教学设计模板初中化学，初中化学教学设计怎么写

本文目录一览

1，初中化学教学设计怎么写
2，初中化学教学设计怎么写
3，化学教学设计请设计一学习活动方案探究鸡蛋壳的主要成分
4，九年级化学水的净化教案
5，九年级化学下册几种常见的酸教学设计
6，九年级化学优秀教案
7，初中化学说课稿模板
8，初三化学教案

1，初中化学教学设计怎么写

1.教学目标；2教学重点、难点；3教具；4教法、学法；5教学过程；6板书设计；7教后记，在前面也可加上教学内容，学情分析等。重点是2--6。

1 教学目的2 教学方法3 教学内容4 收到的效果5 检验效果的方法

初中化学教学设计怎么写

2，初中化学教学设计怎么写

化学教学设计主要包括两部分内容：一是关于化学教学设计的基础知识，简要介绍了教学设计的相关理论与化学教学设计的过程模式，从理论与实践两个层面结合具体实例，阐明化学教学设计过程中各基本要素的分析与设计，包括化学教学内容分析、教学对象分析、化学教学目标撰写、化学教学策略设计、化学教学媒体设计、化学教学评价设计等；二是根据化学新课程理念，结合化学教学案例具体分析了如何根据不同类型的化学知识特点进行教学设计，对新课程倡导的学习方式如何设计、组织实施。具体的范文模板链接：https://pan.baidu.com/s/1F1kBhG9_krvhaW4bWAjWUw教学设计理论来自:百度网盘提取码: erau复制提取码跳转?pwd=erau 提取码: erau

初中化学教学设计怎么写

3，化学教学设计请设计一学习活动方案探究鸡蛋壳的主要成分

1）设计反应容器，检测CO2鸡蛋壳（主要成分CaCO3）与酸反应释放气体（CO2），需要1个具有气密性的反应容器放入鸡蛋并预放入/滴加酸（稀盐酸/稀醋酸），导出产物气体到澄清石灰水中，可观察到反应容器内产生气泡，澄清石灰水先浑浊后澄清【注：这一检测气体过程可能因为稀盐酸/稀醋酸的挥发性而失败，如需避免此步骤失败，可稍降低盐酸浓度或使用稀硫酸】2）如有必要，检测溶液中的Ca2+，结合1）即可证明鸡蛋壳主要成分为CaCO3。Ca2+离子证明可通过对反应后溶液取样做焰色反应，砖红色示有Ca2+离子；或加入NaOH调节PH=7后加入Na2CO3，有沉淀析出，滤出后在稀盐酸下溶解，溶解产物加入稀硫酸不沉淀示有Ca2+1）反应结束（加酸鸡蛋壳不再放出气体）后鸡蛋壳溶解，鸡蛋柔软可变形，示主要成分以完全溶解，结合以上检测步骤（CO2、Ca2+）证明鸡蛋壳主要成分为CaCO3

（1）55g，3.08 （2）设：碳酸钙的质量为x，氢化氢的质量为y caco 3 +2hcl===cacl 2 +h 2 o+co 2 ↑ 100 73 44 x y 3.08g 100/44=x/3.08g x=7g 73/44=y/3.08g y=5.11g 碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5% （3）盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%

取样置于试管内高温煅烧取沾有石灰水的玻璃片放在管口观察鸡蛋壳减少玻璃片边模糊说明有CO2产生推测鸡蛋壳里含有碳酸根将剩余固体移至试管加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生说明有钙离子综上所述鸡蛋壳主要成分为碳酸钙

一玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察什么现象发生。试根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有什么物质。发现：1.杯子里面有气泡冒出2.鸡蛋壳慢慢消失3.玻璃片上变得模糊推测鸡蛋壳里含有碳酸钙，与醋酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。

