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1，高中化学必修1

物质的量的单位，就类似于以前学的质量的单位是千克一样

高中化学必修1

2，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试

高一化学必修一教学计划

3，高中化学必修1教案

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高中化学必修1教案

4，高一化学必修一第二章离子反应及其条件22实验报告怎么写

高中化学必修一第二章第二节 离子反应教学设计（第二课时）罗 炯（湖南省株洲市九方中学）教学思路设计：在这堂课之前,学生对溶液的导电性,电解质,复分解反应的有关知识有一定的了解,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件.在这个基础上,通过设计探究性实验对电解质在水溶液溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探究.在进行教学设计时,充分利用实验探究,采用实验、观察、思考与交流等学习方式,促使学生在课堂学习中进行自主学习.这样做,一方面利用实验激发学生的学习兴趣,充分发挥学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程.教学目标：1、知识与技能目标：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起反应的本质,掌握复分解型离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式.2、过程与方法目标：培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力；通过离子方程式的书写,培养学生运用化学用语的能力,加深对化学用语的认识.3、情感态度与价值观目标：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育.教学重难点及突破方法：重点：离子反应的发生及发生条件,离子方程式的书写难点：探究离子反应发生的条件,离子方程式的书写突破方法：充分运用实验,让学生进行实验探究,观察现象、分析讨论、得出结论.教学方法：实验法、讨论法、归纳总结法、讲练结合教学过程：【新课导入】（故事设疑）《三国演义》“七擒孟获”中哑泉水的故事.【复习提问】1、什么叫电解质?常见的电解质有哪些?2、初中学过酸碱盐在水溶液中的反应,这些反应都属于复分解反应,复分解反应发生的条件是什么?3、请回忆酸碱盐在水中的溶解性情况.下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式,并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?下面我们通过实验进一步探究酸碱盐在水溶液中的反应.（设计意图）故事引入,激发学生的学习兴趣,复习为后续的课堂学习做准备【实验探究】请同学们动手完成学案中实验1和实验2,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验1：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加2mLKCl溶液.实验2：向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果【总结归纳】BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物）,电解质溶液间反应的实质是离子间的反应,并且离子浓度减小.【实验探究】请同学们动手完成学案中的实验3和实验4,并填写实验报告,分析反应的实质.【学生实验】实验3：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸.实验4：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止.观察实验现象,填写实验报告,展示并汇报实验结果.【归纳总结】通过以上几个实验,使我们认识到电解质在溶液中的反应,实质是电解质电离出的某些离子间的反应,并且发生反应后离子的浓度减小,这样的反应我们称之为离子反应.（设计意图）通过动手实验形象感知后,再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因,从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应.从而得出离子反应的定义.【板书】1、离子反应的定义【呼应】讲解哑泉故事中的离子反应.事实上,并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应,请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件.（学生讨论并回答）【总结归纳】酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成,三个条件只要满足其一反应就能发生.【板书】2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水【思考与交流1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：① CaCl2溶液与KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液与NaOH溶液【过渡】一个化学反应发生了,我们采用化学方程式来表示.一个离子反应发生了,我们就用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应,这样得到的式子就称为离子方程式.讲解以实验2中的反应为例,讲解离子反应方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”,强调强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子的形式.【思考与交流2】写出下列反应的离子方程式 ①实验室制二氧化碳 ②实验室制氢气 ③Cu(OH)2与稀盐酸反应 ④稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应【思考与交流3】写出下列反应的离子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和盐酸混合:4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教师引导】从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O.归纳离子反应的意义.【师生归纳】一个离子反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应【合作学习】通过讨论,尽可能多地写出能用离子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化学反应方程式[作业]1、自主学习新学案P28-P29,2、课本的P33-P34写书上.

