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1，山东版高一化学教案

http://wenku.baidu.com/view/1b81e5d9ad51f01dc281f1ed.htmlhttp://wenku.baidu.com/view/276d7c2f0066f5335a8121b0.html

山东版高一化学教案

2，高一化学教学计划

高一化学教学计划现在的语言生活发生了很大变化，用字技术也有不小的改变。目前已经基本完成研制阶段工作的《规范汉字表》将依据这两个方面的改变进行规范。”进入信息化社会后，语言文字应用产生了许多新情况，《规范汉字表》将在大量语料库基础上进行整理，根据用字统计，区分常用字和通用字用字大户广泛征求用字情况，经过整理研究，编入《规范汉字表》。高一化学教学计划高一化学教学计划http://gywwlll.blogcn.com/index.shtml高一化学教学计划

高一化学教学计划

3，高一化学化学能与热能怎么设计教学过程最好呢我想看一下你们的观

·首先让学生阅读P35科学视野认识能源利用——进入实际应用教学（日常生活中的能量应用）——使学生认识到化学反应所释放的能量是当今世界最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义——进入实验探究教学（实验2,1；2,2；2,3）——引导学生考虑怎样从本质上去理解：化学反应吸热、放热？——进入理论思考教学（能量的相互转化）。
假如反应物拥有1000焦耳的能量，而生成物只有800焦耳的能量，那么这个过程必须放出200焦耳的能量。因为根据能量守恒定律反应前后的能量总和必须相等。即：反应物的能量=生成物能量+放出的能量 或=生成物能量-吸收的能量。 希望对你有所帮助

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4，如何实现高中化学教学设计案例的新时代教学

教案的形式不拘一样,内容详略也不一,有经验的教师可以写简案,新教师要写详案.一般说来,教案包括以下几个方面：(1)教学课题(2)教学目的(3)课时分配(4)授课类型(5)教学重点、难点及教学关键(6)教学手段、教具(7)教学主要方法(8)教学过程(9)板书和板画的设计(10)课后分析及教学参考资料.
高中新课程化学教学实施实践探索。介绍高中新课程化学教学实施策略、教学设计、教学评价相关实践成果。第二部分：专题(章)教学设计与案例。精选了5个优秀的专题(章)教学设计与案例，这5个专题(章)均为《化学1》的内容。每个专题(章)教学设计与案例包括专题(章)的总体设计和分课时设计两大部分，充分体现模块教学有效实施的策略。

5，哪里有高中化学的很好的教案

我也是高中生,无论哪个老师教,总是会有学习好的和差的,我的物理老师全省有名,我物理却一直学不好,我的体会是认真记好每一次笔记就是很好的教案,另外,可以看一下参考书,如《三维设计》，《中华一题》等，重在总结！Good luck!
http://www.isud.com.cn/down.asp?cat_id=10&class_id=38·第三册 第三章类 蛋白质 第二节 教学目的:1.使学生掌握蔗糖的分子组成,性质和用途,并对麦芽糖有一定的了解. 2. 使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法. 教学重点:二糖的水解,蔗糖......·第一册 第三章 硫 硫酸 第2节 硫化氢和硫化物 硫化氢 1. 分子结构: H2S分子中的3p轨道和H的1s轨道成σ键, 键长为135pm(g), 键角为92.21(g) 90.(......·化学性质: 可以发生银镜反应! 三 . 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 高中化学教案......

6，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试
34对 12错 可以用pv=nrt做 （r为常数）t v p 相同 n相同 所以34就对 12错 这个克拉博龙公式最好学一下，做填空选择很好用 如果实在不会就假设0度 1个大气压 22.4l然后全部算出来

7，高一化学公式

c+o2=co2
n=m\Mn=cV
哇..这个很那个呃.我自己整理的高一化学公式有200条呃..这怎么能打出来呢?图片倒有几张..
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

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