只需要 一个电子 就是稳定状态 但是 失去一个也是一样的 所以 他一般是和其他元素公用 所以...... 因为金刚石和石墨 物理性质不同 在原子的构造上也不同 所以说..........

7，氢元素的知识

　 氢，HYDROGEN，源自htdor和gen，意为"水的形成"，1766年发现。是宇宙间最丰富的元素。氢可说完全不是以单质形态存在于地球上，可是太阳和其他一些星球则全部是由纯氢所构成。这种星球上发生的氢热核反应的热光普照四方，温暖了整个宇宙。 氢的发现简史 氢的存在，早在16世纪就有人注意到了。曾经接触过氢气的也不只一人，但因当时人们把接触到的各种气体都笼统地称作“空气”，因此，氢气并没有引起人们的注意。直到1766年，英国的物理学家和化学家卡文迪什（Cavendish H,1731─1810）用六种相似的反应制出了氢气。这些反应包括锌、铁、锡分别与盐酸或稀硫酸反应。同年，他在一篇名为“人造空气的实验”的研究报告中谈到此种气体与其它气体性质不同，但由于他是燃素学说的虔诚信徒，他不认为这是一种新的气体，他认为这是金属中含有的燃素在金属溶于酸后放出，形成了这种“可燃空气”。事实上是杰出的化学家拉瓦锡（Lavoisier A L,1743─1794）1785年首次明确地指出：水是氢和氧的化合物，氢是一种元素。并将“可燃空气”命名为“Hydrogen”。这里的“Hydro”是希腊文中的“水”，“gene”是“源”，“Hydrogen”就是“水之源”的意思。它的化学符号为H。我们的“氢”字是采用“轻”的偏旁，把它放进“气”里面，表示“轻气”。 原子氢 氢在周期表中的位置 氢的同位素 氢的成键特征 氢是周期表中的位置 化学元素周期系1.0表中的第一个元素，它在所有元素中具有最简单的原子结构。它由一个带+1电荷的核和一个轨道电子组成。 碱金属也都具有一个外层轨道电子，但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子；与此相反，氢不容易失去这个电子，而是使这个电子配对生成一个共价键。 卤素像氢一样，比稀有气体结构缺少一个电子。在许多反应中，卤素容易获得一个电子而生成负离子；但氢只有在与失电子能力强的金属反应时才会获得电子而生成负离子。 氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构、氢原子特别小的半径和低的电负性决定的。因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同，使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上。在本课件中，按原子序数把氢放在第IA族元素的位置上。 氢的同位素 同一种元素的原子具有不同的质量数，这些原子就叫同位素。质量数产生差异的原因是原子核中含有不同的中子。 氢有三种同位素：(氕，符号H)，(氘，符号D)和(氚，符号T)。在它们的核中分别含有0、1和2个中子，它们的质量数分别为1，2，3。自然界中普通氢内H同位素的丰度最大，原子百分比占99.98%， D占0.016%,T的存在量仅为H的10-17。它是在核蜕变过程中产生的，例如： 是一种不稳定的放射性同位素，它的半衰期为12.4年。 由于氢的这三种同位素具有相同的电子层结构，核外均有一个电子，所以它们的化学性质基本相同。但由于它们的质量相差较大，导致它们的单质和化合物在物理性质上的差异。 氘的重要性在于它与原子反应堆中的重水D2O有关，并广泛应用于反应机理的研究和光谱分析。氚的重要性在于于核聚变反应有关，也可作示踪原子。 氘及氚的化合物是用电解的方法来分离的。对水进行电解，释放H的速度比释放D的速度快6倍，因此残液中D的含量增加了，反复电解可得到富集了D2O的水或纯D2O。D2O氧化氘能够发生普通水的一切反应。由于D2O比普通的H2O重，所以D2O亦称为重水。

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