高中化学知识大全绿卡图书电子版，高中化学知识

1，高中化学知识

D。

配溶液浓度要一样那就配0.1mol/L 的溶液现在是500毫升，那就要0.05mol溶质但溶液中溶质不是 CuSO4.5H2O 是CuSO4(胆矾中结晶水不能算成溶质质量）式量250 相乘质量12.5g 所以D

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2，高一化学知识

因为：反应速度：v= n/t（即物质的量的变化量除以反应时间）

化学反应速率之比等于化学计量数之比所以：A、错。V NH3:VO2=4:5==> 5/4NH3=VO2 B、错。同理C、错。同理D、正确。同上理

最后一个，用比例就可以算出。

高一化学知识

3，高中的化学知识

这是由于（ CO3 ）2- 的水解能力比（HCO3）- 的水解能力强，（ CO3 ）2- 在水解抢夺H2O的H+ ，而他的这种抢夺能力比（ HCO3 ）- 强，这就使得Na2 CO3 在水中的电离能力更强。祝你学业有成！

co32-的电离能力强

因为碳酸氢钠的电离有H离子，抑制了水的电离，所以碳酸钠更容于水

溶解度高

高中的化学知识

4，高中化学有关知识

A：Ca（OH）2 B：Na2CO3 C：Mg(OH)2 CaCO3 D:NaHCO3 E:CO2 H2O1、加入A 、B使粗盐水中的主要杂质金属离子沉淀2、经过过滤除去1中沉淀得到较纯净的盐水3、氨化是制造碱性环境，否则根据强酸制弱酸的原则不可能利用CO2将NaCl转化成碳酸盐或碳酸酸式盐4、生成NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度在相同温度下低于碳酸钠，故析出的是碳酸氢钠5，实际上应该是将碳酸氢钠进行煅烧得到二氧化碳水和碳酸钠

5，高中化学知识

元素名称：氧硫硒碲元素符号： O S Se Te核电荷数：8 16 34 52化学性质：（1）与大多数金属反应。（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。（3）均能在氧气中燃烧。（4）氧化物对应的水化物都为酸。（5）都具有非金属性。

氧族元素在元素周期表中由上到下. 单质氧化性渐渐减弱.还原性渐渐增强单质.非金属性渐渐减弱.金属性渐渐增强氢化物稳定牲渐渐减小.其熔沸点也渐渐降低单质熔沸点由上到下渐渐降低.密度也随之增大

氧族元素在元素周期表中.单质氧化性减弱.还原性增强单质.非金属性减弱.金属性增强单质熔沸点由上到下渐渐降低.密度也随之增大由上到下颜色渐渐变深

氧族元素重要的了解O和S就可以了，从上到下氧化性渐弱，到后边的已经是金属了，氧了解它和金属燃烧的氧化性，硫的化学性质较多，单质硫，还有很多化合物，H2S,H2SO4，H2SO3等，都要详细了解其化学性质

氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强

6，高中化学小知识

对的、化合价升高发生氧化反应是还原剂有还原性。。

不对

这句话对的，一般在氧化还原反应，升失还，降得氧，具体意思是升价的就失去电子，他是还原剂发生还原反应，并被氧化降价的得到电子，他是氧化剂，发生氧化反应，并被还原，备注，化合价最大时，只能做氧化剂，化合价最低时只能做还原剂，中间价两者皆有

对氧化还原反应中还原剂的化合价会升高氧化剂的化合价会降低所以升价的是还原剂有还原性降价的是氧化剂有氧化性。如一个最简单的例子 C+O?=（点燃）CO? C原来的化合价是零价反应后化合价变成了+4价化合价上升了而它是具有还原性的 O?从零价变成了-2价化合价降低了有氧化性

对啊化合价升高是体现这一元素的还原性自然被这一元素有还原性同理后半句话也这样理解。进一步解释：其实还原性和氧化性是相对概念，不能死板的记忆，氧化性的物质在一个反应中不一定起到氧化作用，可能还会起到还原作用呢，这要看在反应物质中有没有比它氧化性更强的了。

7，高中化学知识

硝酸具有不稳定性，见光会分解

1直接观察颜色，呈现浅黄色的是硝酸，因为有二氧化氮溶于其中，几乎无色的是盐酸 2各取少量于试管中，加入cu，加热，有红棕色气体冒出的是硝酸，不反应的是盐酸

滴加硝酸银加热，如果溶液有红棕色气体生成，就是硝酸直接观察装它们的试剂瓶，用棕色瓶的就是硝酸

硝酸易分解，里面溶了大量NO2，呈淡黄色，加铁，盐酸产生无色气体，浓硝酸产生NO2，红棕的，稀硝酸产生NO，遇到空气马上变为红棕色

硝酸是虽本身是无色，但实际是淡黄色的，而盐酸是无色的，所以从颜色上可以判断盐酸和硝酸

这个问题很深奥，待我慢慢跟你讲！！！！！

HNO?和HCl的最大区别就是HNO?是强氧化性酸,HCl在反应中仅表现酸性,无强氧化性. 因此,可以如下操作试验,取少量两种酸分别置于试管中,向其中加入Cu,铜片溶解的为HNO?,不溶解的为HCl. 也可以向其中分别加入铁片,产生红棕色气体(NO?)的是HNO?,产生无色气体(H?)的为HCl

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