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1，高中化学化学平衡

生成的H2物质量浓度c(H2)=0.5mol\L-1，需要HI1mol\L-1所以反应1生成的HI总共是5mol\L-1同时也生成了5mol\L-1的氨气所以平衡常数5*5=25

高中化学化学平衡

2，高中化学平衡

前提：甲可移动，可看成标压 易得甲中，2molX、2molY参与反应，有1.5molX、1.5molY完全反应生成1molZ、molW 反应前共4mol，反应后共3mol。（具体不详述了，甲可移动，与体积对应0.8aL:0.6aL） 所以：甲的X的转化率为75%，A选项错误 对于B、C选项，由于原先4mol只有0.8aL(标压)，而乙装置中有1aL，所以乙装置一开始就是空间体积偏大（这样可以理解么？），而这个可逆方程是反应后体积变小，所以乙装置反应平衡后，X\Y 的转换率低（因为可逆要向着气体体积增大的方向去了），所以，B错。明显C也是错的，应该乙装置X的反应速率低。 对于D其实不用算了，就是正确的么。具体计算：相当于把乙装置看成甲，那么乙最后也是0.6aL，而乙原先是1aL,所以活塞继续往右移动0.4aL，甲装置体积=0.6aL-0.4aL=0.2aL,正确啦。

高中化学平衡

3，高中化学平衡

　(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__0.003mol/L/S________；反应达到平衡时，c(H2)＝__0.03mol/L_________. 　　(2)判断该反应达到平衡的依据是____①__③_____________. 　　①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等； 　　②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等； 　　③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化； 　　④正、逆反应速率都为零 　　(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)＝__0.01mol/L(等效平衡)_________.
0.006 0.15 1 3两个选项 0.03
0.003mol/（Ls）0.03mol/L1、30.005

高中化学平衡

4，高中化学化学平衡

根据图一你可以列出方程A+3B=2C 很明显这是一个气体体积减小的反应 这时你就应该回忆知识了，对于气体体积减小的反应，改变什么条件会使反应的平衡移动 这就要求你熟练的掌握平衡移动原理了 A。增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，那么就是向正反应方向进行了-------A错 B。请记住，任何条件的改变所要达到的结果都是要引起气体浓度的改变才会引起平衡的移动的 通入稀有气体，因为要保持压强不变肯定就会改变体积那么会引起分压也就是各个反应的组分的浓度减小 分压减少反应就会向气体体积增大的反应也就是逆方向---------B错 D。温度是改变反应平衡的确定因素，升温都可以增大反应速率，降温一定减小反应速率。温度一定可以使平衡移动，那当然也要看是放热还是吸热。 像图2那样的图，记住一句话：“先拐值越大”也就是说T1大于T2，那么温度越高反应向吸热方向进行 那么，这个反应就应是放热反应了。平均相对分子质量＝物质的质量/物质的量 那么质量是不变的N会增大，那么M就要减小了-----D错 C。平衡的建立只与温度有关，温度不变平衡就不变，C的浓度也就不变。----C正解 这道题不会，说明你平衡移动的原理没有掌握，应该要再加强

5，高一化学关于化学平衡

1、硝酸银和食盐水：AgNO3+NaCl=AgCl(s)+NaNO3，由于化学反应总是朝离子减少的方向进行，而且这个反应一般来讲是不可逆的，所以化学反应速度要快。而硝酸的见光分解，是可逆的，而且十分缓慢。 2、是对的，因为催化剂实质上是因为它参与了化学反应，使反应物其中之一与其反应后，其产物再与另一反应物反应，再度生成催化剂和其它产物，通过这样来达到加快反应速度的。 3、是锌，简单来说由于没有其它副反应，如电解质反应，催化反应等等的影响，所以并不用考虑什么影响因素，只需要考虑反应物的性质。浓硫酸具有强酸性，强氧化性，所以铜可与其反应，但是论活泼性，锌在铜前面，所以锌与酸的反应要比铜更强烈。（元素周期表上可以看出） 4、根据化学方程式可看出，前后气体的化学计量数是一样的，所以压强是不变的，因为压强主要是由于气体的分子数的改变而改变的。密度是质量与体积的商，而由化学方程式可以看出，质量是不变的，体积也是不变的（气体分子数不变），所以密度不变。B的物质的量浓度是c=n/v，是物质的量除以体积，B的物质的量是变的，随着反应的进行而减小，所以可以表示反应的进行程度。 5、由于反应是可逆的，所以X2和Y2是不可能完全转化为Z，那么就是说平衡时Z不可能为0.4mol,但也不可能为0.2mol,Z的量是在这两个数之间，所以D被排除，A是对的，同理可知，X2也不可能完全反应完，所以平衡时X2的量不可能为0，而Z作为反应物而言，也不会完全反应，所以平衡时X2的量也不可能为0.2mol，同理可推出，Y2由于过量，所以反应整体上是向右进行，Y2是小于0.3mol。 6、假设二氧化硫完全转化 生成三氧化硫会最少剩 5L 气体 所以选 B

6，高中化学平衡

判据 根据吉布斯自由能判据： 当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 从动力学角度看： 反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。 化学平衡是动态平衡。 一、 达到化学平衡的根本标志 1、 对同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即V正＝V逆。 2、 反应合混合物中各组成成分的含量保持不变。 二、 达到化学平衡的等价标志：这里所指的等价标志是指由化学平衡概念引伸出来，通过其它的条件也能间接判断出一个可逆反应是否己达到平衡。 1、 对不同物质而言，若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。 2、 体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数保持不变。 3、 对于有颜色参加或生成的的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。 4、 对同一物质而言，断裂化学健的物质量与形成化学健的物质的量相等；对不同物质而言，断裂化学健的物质量与形成化学健的物质的量的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。 5、 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。 6、 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而改变。

7，高中化学平衡

CO(g) + H2O(g)== CO2(g)+ H2(g);△H=+akJ/mol 开始：0.2 0.2 反应： x x x x 剩下：0.2-x 0.2-x x x 由于体积相现，c(CO):c(CO2)=3:2即有：n(CO):n(CO2)=3:2 所以有：（0.2-x）：x＝3：2 x＝0.08 所以水的转化率为：0.08/0.2＝40％ 放出的热量： CO(g) + H2O(g)== CO2(g)+ H2(g);△H=+akJ/mol 1 1 a 0.08 y 所以有y＝0.08akj 根据化学平衡定义，不难判断C是错的，因为平衡是根据里面成份的含量不随时间的改变而改变， 反应前后体积不变，所在压强不影响化学平衡的移动，所以选A
选A B中，1摩尔反应物反应放出的热为a，而发生反应的物质的量为0.2*2/5=0.08，因此反应放出的热量为0.08akJ，B错 C错，因此时反应达到平衡但各物质的浓度却不全相同 D错，该反应为等体积变化，体积的改变不会使平衡发生移动
正确答案 是 A B 反应放出的热量应该为 0.2*0.4*a=0.04aKJ C 判断该反应达到平衡的依据不是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 而是 个组分浓度不再改变 D 由于反应前后体积没有变化 所以 将容器的体积压缩为1L，改平衡不会移动

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