高二化学选修4知识点归纳全，化学选修4重点知识点

1，化学选修4重点知识点

化学反应中的各种平衡

化学反应原理

化学选修4重点知识点

2，高二化学选修4知识点总结

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高二化学选修4知识点总结

3，化学选修4的知识点

原电池原理化学平衡状态的特征

1. 由反应物和生成物的键能计算反应热 2.反应物和生成物的能量计算反应热 3.热化学方程式的书写 4.燃烧热和中和热的概念 5. 盖斯定律的应用 6.化学反应速率的概念 7. 影响化学反应速率的因素及原因解释和注意事项 8.化学平衡状态的判断方法 9.影响化学平衡状态的因素 10.等效平衡的解题方法 11. 化学平衡常数的计算和应用 12. 化学平衡计算题的步骤 13. 电离方程式的书写 14. 证明一种物质是弱电解质的方法 15. 两种弱电解质的强弱比较 16. 影响弱电解质电离程度的因素 17. 水的电离及影响因素 18. 水的离子积常数及应用 19. ph计算类型和计算方法 20. 中和滴定的操作\指示剂的选择方法\终点判断\计算\误差分析 21. 盐类水解的概念\实质\特征和规律 22. 盐类水解的应用 23. 溶液中离子浓度的比较\三个守恒 24. 盐类水解离子方程式的书写 25 .难溶物的溶解平衡\溶度积的概念和应用 26. 溶度积和溶解度的换算 27. 原电池原理:负极失电子正极电子（正得还，负失氧） 28. 燃料电池电极反应式的书写 29. 电解原理:阳极氧化阴极还原（阳氧阴还） 30.电解的规律:电解的四种情况\电极反应式的书写\电池反应式的书写\溶液ph的变化\溶液复原 31. 电解的计算 32. 金属的腐蚀的类型和防护方法

化学选修4的知识点

4，高中化学选修四一些知识点

1.有好几种方法呢 1）.你如果知道那个分子的相对互斥模型，如果是对称的就是非极性分子。比如，甲烷模型为正四面体都是C—H键对称所以它是非极性分子，而水，虽然有四对电子，但是有两对是孤对电子另外两对H-O键不对称所以是极性分子。 2）.A（B)n 当n=1时，AB为非极性分子，当A的化合价为他的最高价态，那么该分子为非极性分子，剩下的为极性分子2.看C的四条键连得C的基团是否一样有几种基团为就有几个C3.先看该分子是否有氢键，比如HF,H2O,NH3，醇类都有氢键，比较稳定，剩下的是范德华力越大越稳定4.无论是三键还是二建都看成是一条键，比如甲醛把CO之间的键看成一条键，那么C连三条键就是平面三角形

1.很简单。可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零。都是非极性分子。2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否重合，重合为非极性，反之为极性的。如二氧化碳（氧为负2价，碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型，碳原子在两个氧原子连线的中心），那么正电荷中心就在碳原子核上，负电荷中心在两个氧的连线的中心。它的正负电荷中心是重合的。那么二氧化碳是非极性分子。2.手性碳的判定更简单。碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。

分子的极性还是非极性，看分子正负电荷中心是否重合。手性碳原子看碳的四个价健上面是否连着四个不一样的基团。范德华力是分子间作用力，若范德华力大，说明分子间作用力强，不容易挥发之类的性质。至于你说的分子的空间构型，首先知道碳在有机分子中能够形成四个价健，熟悉并理解甲烷的正四面体结构。知道单健可以旋转，双键和三键两个原子就是在一条直线上，这是最基本的立体几何知识。然后把这些知识运用到你说的分子中，再好好理解一下，就一定能记住。我能说的就只有这么多了，希望帮到你，实在不行就背下来，背多了，有时候就猛然间会理解很多，希望你能体会到！

5，高二化学选修4知识清单

第一，把元素周期表背诵下来，不论是横着还是竖着，都要倒背如流。第二，把常用的化合价背下来。第三，在做题之前准备一张草稿纸，把要题中涉及到的元素、化学式、配平等都写下来。演算要仔细。第四，不用买什么参考书，因为你一般没时间做，把老师留的作业弄懂就足够了，有不会的题及时解决。第五，每周对自己学过的知识作一次总结，把自己做错的题归纳一下。做到以上五点，你的化学成绩应该会在班里排到中上等。化学不是在于你到底会的多么熟练，而是关键在于培养你对化学的一种思维方式、一种感觉。如何培养这样的方式和感觉呢？第一、多看（观察）。看什么，看（观察）现象、书本，不要放过任何一个细节。第二、多温（这是最重要的！），一定要多问，不会的问题一定要问老师。相信老师会给你在解题的过程中带来帮助！第三、多想（练习）培养自己解题的一种思路。总而言之，千万不要对自己没有信心！

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算 -------------------------------------------------------------------------------- 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向 -------------------------------------------------------------------------------- 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡 -------------------------------------------------------------------------------- 第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护

6，化学选修4化学反应原理所有重点知识点与方程式特别是电化学

第四章电化学第一节原电池 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋－2e

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电化学是比较简单的，就几个东西记着就行了，好久没学了，忘的差不多了再看看别人怎么说的。

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7，高中化学选修四的知识点总结有哪些

太多了这里说不完你给个邮箱我发给你哈高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。　　一、化学反应的热效应　　1、化学反应的反应热　　(1)反应热的概念：　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。　　Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。　　(3)反应热的测定　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：　　Q＝－C(T2－T1)　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。　　2、化学反应的焓变　　(1)反应焓变　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：　　ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。　　ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。　　(4)反应焓变与热化学方程式：　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1　　书写热化学方程式应注意以下几点：　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。　　3、反应焓变的计算　　(1)盖斯定律　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。　　对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD　　ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］　　二、电能转化为化学能——电解　　1、电解的原理　　(1)电解的概念：　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。　　总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑　　2、电解原理的应用　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。　　阳极：2Cl－→Cl2＋2e－　　阴极：2H＋＋e－→H2↑　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　　(2)铜的电解精炼。　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－，还发生几个副反应　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－　　 Fe→Fe2＋＋2e－　　 Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－　　阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu 　　三、化学能转化为电能——电池　　1、原电池的工作原理　　(1)原电池的概念：　　把化学能转变为电能的装置称为原电池。　　(2)Cu－Zn原电池的工作原理：　　如图为Cu－Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子，正极反应为：2H＋＋2e－→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。　　(3)原电池的电能　　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。　　2、化学电源　　(1)锌锰干电池　　负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；　　正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；　　(2)铅蓄电池　　负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－　　正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O　　放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。　　充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。　　(3)氢氧燃料电池　　负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－　　正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－　　电池总反应：2H2＋O2＝2H2O 　　3、金属的腐蚀与防护　　(1)金属腐蚀　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。　　(2)金属腐蚀的电化学原理。　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+＋2e－→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。　　(3)金属的防护　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

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