化学高中知识点总结难点，高中化学重点难点

本文目录一览

1，高中化学重点难点
2，高中化学难点
3，高中化学重点难点
4，高中化学的重点难点疑点
5，高中化学难点是什么
6，高中化学会考知识点总结急急急急急急急急急急急急
7，求化学高中的全部重要知识点

1，高中化学重点难点

高中化学重点难点

2，高中化学难点

化学平衡，氮族元素，几种重要金属的转换，如铁三角，铝三角。

重点理解反应机理。

难点……电化学为首，化学平衡和电离平衡其次，有机化学开头入手难，元素化合物和周期律表太多太杂容易遗漏。最简单的还是STS。

无机中弄懂元素周期表和那几个常考的元素，像铝，铁，氯等。有机里记住那条转换的主线就搞定了。另外就是平衡。。。

平衡和基础知识。

化学平衡和一系列守恒！

高中化学难点

3，高中化学重点难点

氧化还原反应是核心,从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理,计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质:电子的得失或偏离.所以这是首要核心,其中包括氧化还原反映,离子反应,热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应,电离平衡研究溶液中离子的关系,离子反应是他的基础. 以上是理论知识,还一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的递变规律,这不仅在理论知识中重点讲述,也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属,卤族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金属(特别是铁,镁,铝,铝是两性金属,铜会穿插学习).所以化合物间的关系与推断也相当重要. 有机化学也是一大块,但只要学好他几类物质就行了,高中对有机化学要求不太高.主要是烃(含碳氢有机物)包括:烷,烯,炔,苯等,烃的衍生物(除碳氢还有其他元素的有机物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点!!!有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高. 然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算,其中阿伏加德罗定律很重要,其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中,逐步加难.这也是重点. 最后更重要的是实验,这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累,在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分,也是最能体现差距的部分,这我深有体会

建议您买一本王后雄的重难点手册，化学不难学，多背方程式多练习就可以了我最后一年冲刺化学提高了将近40分。如果您按我说的做，课前预习，上课注意听，每天花2个小时做重难点，把考试错误的内容用个错题本写下来，考后经常翻看。化学考95分没问题的（说的是高考），最后的几个月用天利38套（练习速度，很多人高考都没写完）也是很经典的一个教材。以上内容由【幸福】。原创，请勿复制。【幸福】。希望可以帮到您，祝您国庆愉快！ ╥﹏╥ 很高兴为您解答如果我把整本书的内容都打出来，这么点格子不够，而且要打n天。不好意思，直接教你怎么学怎么冲刺吧

高中化学重点难点

4，高中化学的重点难点疑点

化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？一、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。二、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。六、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。

5，高中化学难点是什么

高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。既使这样，每年高一同学对化学的学习，仍然感到一下拔高很多，不能适应。笔者根据自己多年的教学经验和化学学科的特点，总结出“精读，归纳，巧记，勤练”的学习方法。供同学们参考。一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。阅读时，应边读边想，多联系老师课堂上所做的实验，多联系自己身边的生活知识，多提问题，对于自己尚不理解的疑难之处应做好记号，及时请教老师和同学。课后精读课本内容，概念清晰，理论理解透彻，利用短短的时间就轻而易举地完成作业，这就是“磨刀不误砍柴工”的道理。二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。 1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等等。 2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。 3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。三、巧记 1、理解记忆理解的知识记忆得长久,且便于应用。如“物质的量”我们必须理解它是七个基本物理量之一，它的单位是摩尔，就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。即某系统中所含基本微粒的多少倍，该系统中物质的量就是多少摩尔。 2、归纳记忆把知识按照一定的规律进行联想、组合或分块，可增强枯燥记忆的兴趣和效果。如常见易液化气体有HF，NH3，Cl2，CO2等；通入过量CO2气体仍有浑浊现象的有Na2SiO3溶液，NaAlO2溶液，C6H5ONa溶液，NaCO3饱和溶液等。 3、比较记忆对容易混淆、相互干扰的知识，通过比较可分清异同，防止干扰，掌握实质。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四种相似概念，都可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。 4、歌诀记忆对一些需要记忆又无规律的化学知识，可编成通俗、生动的歌诀，提高记忆兴趣和效果。如把过滤实验操作概括成“一贴、二低、三靠”，六个字包括了整个操作过程和注意事项。还有常见化合价、酸、碱、盐的溶解性等都可以编成歌诀。四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径，练习要有目的性，不要单纯为解题而练，更不能搞题海战术，课后的练习是为课堂中所讲知识服务的，练前应回忆课堂的知识要点。分析某一习题时，要考虑用该课堂的哪些知识要点，哪些是课堂知识的补充、延伸和发展，哪些是与旧知识一起综合运用。练习后还要想一想哪些知识尚未应用于练习中，但还需要掌握。通过练习，把所学过的知识在头脑中再现，实现真真学会学懂。

高中化学! 有难的地方么?或许晶体!当然这个不是高考的出题重点.所以没难点, 只有重点性质方面:1颜色 2状态 3特性 4相关实验计算方面:1物质的量2.守恒定理(能量守恒,得失电子守恒,原子守恒,质量守恒等等)3.滴定;真不知道,除了这些高中化学还能考什么

