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1，高中化学物质的量计算题

1.一个正一价氢转换为零价，得一个电子，现在是2mol零价H，转移2mo电子l即2NA个2.1.7/17=0.1mol一个氨气分子中有电子：7+1*3=10个，因此电子物质的量0.1*10=1mol即是 1NA

高中化学物质的量计算题

2，物质的量高一化学计算题

m(BaCO3)=14、51-4、66=9.85 n(Na2CO3)=n（BaCO3）=9.85/197=0.05 c(Na2CO3)=0.05/0.1=0.5mol/L V=n(Na2CO3)*22.4=1.12L

物质的量高一化学计算题

3，一道高一物质的量的化学计算题求解

这个问题可以根据电子平衡来解含有的Al3+ 为0.2mol 那即是含有的正电子的数为 0.2*3=0.6mol电荷平衡，则溶液中含有的负电子也应该为0.6mol故含有的(SO4)2- 的物质的量应该为 0.6/2=0.3mol在化学中一定要记住守恒这个概念，对于解题很有帮助……
图呢

一道高一物质的量的化学计算题求解

4，高一化学物质的量计算题

设Mg 为xmol Al为ymol n(H2)=11.2/22.4=0.5mol Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol x (2x) (x) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2mol 6mol 3mol y (3y ) (1.5y) 24x + 27y =10.2 x + 1.5y=0.5 x=0.2mol y=0.2mol 1 n(HCl)=2x +3y=1mol 2 m(Mg)=n*M= 0.2*24=4.8g 答
0.8mol　　　　4.8g

5，高中化学物质的量的计算题

物质的量是一个桥，它连通着很多的东西 ×M - ×NA 质 量 ------------ ---物质的量----------------- 微 粒 m ÷M n ÷NA N | × | ÷ 22.4 L/ mol | 22.4 L/ mol | | 气体的体积 （标准状况下）2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/
其气体密度是相同条件下h2密度的19倍，所以混合气体相对分子量为19x2=38，又co分子量28g/mol，co2分子量44g/mol,所以十字交叉法一氧化碳：二氧化碳=（44-38）/(38-28)=3/5，体积分别是50x3/8=18.75l,二氧化碳50x5/8=31.25l，质量比(18.75/22.4)x28=23.4375g,二氧化碳(31.25/22.4)x44=61.384g,根据等体积等物质的量所以氧气物质的量等于二氧化碳物质的量，而他们质量相差6g，而分子量相差44-32=12，而a气体与氧气相比相差2g，所以分子量相差4，所以32-4=28

6，关于高一化学物质的量 的计算题

（1）1：1 （2）（a-6)/(18-a) （3）6≤a≤18 【分析】（1）设V(CO)为xL，V(H2)为yL，那么就有x+y=12，又因为2CO+O2=点燃=2CO2；2H2+O2=点燃=2H2O，所以就可以算出：有xLCO反应时，消耗O2为x/2 L，生成CO2为xL；有yLH2反应时，消耗O2为y/2 L，那么参加反应的O2就是x/2+y/2=(x+y)/2=12/2=6L，即还有6L没有反应完，而生成物中的气体是CO2为xL（这里温度是常温，H2O为液态），那么就有x+6=12 =>x=6L，那么y=12-6=6L，所以V(CO)：V(H2)=1：1 （这里其实还可以这么想，因为这2个方程式中可燃物与O2都是2：1反应，所以不管CO和H2的体积如何，都需要消耗O2为6L） （2）设法同上面，那么就有：为反应的O2为6L，CO2为xL，那么x+6=a =>x=(a-6)L，y=12-(a-6)=(18-a)L，所以V(CO) ：V(H2)=（a-6)/(18-a) （3）因为CO和H2不可能为0，所以就有x>0，y>0，即a-6>0 =>a>6；18-a>0 =>a<18，所以6<a<18
2CO....+....O2....=....2CO2；2H2....+....O2..=....2H2O；常温下水为液体。 2................1..............2.....；....2.............1.............0 x...............0.5x...........x.....；....Y...........0.5Y..........0 1）若燃烧后气体体积为 12L ，有：X+12-(0.5X+0.5Y)=12和X+Y=12；解得：X=Y=6，比为：1：1 2）若燃烧后气体体积为 a L ，有：X+12-(0.5x+0.5y)=a和X+Y=12；解得：X=a-6,Y=18-a。比为a-6/18-a 3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围:6＜a＜18 能看明白不？

7，高一化学物质的量计算题

（1）0.01mol（2）碳酸钠物质的量为0.2mol，钠离子个数2.408*10^23过程等会(1) n(BaSO4)=2.33g/（233g/mol)=0.01mol BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 沉淀+ 2HCl 1mol 1mol n(H2SO4)=0.01mol 0.01mol(2)m(Na2CO3)= 200g*10.6%=21.2gn(Na2CO3)=21.2g/（106g/mol）=0.2mol n（Na+）=0.2mol*2=0.4molN(Na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^23
在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入铁粉后，fe3+和cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性fe3+>cu2+，所以 fe应首先还原fe3+，即首先发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的feso4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。通过以上分析，可以看出，fe在把全部的fe3+还原后，不发生了还原cu2+的反应，此时的fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有cu，是否含fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。 [解析]：发生反应的化学方程式为： ①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4 两个反应共生成feso4为：0.2l×0.5mol/l=0.1mol 观察两个反应不难发现，若生成同样的feso4，②式消耗的铁更多。假设0.1molfeso4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。 fe ～ feso4 1mol 1mol a 0.1mol a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含cu也含剩余的fe，设原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物质的量分别为x和y。 fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4 x x 3x y y y y 由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g 原fe2(so4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2l=0.1mol/l
(1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 1mol 233g n(H2SO4)=0.01mol 2.33g (2)m(Na2CO3)= 200g*10.6%=21.2gn(Na2CO3)=21.2g/106g/mol=0.2mol 含钠离子0.2mol*2=0.4molN(Na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^24
硫酸钡的相对质量是233.39，不过是高中化学的话就以233为准。因此生成的硫酸钡的物质的量是2.33/233=0.01mol，因为氯化钡和硫酸是按照1:1的比例反应，因此需要的硫酸的物质的量也是0、01mol。质量分数为10.6%的碳酸钠溶液中含有碳酸钠10.6%*200=21.2g其相对质量为105.99但是通常就取106，因此含有的碳酸钠的物质的量为21.2/106=0.2mol，因为一个碳酸钠含有两个钠离子，因此溶液中含有钠离子总计为0.4mol，数量就是0.4*6.023*10^23个，也就是大概2.4*10^23个。希望对你有所帮助。

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