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1，化学 高一必修一

钠块在水面旋转，发出嘶嘶声，溶液变为红色。最后钠块消失，

化学 高一必修一

2，高中化学必修1教案

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高中化学必修1教案

3，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

你问的太粗了。物质的量必须边讲边练，这是第一次涉及高中化学计算的核心。打好基础是关键。
你买王后雄学案就有了，我上高一的时候就这么干的~~

人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

4，高中化学必修一

过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。
老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？

5，人教高一化学必修1第一章从实验学化学每课课后题答案

第一节答案1.列举生活中混合物分离和提纯的例子。 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。 2.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去?你利用的是什么原理? 提示：可以用酒精、 洗涤剂、汽油洗去油渍，利用了萃取原理，油汤中的油在酒精、 洗涤剂、汽油中的溶解度较大，洗涤时油汤中的油就溶解在酒精、 洗涤剂、汽油中，从而洗去。 3.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以捡验CO32－。设计实验验证家中的纯碱〔或碎大理石〕含有CO32－，如果你家中有碎的陶瓷片或玻璃片，检验它们是否含有CO32－。 提示：碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以捡验CO32－。将盐酸滴在家中的纯碱〔或碎大理石或碎的陶瓷片或玻璃片〕表面，若有气泡产生，则证明了其中含有CO32－。若家中无盐酸，可以用食醋来代替。 4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么?应该怎样检验? 答：这位同学的结论不可靠。因为混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐，加入氯化钡溶液后，生成的白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或两者的混合物。正确的检验方法应该是：（1）取少量混合物溶液，加入足量的稀盐酸，若无沉淀生成，再向混合物溶液中加入氯化钡溶液，此时若有白色沉淀生成，可得出该混合物中含有硫酸盐的结论。（2）取少量混合物溶液，加入足量的稀盐酸，若有沉淀生成，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入氯化钡溶液，此时若有白色沉淀生成，可得出该混合物中含有硫酸盐的结论

6，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试
34对 12错 可以用pv=nrt做 （r为常数）t v p 相同 n相同 所以34就对 12错 这个克拉博龙公式最好学一下，做填空选择很好用 如果实在不会就假设0度 1个大气压 22.4l然后全部算出来

7，化学高一必修一第一章

乙酸乙酯是酯类，油状且不溶于水，而乙酸钠是盐类，可溶于水，所以用分液的方法。乙醇与丁醇都是醇类，但是碳原子个数不同所以熔沸点存在差异，可以用蒸馏来分离。至于溴化钠与单质溴，一个是盐类，一个是可以溶于有机溶剂的卤素，所以自然是用萃取来分离。选c
一. 本周教学内容：专题 物质的量二. 教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。三. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如mces90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）a. 千克 b. 摩尔 c. 立方米 d. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2. 考查学生的应用能力，如mcen92第31题：在某温度时，一定量的元素a的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则a单质的一个分子中有 个a原子，分解的化学方程式是 。分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，a单质分子里有4个a原子，该反应的化学方程式是：。也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：，从而错误地认为a单质分子里含有2个a原子。用10ml的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） a. b. c. d. 分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为c。解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案c符合。解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有c选项。4. 考查学生理解、鉴别能力，如mce89第27题：体积为vml，密度为的溶液，含有式量为m的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为w%，下列表达式中正确的是（ ）a. b. c. d. 本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知a错误。上式经变换得，由此可判断c也错误。b答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。d答案可由变换得到，故正确答案为b、d。5. 考查学生的分析能力，如mce93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中的物质的量浓度是多少？（2）在上述烧杯中加入50ml溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？3. 考查学生的创造能力，如mce96第17题：化学必修1期末复习提纲第一章1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________2. 万能公式是：n = = = = cv（溶液） ，其中na表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）vm表示气体摩尔体积，单位通常是l/mol ，在标准状况下vm ＝ 22.4l/mol应用举例：⑴ 在1mol na2co3中含有na+的数目是多少？⑵ 把2.8g naoh固体溶于蒸馏水中配制成100ml溶液，则此naoh溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 3. 配制一定物质的量浓度的nacl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？ （1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将nacl固体放在纸上称量 （2）溶解nacl的烧杯未洗涤（3）定容时，俯视液面（4）定容摇匀后，有少量溶液外流4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液) ?v(稀溶液)例如：将 10 ml 0.5 mol/l 的hcl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 ml溶液中溶质的物质的量浓度又是多少

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