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1，化学 高一必修一

钠块在水面旋转，发出嘶嘶声，溶液变为红色。最后钠块消失，

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2，人教版高中化学必修一全册课件

简单学习网有高中化学全套视频资源，高中化学知识点多，内容庞杂，所包含的内容从无机物到有机物，从宏观反应现象到微观物质结构、反应原理，知识点既多又分散，需要大量积累。【点击注册领取全科免费课程】 高一高二课程与课本同步，分为预习、同步基础、同步提高、满分冲刺四个层次。预习：适用于预习新学期的知识，以及基础较差的学生课后巩固基础。同步基础：帮助学生课后巩固基础。同步提高：帮助中等生加深对重难点、易错点的理解与辨析，点拨解题方法，拓展解题思路，提升分析能力。满分冲刺：帮助尖子生提升一类题型压轴题、难题的分析能力、解题能力，拓展思维，冲刺满分。简单学习网积累的20万节精品视频资源，覆盖中学9科3级难度；全部由特级教师、人气教师录制；历经70道工序打磨，制作精良，内容生动严谨。基于视频资源打造的多种学习、教学软硬件产品及服务，能充分满足学生自学、学校教学中的个性化需求。简单学习网始终坚持“自主学习力，终身竞争力”的理念，以技术赋能教育，坚持让学习变简单、教育更公平的使命，专注内容和应用，成为中国中小学生自主学习的重要平台。【感兴趣的话点击此处，免费学习一下】

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3，高中化学必修1教案

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4，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试

5，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

你问的太粗了。物质的量必须边讲边练，这是第一次涉及高中化学计算的核心。打好基础是关键。
你买王后雄学案就有了，我上高一的时候就这么干的~~

6，高中化学必修一的教案

　　 一 学习目标分析 　　（一） 学习目标确定的依据 　　必修模块要求 选修模块要求 　　《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》 　　能列举合金材料的重要应用 　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异 　　2、知道生活中常见合金的组成 　　（二） 学习目标 　　1． 知识与技能目标 　　（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 　　（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 　　2．过程与方法目标 　　（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 　　（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 　　（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 　　（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。 　　3．情感态度与价值观目标 　　（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 　　（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 　　 二、教学重难点分析 　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 　　基于以上观点确立教学重点为： 　　（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点； 　　（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点； 　　（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点 　　难点为： 　　调动学生积极参与、自主学习 　　 三、教学内容安排 　　（一）本节内容在教材中的地位 　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的`地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。 　　（二）教学内容分析 　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分： 　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习 　　合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意 　　义。 　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 　　(三)学时安排：1课时 　　 四、教学资源建议 　　（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。 　　（二）引用大量的生活中的事例 　　（三）可充分利用相关网站 　　 五、教学方法、学习指导策略 　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。 　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。 　　1．独立思考 　　2．交流讨论 　　3．展示交流 　　4．学生小结 　　 六、教学资源建议 　　（一）上网查阅我国材料科学的发展史 　　（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论 　　（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。 　　 七、课堂评价建议 　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。 　　小组成员： 　　小组分工： 　　评价的内容 评价细目 结果 备注 　　A B C 　　主题选择 1、为什么选择此设计思路？ 　　2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？ 　　活动过程评价 1、学生的参与意识 　　2、分析问题的思路是否清晰？ 　　3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？ 　　资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？ 　　2、能否对收集资料进行有序的分类整理？ 　　3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？ 　　交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？ 　　2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？ 　　3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？ 　　整体评价 1、参与意识 　　2、合作意识 　　3、知识的理解和应用 　　4、交流表达能力 　　5、查阅和整理资料能力 　　6、处理现场提问的应变能力 　　整体表现评价结果

7，高中化学必修1

不能因为水蒸汽能使灼热的氧化铜温度下降，以致使氧气不能充分的被灼热的铜反应掉所以最后得到的气体含有少量氧气！
H2SO4侬有很强的挥发性，氧化性，最后通过浓硫酸会随之带走一部分的杂质，这样不能完全除掉SO2

8，高中 化学 必修一

由原子守恒定律可知， n(NaHCO3) = n(Na+) = 0.02L x 1 mol/L =0.02 mol n(SO2) = n(SO32-) + n(HSO3-) = 0.02 mol x 3/4 =0.015mol V(SO2) 标况= 0.015mol x 22.4 L/mol = 0.336L = 336ml

9，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试
34对 12错 可以用pv=nrt做 （r为常数）t v p 相同 n相同 所以34就对 12错 这个克拉博龙公式最好学一下，做填空选择很好用 如果实在不会就假设0度 1个大气压 22.4l然后全部算出来

10，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/

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