6，高中化学会考知识点总结急急急急急急急急急急急急

能熟练地联想到下列知识点：　　1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。　　2.知道典型的特征　　先沉淀后澄清的反应：　　AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：　　澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：　　次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：　　；　　电解饱和食盐水：；　　C与浓HNO3加热时反应：；　　C与浓H2SO4加热时反应：；　　常见的置换反应：　　（1）金属置换金属：　　如溶液中金属与盐的反应：；　　铝热反应：；　　（2）非金属置换非金属：　　卤素间的置换：；　　（3）金属置换非金属：　　活泼金属与非氧化性酸的反应：；　　钠与水的反应：；　　镁在二氧化碳中燃烧：；　　（4）非金属置换金属：　　氢气与氧化铜的反应：；　　三合一的反应：　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——　　CaCO3＋CO2＋H2O ——　　Na2CO3＋CO2＋H2O ——　　能同酸反应的单质：　　（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——　　Cu＋HNO3（浓）——　　（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）　　（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应　　C＋H2SO4（浓）——　　C＋HNO3（浓）——　　能同碱反应的单质：、铝、卤素单质　　Al＋NaOH＋H2O——　　Cl2＋NaOH——　　Cl2＋Ca(OH)2——　　无机框图题题眼归纳　　一、物质的重要特征：　　1、性质特征：　　（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4　　二、全部颜色分类　　红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；　　石蕊酚酞；NO2红棕色；　　紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；　　橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。　　灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。　　棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。　　黄色:S、、Fe3+、Na2O2、　　蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；　　黑色：炭、MnO2、CuO、　　绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；　　（2）物质的状态：　　常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2　　常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，　　常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）　　（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水　　（4）物质的毒性：　　非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、　　常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、　　能与血红蛋白结合的是CO和NO　　（5）物质的溶解性：　　极易溶于水的气体：HX、NH3　　常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、　　S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。　　特征反应现象：　　三、重要的实验现象：　　1、燃烧时火焰的颜色：　　（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、　　（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；　　（3）Na燃烧时火焰呈黄色。　　2、沉淀现象：　　(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；　　(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；　　(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；　　3、放气现象：　　（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。　　（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；　　（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；　　4、变色现象：　　(1)Fe3+与SCN－；　　(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；　　(6)碘遇淀粉变蓝。　　5、放热现象：　　(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。　　(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；　　(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应　　6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。　　四、重要的反应条件：　　1、需催化剂的无机反应：　　（1）氯酸钾的分解：；　　（2）过氧化氢的分解：；　　（5）二氧化硫的催化氧化：；　　2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；　　3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；　　五、重要的化工生产反应：　　1、煅烧石灰石：；　　（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）　　3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；　　4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；　　漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。　　6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。　　；；　　7、合成氨生产：；　　8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；　　；。　　9、电解饱和食盐水：；　　10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；　　（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；　　（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；　　六常见错误提醒　　(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。　　(2) 写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”　　(3) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。　　【易错指津】　　1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。　　2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。　　七、个别知识点提醒：　　(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯　　八、化学实验应该注意的问题：　　1、仪器的排列组合　　根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。　　2、接口的连接　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。　　3、气密性检查　　凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。　　4、防倒吸　　??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。　　5、事故处理　　?浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行　　九、化学中易挥发易变质的试剂小结：　　①易挥发的试剂　　浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。　　②见光或环境温度高时易分解变质的试剂　　硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；　　③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.　　十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）　　2011-3-9

会考的水分很大，信我的，不必担心

7，求化学高中的全部重要知识点

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。有机化学总复习知识要点一览一、碳原子的成键原则1、饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。二、官能团的重要性质1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化延生2、 C≡C：3、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）延生①引入氨基：先引入（还原剂是Fe +HCl）②引入羟基：先引入 ③引入烃基： ④引入羧基：先引入烃基 4、R—X：5、醇羟基：多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色6、酚羟基： ①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。 —ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基：① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应② 酯化反应：③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O 9、酯基：水解R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa延生醇解 10、肽键：水解应用 ①定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应：—OH~ H2(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。 ③官能团的引入：(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；(3) 苯环上引入(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。三、同分异构体1、概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；2、判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；3、基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。四、单体的聚合与高分子的解聚1、单体的聚合：(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；2、高分子的解聚：(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”五、有机合成1、合成路线：2、合成技巧：六、有机反应基本类型1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。七、燃烧规律（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。（2）烃或烃的含氧衍生物CxHy或CxHyOz 耗氧量相等生成CO2量相等生成H2O量相等等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质的量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。

1楼好猛能码这么多字崇拜啊你把物理也列出来吧谢谢生物也要还有语文英语政治地理历史电脑通用技术体育音乐研究性学习多要多要

我总结的高中化学知识点：很全的哦！http://www.linghun.com.cn/home/space.php?uid=3&do=blog&classid=11

文章TAG：化学高中高中知识知识化学高中知识点总结难点