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1，高一化学必修1电子课本

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一个某氖原子的质量为a g，1mol有na个氖原子。摩尔质量数值上等于1mol 的质量（以克为单位） 所以该氖原子的摩尔质量是naa g/mol

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2，高中化学必修一

过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。
老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？

高中化学必修一

3，化学 必修1目录

绪言 化学——人类进步的关键 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应 第三节 化学反应中的能量变化 本章小结 复习题 第二章 碱金属 第一节 钠 第二节 钠的化合物 第三节 碱金属元素 第三章 物质的量 第一节 物质的量 第二节 气体摩尔体积 第四章 卤素 第一节 氯气 第二节 卤族元素 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 本章小结 复习题 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 第二节 元素周期律 第三节 元素周期表 第四节 化学键 第三节 硫酸 第四节 环境保护 本章小结 复习题 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第一节 碳族元素 第二节 硅和二氧化硅 第三节 无机非金属材料 复习题 总复习题 学生实验 实验一 化学实验基本操作（一） 实验二 化学实验基本操作（二） 实验三 碱金属及其化合物的性质 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验 实验六 同周期、同主族元素性质的递变 实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 实验八 实验习题 彩色插图3 元素周期表 彩色插图1 彩色插图2
<p><a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fread.fanshu.com%2fonlinereader.aspx%3fmetaid%3dm.20100111-m012-w012-064%26page%3d2" target="_blank">http://read.fanshu.com/onlinereader.aspx?metaid=m.20100111-m012-w012-064&amp;page=2</a></p> <p>苏教版化学必修一电子课本</p>

化学 必修1目录

4，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/
？你要书，还是怎么的啊？
哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应
必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）

5，人教版高中化学必修一

化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!!高中化学必修一化学方程式集锦1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （盐酸足量）CO32－ + 2H+== CO2↑ + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足） CO32－ + H+==HCO3－4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应： 4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑ Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O29、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2Cl2 + H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO = 2HCl + O2(光照)Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 == Cl－ + ClO－ + H2O+ Ca2+10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C + O2(少量) 2CO （或加热） C + O2(足量) CO2 （或加热） C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2CO2 + H2O＝H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓ + NH4Cl (侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4 NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O ==NH3?H2O ==NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3 + HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2ONH4+ + OH－ NH3↑ + H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （或光照）4HNO3(浓) + C CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（加热）4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O13、硫及其化合物的化学性质： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO32NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4(浓) + C CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑ + H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2－ + H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2H2O（NaOH过量）AlCl3 + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+15、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl Si(粉) + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅) 4HF + SiO2＝SiF4↑ + 2H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O CuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）CuSO4 + H2S＝CuS↓ + H2SO4 （黑色沉淀） Cu2+ +H2S＝CuS↓ + 2H+

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