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1，高中物理知识点公式总结

http://zhidao.baidu.com/question/167734360.html

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2，高中物理概念及重要公式

运动学 匀变速 位移公式 速度公式 平均速度公式 曲线运动 向心力公式 万有引力公式 电场 电场力公式 库仑力公式 电场力做功公式 电容公式 定义式和决定式磁场 安培力公式 洛伦兹力公式 半径周期公式必须掌握
这个问题最好的答案在课本上。
我还没学完 所以无能为力了！
这也太多了吧！牛顿的三个定理，万有引力公式，圆周运动公式，还有电学和电磁学………………
问你们物理老师啊
这也太多了吧！！！！！叫我怎么回答啊！！！你可以买一本关于这方面的书啊！向《高中物理公式大全》之类的啊！

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3，高一物理公式总结

3)万有引力 1.开普勒第三定律T2/R3=K(=4π^2/GM) R:轨道半径 T :周期 K:常量(与行星质量无关) 2.万有引力定律F=Gm1m2/r^2 G=6.67×10^-11N·m^2/kg^2方向在它们的连线上 3.天体上的重力和重力加速度GMm/R^2=mg g=GM/R^2 R:天体半径(m) 4.卫星绕行速度、角速度、周期 V=(GM/R)1/2 ω=(GM/R^3)1/2 T=2π(R^3/GM)1/2 5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=7.9Km/s V2=11.2Km/s V3=16.7Km/s 6.地球同步卫星GMm/(R+h)^2=m*4π^2(R+h)/T^2 h≈3.6 km h:距地球表面的高度 注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F心=F万。(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等。(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同。(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小。(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9Km/S。 机械能 1.功 (1)做功的两个条件: 作用在物体上的力. 物体在里的方向上通过的距离. (2)功的大小: W=Fscosa 功是标量 功的单位:焦耳(J) 1J=1N*m 当 0<= a 0 F做正功 F是动力 当 a=派/2 w=0 (cos派/2=0) F不作功 当 派/2<= a

