高中化学钠及其化合物知识点例题，高中化学钠第八题3

1，高中化学钠第八题3

可以设三种气体各有1/3mol，因为N2，O2不跟过氧化钠反应，只有CO2反应，并且2CO2～O2，又因为体积变为原体积的8/9,所以可以断定二氧化碳反应掉了2/9mol，生成氧气1/9mol才能满足反应后体积为原来的8/9，所以氮气不变，氧气为1/3+1/9=4/9，二氧化碳为1/3-2/9=1/9，所以比为3：4：1

高中化学钠第八题3

2，一道关于钠元素及其化合物的大题

E是CO2 A是NaHCO3 B是Na2O2 D是 O2 C是Na2CO3B与水放应2Na2O2 +2H2O===4Na+ + O2 +4OH- Na2O2先和水反应生成NaOH然后 NaOH和NaHCO3 反应生成Na2CO3m:n=1：2方程式 2Na2O2++4NaHCO3===4Na2CO3+O2+2H2O没有水的话是1:1方程式2Na2O2+2NaHCO3+===2Na2CO3+2NaOH+O2请问百度吃题是什么

氩是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。在飞机制造、造船、原子能工业和机械工业部门，对特殊金属，例如铝、镁、铜及其合金和不锈钢在焊接时，往往用氩作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化。日光灯管中被高电压击穿导电中的气体指的是稀簿的氩和微量水银蒸气。

一道关于钠元素及其化合物的大题

3，求钠及其化合物的计算有讲解的例题

在250℃时的密闭容器中发生下列两个反应: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 得NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 可见最终固体只可能是Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物若混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比为1:1时,则加热后,失重只是水, NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m 40+84------------------18 18.4克-----------------m克 m=18.4/（40+84）×18≈2.67 实际混合物加热后减轻的质量为18.4-16.6=1.8<2.67 与题意不符,说明混合物中NaOH过量,NaHCO3反应完全；若NaHCO3过量,失重大于2.67克,与题意也不符；因此剩下的是Na2CO3和NaOH的混合物。设混合物中NaHCO3质量为x克,NaOH质量为(18.4-x)克. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m -------84--------------18 -------x克------------1.8克 m=1.8/18×84=8.4 NaOH质量为18.4-x=18.4-8.4=10克 NaOH百分含量为 10/18.4×100%≈54.3% 没有找到钠的我有一个技巧你可用另外一个的化合价计算例如 H2SO4 与NAOH 氢离子两个钠离子一个你可以化学价2：1 计算以后计算时不好求可以借助另外一个求正如上面的借助H求

求钠及其化合物的计算有讲解的例题

4，金属及其化合物钠知识点总结

钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

5，高中化学有关NA的问题

1 如果生成NA2CO3的话会生成 H2O ，2者再反映还是NAHCO3 2 两者是盐 3 NAHO3可以写成 NACO2OH 弱碱 NA2CO3是盐

1.利用物质结构与性质 —OH为共价化合键 —ONa是离子化合键形成氢氧键释放能量越多所以Na2CO3分子中的氧钠键会被取代 O O 11 11 NaO— C—ONa HO—C —ONa 而碳酸不稳定，继续通入二氧化碳，仍然为碳酸氢钠。 2.NaHCO3=Na++HCO3- 其中氢氧键比氢钠键牢固，故碳酸氢钠难以继续电离，碳酸根离子浓度很低，但会有碳酸钙沉淀生成，可是高中化学规定1.5*10-15(mol/L)以下可看作无沉淀产生。 4.Ag2CO3白色沉淀 Ag(OH)在水中很快分解成氧化银(白色沉淀)和水 Ag2SO3白色沉淀 Ag2SO4白色沉淀但微溶于水其他卤族元素与银离子反应所得沉淀不是白色。 5.也许在水蒸气气流中使劲加热会最终得到NaOH吧。 6.分析化学键。

1.二氧化碳首先和NaOH反应生成Na2CO3，等NaOH反应完全后，CO2继续和Na2CO3反应，生成酸式盐NaHCO3 2.碳酸氢根是能电离出碳酸根，但是因为碳酸氢根的酸性很弱，所以它所电离出的碳酸根的量极少，此时的量不足以和钙离子反应生成CaCO3沉淀。从反面角度来考虑，若HCO3-==CO3根 + H+ ，电离出来的碳酸根和钙反应生成了CaCO3沉淀，那么CaCO3也会和氢离子反应重新生成钙离子，即不会有CaCO3沉淀生成 3.因为一个碳酸氢根只需和一个氢离子反应就可以生成CO2，而一个碳酸根则需要两个氢离子才能生成CO2，需要的量少，故反应更剧烈。 4.排除其他离子干扰 5.首先，碳酸钠不会水解生成CO2气体，碳酸钠水解出来的氢氧根又造成了碱性环境，使得碳酸根的水解程得到进一步抑制，几乎就不会发生水解生成CO2，更不会有CO2气体放出，故不会变成NaOH溶液 6.实质就是H2O+CO2+CO32-==2*HCO3-