5，高一化学必修一

选择C 因为同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律） 因为是150℃所以水是气体
没有答案
选C，A中，氢气为0.5摩尔，氧气0.25摩尔；B中，应在标况下；D中，6.02的二十二次方是个约数；C中，150度下水为蒸汽。
首先做这类型的题，最先注意的是给出体积的要看条件没有条件的直接排除，给出条件的物质不是气体或条件不是标况的也直接排除，比如B选项，C选项，D选项，所以选择A，A中1gH2是0.5mol，含有0.5NA个分子，8gO2是0.5mol，含有0.5NA个分子
选a，其质量分别除以式量之后，是相等的。b中，没说在标准状况下，不能除以22.4.c中水不是气体。d中6.02×10二十二次方个是约数，不等于1mol

6，高一化学下册主要知识点

进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。我高一频道为正在努力学习的你整理了《 高一化学 下册必修一教案》，希望对你有帮助! 高一化学下册主要知识点 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步 总结 和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验 方法 ，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 离子试剂现象 实验1NH4+ 实验2Cl— 实验3SO42— 各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么? 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸? [补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—; 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰; 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。 [小结]什么是物质的检验? 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢? 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。 [迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。 如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾? 用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。 [实验]焰色反应 金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。 阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题? [过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。 1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成? 2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。 3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题? 高一化学下册主要知识点 教学准备 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解， 学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学…… 教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。 学生4：根据学生的身高进一步分类…… 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。 学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性) 教师：还有 其它 分类方法吗?你认为哪种方法更科学? 学生思考：略 教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。 活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。 学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质? 教师引导学生回顾几种物质的概念 纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类 学生归类：略 教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论： (1)请你 说说 氧化物可以分成哪两类? (2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么? (3)有机物有哪些相似的组成和性质? 学生思考后回答，教师说明： 1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物) 2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。 学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。 水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。 活动3【活动】小结 学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。 活动4【练习】当堂作业 完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别) 高一化学下册主要知识点 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 高一化学下册主要知识点相关 文章 ： ★ 高一化学下册知识点基础知识归纳 ★ 高一化学下册知识点基础知识归纳(2) ★ 高一化学下学期知识点(2) ★ 高一化学下册基本营养物质知识点 ★ 高一化学知识点重点总结 ★ 高一下学期化学主要知识点 ★ 高一化学主要知识点汇总 ★ 高一化学重要知识点 ★ 高一化学的常见知识点归纳 ★ 高一下学期化学有机知识点

7，高中化学必修一

选B 金属镁里面有氧化铝，可用氢氧化钠溶液洗去，氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，金属镁常温下与氢氧化钠溶液不反应。铁与烧碱溶液不反应，而铝可以。同样氧化铁不溶于碱液，而氧化铝可以。氯化镁与氯化铝均可与氢氧化钠反应，足量的碱液可将镁、铝离子分离（变成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液），但要变回氯化镁还要加盐酸。
除杂不能引入新的杂质，要全面的考虑 A答案中可以看到除可以除去（Al2O3）是因为在碱过量的条件下，形成了偏铝酸钠溶液，通过过滤就可以出去杂质了。 B中Al离子的反应如上，但是Mg二价离子也会和碱反应，形成Mg(OH)2沉淀，达不到目的。 C中反应A一样，但是Fe不反应。 D中反应如A一样，铁的氧化物也不反应。 所以答案应选B
B 因为除杂质 都要要求所家的试剂过量 。 AlCl3与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，可是 氢氧化铝沉淀能与过量的氢氧化钠反应 ， 溶解了
b

8，高中化学必修1

选C和D 2Na+2H2O====2NaOH +H2 如果单纯是水，增加的就是Na减去氢气的质量 A,生成的NaOH与HCl反应，无气体和沉淀生成，故溶液质量增加 B,也就一电解质溶液，对反应无影响，增 C,NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀， 2NaOH+CuCl2===2NaCl+Cu(OH)2，增加的质量没有减少的多，质量减小 D,饱和NaOH，一看就知有这个答案，因为饱和，生成的NaOH无法进入溶液，析出，并因水消耗了，溶液中NaOH也会析出一部分。故减少 选CD
c 钠放进去以后生成氢氧化钠又与铜反映生成氢氧化铜
C Na投入CuCl2中等效于把Na投入水中，生成氢气和氢氧化钠，铜离子和氢氧化钠反映生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，溶液质量减轻
ABCD均有气体放出Na与水可以反应生成氢气 Na是23氢气是2 ABD只增加的 C会生成沉淀，溶液质量减轻

9，高中化学必修1

标况下，水为液体，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol
例1 判断下列叙述正确的是　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同　　选题目的：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。　　思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。　　解答：C.　　启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。

10，高中化学必修一

过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。
老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？

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