化学教学设计请设计一学习活动方案探究鸡蛋壳的主要成分

4，九年级化学水的净化教案

　　九年级化学水的净化教案已经为大家准备好啦，老师们，大家可以参考以下教案模板，整理自己的教学思路！　　【学习目标】　　1.了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。　　2.掌握过滤的基本操作及注意事项。　　3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。　　教学重难点　　【重点难点】　　1.了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。　　2.初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。　　教学过程　　学习内容一生活用水净化　　【学习指导】　　阅读课本第74-76页的有关内容，完成下列填空。　　1.蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。　　2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。　　3.自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。　　4.活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。　　【讨论交流】　　如何把江水变成生活用水? 　　【温馨点拨】　　自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水　　【名师归纳】　　1.天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。　　2.在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化;消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。　　【反馈练习】　　1.下列净水操作中，发生了化学变化的是(B) 　　A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发　　2.下列净水操作中，效果最好的是(D) 　　A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏　　3.湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清;可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：　　→→→→→ 　　A B C D 　　(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。　　(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。　　学习内容二过滤　　【学习指导】　　阅读课本第75页的实验4-2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。　　1.过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。　　2.实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。　　3.在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。　　【讨论交流】　　1.滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响? 　　2.在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边?烧杯为什么要紧靠玻璃棒?漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁? 　　3.过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么? 　　【温馨点拨】　　1.影响过滤的速度。　　2.防止捅破滤纸;防止液体溢出;防止滤液溅出。　　3.液面高于滤纸边缘;玻璃棒靠在单层滤纸的一边;滤纸被捅破;仪器不干净。　　【名师归纳】　　1.过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。　　2.过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。　　【反馈练习】　　1.过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A) 　　A.玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧　　B.玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧　　C.玻璃棒悬在滤纸上方　　D.玻璃棒靠在滤纸的边缘　　2.如图所示。　　(1)该图进行的是过滤操作。　　(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。　　(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。　　(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。　　(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些? 　　过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损;液面高于滤纸的边缘;盛装滤液的烧杯不干净。　　学习内容三硬水和软水蒸馏　　【学习指导】　　阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。　　1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。　　2.硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。　　3.硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。　　4.蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。　　【讨论交流】　　1.经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗? 　　2.蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用? 　　3.实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项? 　　【温馨点拨】　　1.不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。　　2.蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。　　3.①加沸石防暴沸;②气密性要好;③沸腾不能太剧烈;④开始馏出的液体弃去。　　【名师归纳】　　1.硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水;产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。　　2.使硬水软化的方法有：　　①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子; 　　②加热煮沸。　　3.制取蒸馏水的过程发生物理变化。　　【反馈练习】　　1.阅读课本第76页实验4-4，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。　　2.下列说法正确的是(B) 　　A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物　　B.活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味　　C.青少年长期饮用纯净水有益健康　　D.使用硬水对生活和生产有益　　3.简易净水器如图所示：　　(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤;活性炭的作用是吸附。　　(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。　　(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。　　4.(1)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?加热煮沸(或加漂等其他在家中进行的合理方法也可)。　　(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器?(用图示或文字表示均可) 　　在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。

5，九年级化学下册几种常见的酸教学设计

教学内容：几种常见的酸教学目的：1、了解几种常见酸：HCl、H2SO4、HNO3　　　　2、了解酸的分类与命名，了解PH，了解酸碱指示剂的作用　　　　3、进行化学安全知识教育教学重点：溶液的PH教学难点：酸的命名教学过程：一：复习引入　　酸的定义及电离方程式二：新授：　　1、分别出示一瓶盐酸、硫酸、硝酸，介绍其物理性质　　2、介绍浓硫酸的稀释方法和硝酸的氧化性3、介绍酸的分类和命名，强调硫酸和氢硫酸的不同4、演示酸碱指示剂遇酸碱溶液变色的实验，引入PH及PH纸三：小结　　理解书上彩图的意义四：练习：　　1、下列物质能用金属与酸发生置换反应而制取的是（　　）　　 A　　CuCl2　　B　　AlCl3　　C　　Zn(NO3)2　　 D　　Fe2（SO4）32、能使无色酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊变（　　）　　 A　　红色　　B　　无色　　C　　蓝色　　D　　紫色五：作业：　　阅读第二、三节教材六：板书设计：　　（一）、几种常见的酸　　 1、盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，学名叫氢氯酸，是混合物　　 2、硫酸（H2SO4）：　　浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性，稀释时应将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌　　3、硝酸（HNO3）具有较强的氧化性，不能用来制氢气　　（二）、盐的分类的命名：HCl　　H2S　　H2SO4　　（三）、PH------溶液的酸碱度　　酸性增强　　 7　　碱性增强

这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢，配合一定的练习。【板书】 (2)盐酸跟金属的反应【板书】 zn+2hcl=zncl2+h2↑（现象为。【板书】紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。 (2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 (3)复分解反应。并回答下列问题教案示例：几种常见的酸之二教学目标 1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。 2．了解石蕊试液。第二课时以学生的阅读、自学为主：【板书】 1．盐酸的物理性质无色，注意滴管的使用？带着这个问题我们先来学习几种常见的，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 3．理解复分解反应重点和难点1．重点 (1)盐酸、稀硫酸的化学性质。2．难点书写有关酸的化学性质的化学方程式。教学方法第一课时以实验、讲解为主，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）【投影】练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。浓盐酸具有挥发性。【板书】 2．盐酸的化学性质 (1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应 [学生实验] 盐酸与指示剂反应，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。教学过程第一课时我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子、有刺激性气味、有酸味的无色液体、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl) 【实验】观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。【阅读】课本：有气体生成

