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1，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

你问的太粗了。物质的量必须边讲边练，这是第一次涉及高中化学计算的核心。打好基础是关键。
你买王后雄学案就有了，我上高一的时候就这么干的~~

人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

2，高中化学必修1

nh3水溶液，混合物，里有三分三离
氨气溶于水，混合物，一水合氨
氨水（NH3[aq]）常称为阿摩尼亚水，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

高中化学必修1

3，高中化学人教版必修1买什么资料

《王后雄学案》还行。《优化设计》用了2年，很多错误答案！我们老师非要我们集体买《优化》。不过当时我还自己买了《重难点手册》，老牌子值得信赖！王后雄主编的。高中三年《重难点》我都买齐了，从中学到了不少。
优化设计
《王后雄学案》我用过不错
答案详细，讲解全就用《王后雄教材完全解读》；练习可以用典中点，轻巧夺冠也可以，其实参考是多差不多，有一本完全掌握了，化学80--90甚至95以上都没什么问题。

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4，高中化学 必修1

例子其实很多如：平时泡茶，用酒泡一些药材（蛇，蝎子）也是萃取的实例由于相对分子质量不同1mol不同的物质质量有所不同摩尔是表示物质的量的单位而不是数量或质量
萃取：用CCl4萃取碘水中的碘单质。提纯：把混有沙子的食盐溶于水，过滤，滤去沙子，结晶得纯净的食盐。规定：1mol的任何物质的粒子数都约为6.02*10^23个，于是1mol不同的物质的粒子数相同，但是由于粒子的相对分子（原子）质量不同，导致质量的不同。mol是物质的量的单位，物质的数量这个概念有点模糊不好说。
CCl4萃取碘水。粗盐提纯。 1mol任何纯净物的粒子数相同。根据质量等于摩尔质量乘以物质的量。还有很多的物质它的摩尔质量不同，相同物质的量下，质量固然不同。摩尔代表单位物质的量含有的粒子数。
萃取：用CCl4萃取碘水 摩尔是表示物质数量的单位，约为6.02*10^23个 每个粒子质量不同,数量一样,所以总质量不同

5，高中化学必修1

标况下，水为液体，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol
例1 判断下列叙述正确的是　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同　　选题目的：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。　　思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。　　解答：C.　　启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。

6，高中化学必修一

老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？
过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。

7，高中化学必修一知识归纳大全人教版

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼) 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O 8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。 10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察） 第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性） 1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应） 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价） 1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS 3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 5 用铁湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu↓ 6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O 7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O 8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl 9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O 10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版） 13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色) 15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2 第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅 1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2 2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO 3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO 4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O 6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2 9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3) 10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英 第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯 1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟） Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟） 2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾） 3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性） 4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑ 5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝) 9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓ 11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2 第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物 1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S 2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS Hg＋S = HgS H2＋S H2S S+O2 SO2 3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3 4 2SO2+ O2 2SO3 5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4 6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3 11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH - 12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ 2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑ 14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)
物质的量公式、溶液配制实验、胶体性质、氧化还原、金属Na、Al、Fe、Cu的性质、方程式、Mg/Al的计算、非金属、检验、除杂、鉴别.......高一的重点就这些了吧
1.分离提纯的方法，主要掌握各方法的适用范围和仪器 2.对物质的量中的N、v、m、n、c之间的关系理清, 3.重要的理解阴阳电荷守恒，涉及到各离子的计算 4.氧化还原反应。 5.电解质的辨析以及离子方程式的书写和判断 6.金属和非金属主要是靠记忆，记一些特殊之处，如铝三角、铁三角等
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3 11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH - 12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑ 2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑ 14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)赞同0| 评论

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