1.碳酸根和过量二氧化碳、水生成碳酸氢根 2.若能反应，另一个产物会是HCl（写个方程式就行了） 3.碳酸根可以与少量酸生成碳酸氢根，而不放气泡；而碳酸氢根与酸反应一下子就生成二氧化碳 4.碳酸根等其他阴离子也可与银离子生成沉淀，而这些沉淀可溶于酸，AgCl不溶于酸 5.水解后溶液pH增大，进而抑制水解（写方程式，在根据平衡移动原理判断） 6.加入酸，促进碳酸根水解

为什么过量的CO2与NAOH生成NAHCO3，而不过量却是生成NA2CO3？和石灰水一样貌似有个比例问题 CO2可以和碳酸钠溶液反应酸性氧化物先和强碱（或者是碱性相对强的物质）反应，必须得耗尽NaOH才发生这个反应 Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3 2，为什么CACL2不能和NAHCO3反应？（碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，碳酸根离子不是可以和钙离子生成CACO3沉淀吗）那是碳酸氢根离子是一个整体不能分开 3，碳酸氢钠与酸反应为什么比碳酸钠剧烈？因为1个碳酸根与1个酸根离子反应需要消耗2个氢离子，而同样的1个碳酸氢根离子只需要1个氢离子，这样的话消耗的酸少，反应就剧烈。 4，氯离子的检验为什么要在加AGNO3之外还要加HNO3 和Ag离子产生沉淀的离子有许多加入稀硝酸是为了排除干扰，因为这些沉淀只有卤化银不溶于稀硝酸，其它的都溶解了，AgCl自然无法溶解在硝酸中，这样就可以鉴别了 5，碳酸钠溶液水解生成二氧化碳气体，会不会一直促进水解，导致碳酸钠溶液变为NAOH溶液？理论上应该不会 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 会转变成碳酸钠 6，NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3 反应的实质是什么？不知道你说的是指哪一方面的

酸的性质问题，多看看书就行了

6，高中化学钠及其重要化合物的练习含答案

《钠及其化合物》练习题 1. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 2. 金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（） A．在碱金属元素中，它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应属于强碱 D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈 3. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）Ａ．该物质一定是钠的化合物Ｂ．该物质一定是含钠元素Ｃ．该物质一定是金属钠Ｄ．可确定该物质中不含钾元素 4. 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是（） A．有大量气泡产生 B．溶液颜色先变为蓝色 C．最后溶液褪色 D．最后溶液变为蓝色 5. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 6. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动 7. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④ 8. 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 A．增大 B．不能确定 C．减少 D．不变 9. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是（） A．纯碱是碱 B．纯碱是正盐 C．纯碱是钠盐 D．纯碱是碳酸盐 10. 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物是（） A．K B．Mg C．Fe D．Cu 11. 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体 12. 下列叙述中，正确的是 A．Na比K的金属性强　　　　　 B．Na和K的电子层数相同 C．Na和K都是强还原剂　　　　 D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色 13. 下列关于碱金属单质的化学性质的叙述中错误的是 A．它们的化学性质都很活泼 B．它们都能与水反应生成碱和氢气 C．它们都能在空气中燃烧生成碱性氧化物M2O（M表示碱金属） D．它们都是强还原剂，自然界无游离态的碱金属 14. 下列反应不能制得NaOH的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 A．与水反应时，水作氧化剂 B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径 C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D B D C B C B A C A C C 题号 14 15 答案 D A w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com

7，高一化学钠及其化合物的反应写出化学方程式和离子方程式

①2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O②2Na + Cl2 点燃 2NaCl③4HCl + 2Na2O2 = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 4H+ + 2Na2O2 = 4Na+ + 2H2O + O2 ↑ ④4Na +O2 = 2Na2O⑤2Na + O2 点燃 Na2O2⑥2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑ ⑦Na2O + H2O = 2NaOH ⑧2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ ⑨Na2O + CO2 = Na2CO3⑩2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑⑾2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O⑿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3↓⑶NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2 = HCO3 - ⒁Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 CO3 2- + CO2 +H2O = 2HCO3-⒂NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O⒃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2H+ + CO3 2- = CO2↑ + H2O⒄NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O H+ + HCO3 - = CO2↑ + H2O

能不能清晰一点

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217.NaOH+CO2=NaHCO314.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO313;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O12.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑16.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24．4Na+O2 =2Na2O5． 2Na+O2点燃====Na2O26． 2Na+2H2O=2NaOH+H27．Na2O+H2O=2NaOH8． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑91． Na2O +2HCl=2NaCl+H2O2．2Na+Cl2==2NaCl3 .2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.Na2O+CO2=Na2CO310;Na2CO3+Ba(HCO3)2=2NaHCO3+BaCO315.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O12;2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑16.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO313.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.NaOH+CO2=NaHCO314.Na2O+CO2=Na2CO310.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24．4Na+O2 =2Na2O5． 2Na+O2点燃====Na2O2 6． 2Na+2H2O=2NaOH+H27．Na2O+H2O=2NaOH8． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2纯手工敲打1． Na2O +2HCl=2NaCl+H2O2．2Na+Cl2==2NaCl 3 .2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ba(HCO3)2=2NaHCO3+BaCO315.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

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