6，九年级化学优秀教案

　　导语：认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。以下我为大家介绍九年级化学优秀教案文章，欢迎大家阅读参考! 　　九年级化学优秀教案1 　　教材分析　　本节是常见的气体氧气的性质新授课，包括氧气的物理性质，化学性质和化学反应三部分。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。通过介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。　　这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中纪实内容和理论概念相互联系起来，比较符合学生的认识规律。　　在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。　　学情分析　　1．通过学案的抽查和批改，了解到学生对本节内预习情况基本可以，重点内容理解也可以2对本节内容存在的知识障碍点是对现象和结论描述难以区分，对火焰和光不好区分，对氧化反应中的氧和氧气难以理解　　教学目标　　1.知识与技能　　（1）知道氧气的性质和用途。让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；　　（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。　　2.过程与方法　　（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；　　（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。　　3.情感态度与价值观　　（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣；　　（2）知道化学反应的重要用途。　　教学重点和难点　　重点1氧气的化学性质2化合反应和氧化反应理解　　难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握　　教学过程：引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？　　导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。　　教学环节教师活动预设学生行为设计意图　　导入课题激发兴趣　　展开课题　　一．（1）请学生观察并描述其物理性质。　　（2）想一想：氧气有味吗　　（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？　　二[提问〕如何检验氧气？　　提问：氧气能和哪些物质反应　　1．察硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）注意现象有何不同　　2．碳在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）在氧气中产生的是光还是火焰（3）反应后倒入澄清石灰水有何现象　　3．观察铁丝在氧气中燃烧现象[思考]①什么集气瓶底要装少量水或细沙？②丝绕成螺旋状的目的是什么？③丝末端系一根火柴根作用是什么？　　三结合上面文字表达式归纳它们有何共同特点　　四.氧气有哪些用途呢　　[回答〕把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。　　①学生观察并描述现象并写出文字表达式　　①学生观察并描述现象并写出文字表达式　　学生总结化合反应氧化反应　　1．让学生学会观察和描述　　2．学会思考问题　　培养学生的观察能力和思考能力　　培养学生由一般到抽象的思维能力　　激发学生探究欲　　板书设计（需要一直留在黑板上主板书）　　一．物理性质　　通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化　　二．化学性质　　1．氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。　　2．硫的燃烧　　结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。　　硫+氧气---→ 二氧化硫　　3．木炭在氧气中燃烧　　结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。　　碳+氧气---→二氧化碳　　4．铁在氧气中燃烧　　〔结论〕铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。　　铁+氧气点燃四氧化三铁　　〔总结〕1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。　　三．化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。　　氧气化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应　　四．氧气的用途：供给呼吸，坚持燃烧　　学生学习活动评价设计　　将学生分组，每组选取一名记分员,对每名学生回答给予打分,然后组内成员分数累加,小组之间再评比优胜组　　教学反思　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。　　九年级化学优秀教案2 　　一、教学目标　　1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液　　2、能解决溶液稀释过程中的有关计算　　3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积　　4、培养学生的观察、分析能力　　二、教学重点和难点　　重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法　　难点：稀释过程中溶液变化的分析　　三、教学过程　　教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：　　名称质量分数　　过氧乙酸 40% 　　水 55% 　　双氧水 5% 　　此信息表明的含义有哪些？　　学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。　　教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？　　学生：（不少同学）见过。　　教师：你们能简单地说说这个过程吗？　　学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。　　教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？　　学生：不知道！　　教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？　　学生：当然想了！　　教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。　　教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。　　学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）　　师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：　　1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。　　教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。　　师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）　　教师：（板书）　　解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，　　所需溶质的质量为50g×16%=8g 　　所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g 　　答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。　　教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。　　学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）　　教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？　　学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）　　教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？　　学生：往浓溶液里加水啊！　　教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。　　学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？　　教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。　　学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。　　教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）　　学生：独立完成计算并进行展示和交流。　　教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？　　学生：用密度公式换算一下就行了。　　教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。　　学生：（进行计算）　　教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？　　学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。　　教师：（巡回指导学生完成实验）　　教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。　　学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）　　教师：（布置作业）　　学生：（独立完成作业）　　板书设计　　二、一定质量分数溶液的配制　　1、实验步骤　　（1）计算 m溶质=? m溶剂=? 　　（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯　　（3）搅拌混合均匀　　2、溶液的稀释　　稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量　　稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

7，初中化学说课稿模板

《酸碱盐的实验复习课》说课稿 [导读] 《酸碱盐的实验复习课》说课稿一、教材及中考分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。三、教学重点、难点 1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。四、教学方法选择为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习. 五、教学过程设计围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。 1、常见的酸碱盐活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，叙述酸、碱、盐的概念，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。 2、酸碱盐的通性和反应发生的条件再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的通性。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。 3、探究应用展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。（四）总结评价与反思让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。

8，初三化学教案

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初三化学教案??可以用vcm仿真实验, 用vcm仿真实验可以做到学习，应用，复习一体化。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液

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