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4，高中物理公式和概念

人教版高中物理（必修一）公式 1. V=X/t V是平均速度（m/s） X是位移（m） t是时间（s）； 2. Vt=Vo+a0t Vt是末速度（m/s） Vo是初速度（m/s） a是加速度（m/s2）t是时间（s）； 3. X=Vot+（1/2）at2 X是位移（m） Vo是初速度（m/s） t是时间（s） a是加速度（m/s2）； 4. Vt2-Vo2=2aX Vt是末速度（m/s） Vo是初速度（m/s） a是加速度（m/s2）X是位移（m）； 5. h=（1/2）gt2 Vt=gt Vt2=2gh h是高度（m） g是重力加速度（9.8m/s2≈10m/s2） t是时间（s） Vt是末速度（m/s）； 6. G=mg G是重力（N） m是质量（kg） g是重力加速度（9.8m/s2≈10m/s2）； 7.f=μFN f是摩擦力（N） μ是动摩擦因数 FN是支持力（N）； 8.F=kX F是弹力（N） k是劲度系数（N/m） X是伸长量（m）； 高中各年级课件教案习题汇总 语文 数学 英语 物理 化学 9.F=ma F是合力（N） m是质量（kg） a是加速度（m/s2）。 人教版高中物理（必修二）公式 1. a向=V2/r=ω2r=（2π/T）2r=（2πf）2r=ωV（ω=φ/t） a向是向心加速度（m/s2） V是线速度（m/s） r是半径（m） ω是角速度（rad/s） φ是弧度（rad） t是时间（s） T是周期（s） f是频率（Hz）； 2. F合=F向=ma向=m（V2/r）=mω2r=m（2π/T）2r =m（2πf）2r F合是圆周运动的合力（N） F向是向心力（N） m是质量（kg） a向是向心加速度（m/s2） V是线速度（m/s） r是半径（m） ω是角速度（rad/s） T是周期（s） f是频率（Hz）； 3. F引=F向=m（2π/T）2r=G（Mm/r2） F引是引力（N） F向是向心力（N） m是质量（kg） T是周期（s） r是半径（m） G是引力常量（6.67×10-11N/（kg·m2） M是质量（kg）； 4. 推导公式：∵F引=F向 ∴g=G（M/r2） ∴G（Mm/r2）= m（V2/r） =>V==mω2r =>ω= =m（2π/T）2r =>T= =m（2πf）2r =>f= =ma向 =>a向=GM/r2 F引是引力（N） F向是向心力（N） G是引力常量（6.67×10-11N/（kg·m2） M是质量（kg） m是质量（kg） r是半径（m） V是线速度（m/s） ω是角速度（rad/s） T是周期（s） f是频率（Hz） g是重力加速度（9.8m/s2≈10m/s2） a向是向心加速度（m/s2） M是该天体的质量（kg） r是该天体的半径（m）； 5. ρ是天体密度（kg/m 3） R是天体半径（m） G是引力常量（6.67×10-11N/（kg·m2） T是周期（s）；6.W=FScosθ W是功（J） F是力（N） S是沿力的方向移动的位移（m） cosθ是力的方向与水平方向的夹角余弦； 7.P=W/t=FV P是功率（W） W是功（J） t是时间（s） F是力（N） V是速度（m/s）； 8.W=ΔEp=mgΔh=mg（h1-h2） W是重力势能做的功（J） ΔEp是重力势能（J） m是物体的质量（kg） g是重力加速度（9.8m/s2≈10m/s2） Δh是高度差（m） h1是起始高度（m） h2是终止（末）高度（m）； 9. ΔEp=（1/2）kX2 ΔEp是弹性是能（J） k是劲度系数（N/m） X是伸长量（m）； 10. Ek =（1/2）mV2 Ek是动能（J） m是质量（kg） V是速度（m/s）； 11.动能定理：W总=（1/2）mVt2-（1/2）mVo2 机械能守恒：E=Ep+ Ek +Ep W是总能量（J） m是质量（kg） Vt是末速度（m/s） Vo是初速度（m/s） E是机械能（J） Ep是重力势能（J） Ek是动能（J） Ep是弹性势能（J）。 人教版高中物理（选修3-1）公式 1. F是电场力（N） k是静电力常量（=9.0×109N?m2/C2） q1、q2是电荷带电量（C） r是两个电荷的距离（m）； 2.E=FqE是电场强度（N/C或V/m2均可，1N/C=1V/m2） F是电场力（N） q是电荷量（C） *点电荷：EQ是点电荷电场强度（N/C或V/m2均可，1N/C=1V/m2） k是静电力常量（=9.0×109N?m2/C2） Q是点电荷带电量（C） r是半径（m）； 3. φ=Eqφ是电势（V） E是电势能（J） q是电荷量（C）； 4. = UAB是A、B两点的电势差（V） q是电荷量（C） WAB是从A点到B点做的功（J） EpA 是A点的电势能（J） EpB是B点的电势能（J） φA是A点电势（V） φB是B点电势（V）； 5.UAB=Ed UAB是A、B两点的电势差（V） d是距离（m） E是电场强度（N/C或V/m2均可，1N/C=1V/m2） 6.C=QUC是电容（F） Q是电荷量（C） U是电势差（V）； 7.推导公式： --来自百度文库
http://woniudeke.bokee.com/5928883.html你看看吧还有这个，具体的6.静电力f＝kq1q2/r2（k＝9.0×109n?m2/c2,方向在它们的连线上）7.电场力f＝eq（e：场强n/c，q：电量c，正电荷受的电场力与场强方向相同）3.电场力做功：wab＝quab｛q:电量（c），uab:a与b之间电势差(v)即uab＝φa－φb｝4.电功：w＝uit（普适式）｛u：电压（v），i:电流(a)，t:通电时间(s)｝8.电功率：p＝ui(普适式)｛u：电路电压(v)，i：电路电流(a)｝9.焦耳定律：q＝i2rt｛q:电热(j)，i:电流强度(a)，r:电阻值(ω)，t:通电时间(s)｝10.纯电阻电路中i＝u/r；p＝ui＝u2/r＝i2r；q＝w＝uit＝u2t/r＝i2rt13.电势能：ea＝qφa｛ea:带电体在a点的电势能(j)，q:电量(c)，φa:a点的电势(v)(从零势能面起)｝1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19c）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍2.库仑定律：f＝kq1q2/r2（在真空中）｛f:点电荷间的作用力(n)，k:静电力常量k＝9.0×109n?m2/c2，q1、q2:两点电荷的电量(c)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝3.电场强度：e＝f/q（定义式、计算式)｛e:电场强度(n/c)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(c)｝4.真空点（源）电荷形成的电场e＝kq/r2｛r：源电荷到该位置的距离（m），q：源电荷的电量｝5.匀强电场的场强e＝uab/d｛uab:ab两点间的电压(v)，d:ab两点在场强方向的距离(m)｝6.电场力：f＝qe｛f:电场力(n)，q:受到电场力的电荷的电量(c)，e:电场强度(n/c)｝7.电势与电势差：uab＝φa-φb，uab＝wab/q＝-δeab/q8.电场力做功：wab＝quab＝eqd｛wab:带电体由a到b时电场力所做的功(j)，q:带电量(c)，uab:电场中a、b两点间的电势差(v)(电场力做功与路径无关),e:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝9.电势能：ea＝qφa｛ea:带电体在a点的电势能(j)，q:电量(c)，φa:a点的电势(v)｝10.电势能的变化δeab＝eb-ea｛带电体在电场中从a位置到b位置时电势能的差值｝11.电场力做功与电势能变化δeab＝-wab＝-quab(电势能的增量等于电场力做功的负值)12.电容c＝q/u(定义式,计算式)｛c:电容(f)，q:电量(c)，u:电压(两极板电势差)(v)｝13.平行板电容器的电容c＝εs/4πkd（s:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）常见电容器〔见第二册p111〕14.带电粒子在电场中的加速(vo＝0)：w＝δek或qu＝mvt2/2，vt＝(2qu/m)1/215.带电粒子沿垂直电场方向以速度vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)类平垂直电场方向:匀速直线运动l＝vot(在带等量异种电荷的平行极板中：e＝u/d)抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝f/m＝qe/m注:(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；（3）常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册p98]；

5，高中物理知识点总结公式方程式

这些应该够了吧 ...非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2离子方程式！！！！！1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头） 离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头） 删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头） 2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以 化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O 删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20 3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合 化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O 删完后：OH（-） + H（+） = H2O 4.铝条加入稀硫酸中 化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头） 离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头） 删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）

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