本文目录一览

1，普通高中课程化学

生成三氧化二铝　四氧化三铁　和氢气
18Fe(OH)3+20Al=10Al2O3+27H2+6Fe3O4
高温下, 氢氧化铁分解后,氧化铁与铝发生铝热反应

普通高中课程化学

2，高中的化学

甲烷是淡蓝色 氨气是橘黄色 乙炔是火焰明亮，有黑烟产生 氧气是助燃物，纯氧是点不着的 二氧化碳不能烧
我们在高中接触的有机物大多是无色无味的少数有气味列入酯类
都是无色的，因为CH4为正四面体结构，很稳定，不会使酸性的高锰酸甲褪色，而乙烯会。这就算鉴别它们的主要方法，或者将它们点燃，有黑烟的为乙烯。纯手打，望采纳。
都是无色液体 在空气中燃烧甲烷淡兰色火焰、乙烯有轻微黑烟、乙炔浓烈黑烟（很易观察）通入高锰酸钾酸性溶液 乙烯，乙炔都使之退色，有气泡

高中的化学

3，高中化学学科

这个吗,首先你要喜欢这门学科。先做一点简单的题目让自己有点成就感。其实我绝得它理科里最简单的，最有规律的。了解一个元素周期表的周期性变化，什么样性质的物质能和什么样性质的物质反应生成什么样的物质（比如还原物和氧化物反应生成盐和水和一些特例）。再就是有机物的结构问，这也是很有规律的，像什么是烷烃烯烃炔烃芬什么是同分异构都是有定义的，它们之间的聚合反应就那么几种特性，还有就是他门的结构式了。再就是物质的颜色气味状态和反应的现象。难点的就是计算，多做题了。上课多听讲，多看一下资料书的总结。
一看二练三考
最重要的是你对它要有足够的兴趣，然后重要的地方一定要背，不要以为化学是理科就不用背，书要多看

高中化学学科

4，高中化学课程

高中化学其实要学好并不困难的。给你推荐几个方法：其一，你可以选择一些自己比较弱的方面加以巩固，比如自己化学平衡学的不好，那你就可以多找一些化学平衡的题目去做（可以考虑找一些高考二轮专题复习的简单题下手），及时归纳总结，不懂的向老师和同学求助，尽快解决学习的漏洞；其二，选择题海战术，刀不磨会生锈，人也一样，多做些考试相关的体型，高考或者期末考试考什么题就做什么题，要有适当的甄别的能力；其三，对于家庭宽裕的孩子，最好还是请老师补课效果最佳，毕竟一对一辅导或者小班教学更能快速提高成绩（当年我也是这么补习把物理提高的）。我想综合以上几种方法，加之自己必胜的决心，我相信你一定可以成功的。祝你好运！
明年？那你现在高二了，就一点做题多动点脑子、分析清楚未知与已知条件的关联，有什么联系！高二第二学期是加强化学的好时期，祝你好运

5，高中化学

初中化学只是化学课程中入门的阶段。 初中化学内容比较简单，比较分散，比较容易掌握。无非是对概念，物质性质，简单物质的化学式，简单化学操作的记忆。只是一个死记的过程，并不需要理解。 高中化学紧接初中化学，要学好，那就要有点兴趣了。也就是对它们进行进一步的学习，学好了初中的内容对高中的学习有很大的帮助。之后就是理解性学习了，你理解了自然会懂得。 学习化学有些内容是不连贯的。比如有机和无机，联系不是很密切，你完全可以当成初级入门的方法学习。 学习化学有些内容是经常考的，考多了你旧会发现，抓住重点。 祝你化学学习顺利。
初中学的和高中学的化学差不多的 只要你现在重新开始 还是赶的上的 高中的化学只是在初中的基础上加深了点 也就是说,初中学的东西高中还是要学一遍的
高中努力,能赶上

6，高中化学

一般最外层电子数为最高正价 在减8就是最低负价 金属无负价痒和F无正价 除二痒化氟中痒显正价 一般是最外曾电子数是奇数常见化和价通常显奇价偶数显偶价除二痒化氯
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

7，新课程高一化学

解： ∵n(HNO3)=CV=0.5mol 又∵n(NO)=V/22.4=0.05mol ∴n(Fe(NO3)3)=(0.5-0.05)/3=0.15mol ∴n(NaOH)=3n(Fe(NO3)3)=0.45mol ∴V=n/C=0.45/1=450ml ∴最多要450ml氢氧化钠！
利用元素守恒做很简单 想一下要是铁全都沉淀那么溶液中剩下什么？是不是硝酸钠？是不是只有硝酸钠？ 那就好办了利用氮元素守恒，N元素一共250ml*2mol/L=0.5mol 1.12LNO中有N事1.12/22.4mol/L=0.05mol 所以剩下的N全都是以硝酸根的形式存在的就是0.5-0.05=0.45molNANO3钠和氮的比例是1；1所以需要NA+0.45mol 1mol/L的话就是0.45/1mol/L=450ml 所以需要加入450ml1mol/L的NaOH溶液 给分吧，不明白的问我
HNO3→NO=0.05mol 所以溶液中还有硝酸根0.5-0.05=0.45mol 加入NaOH反应后，物质为NaNO3 根据硝酸根的量守恒。。。。。。

文章TAG：高中  高中化学  化学  化学课  高中化学课程视频免费观看  
下一篇