晶体教案高中化学，高三化学晶体

本文目录一览

1，高三化学晶体
2，高中化学常见的分子晶体与原子晶体
3，高中化学晶体
4，高中化学关于晶体

1，高三化学晶体

氧化镁熔点2852℃ 氯化镁熔点714℃ 氧化镁可以做核反应堆的内炉材料，当然要耐高温。氯化镁是离子晶体，氧化镁是分子晶体。离子晶体是：离子间通过离子键结合形成的晶体。分子晶体是：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。虽然一般来说离子晶体的熔点要比分子晶体的高（因为分子间的范德华力比不上离子键的作用力），但是这里是一个例外...

高三化学晶体

2，高中化学常见的分子晶体与原子晶体

原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。

分子晶体有二氧化碳水氟化氢氨气原子晶体有金刚石二氧化硅硅碳化硅

高中化学常见的分子晶体与原子晶体

3，高中化学晶体

少年，虽然哥曾经在高三考过化学满分，但是我也一下子，总结不出什么口诀，你看看下面这一段，希望可以帮到你。（建议你平时用笔记本慢慢积累）1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如nacl>hg>co22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（c—c）>碳化硅（c—si）>晶体硅（si—si）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：mgo>mgcl2>nacl>cscl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：al>mg>na3、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如i2>br2>cl2>f2；ch4（2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如co>n2 （3）、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如hf>hi>hbr>hcl

解：氯化钠晶胞含8个原子。冰晶石结构与此相当，AlF 离子占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl 离子占据的位置，即每个晶胞含有四个AlF 离子，而且还含有3x4=12个钠离子，所以一共含40个原子。这样，冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1.答案为D

氯化钠晶胞：含4个氯离子和含4个钠离子，共8个“原子”冰晶石结构与此相当：含4个AlF63-离子和含12个钠离子，共4x7+12=40冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的“原子数”之比为40：8=5：1.答案为D

高中化学晶体

4，高中化学关于晶体

分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱，（碱）金属氧化物。特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）金属晶体：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。关于范德华力，首先，它不是一种化学键。它结合的是分子，（化学键列如共价键是结合原子）。分子的熔沸点与范德华力有关。分子半径越大（分子量越大），范德华力越强，分子融沸点越高。范德华力改变三态，不改变分子原有性质。有阴离子就有阳离子，有阳离子不一定有阴离子（金属晶体）。除了分子晶体有分子式，别的都没有，像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一。一般就这些了，其实要延伸的话还要到氢键，分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来，希望能帮到你。

晶体晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体

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