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1，哪里有人教版的化学高中全册课文电子书版

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哪里有人教版的化学高中全册课文电子书版

2，怎么下载高中化学人教版选择性必修一电子版教材

各大浏览器搜索人民教育出版社官方网站。1、在搜索结果界面内点击选择人教社官网进入。2、点击网站右上角的按钮【高中化学人教版】。4、按照类别找到要阅读的教材点击打开。3、在相应的教材下选择按钮【阅读】。4、界面进入电子教材页面点击下方按钮进入。5、通过翻页按钮可以实现翻页阅读。

怎么下载高中化学人教版选择性必修一电子版教材

3，高中化学新教材人教版如何下载

http://gshy.tsyz.org/Article_Show.asp?ArticleID=882这是我自己好不容易找的，提问者看着办吧

高中化学新教材人教版如何下载

4，在哪里可以找到高中化学课本的电子版啊

高中化学合集百度网盘下载链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQK12资源实时更新来自:百度网盘提取码: 1234复制提取码跳转?pwd=1234 提取码：1234简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

5，那里有最新高一化学教科书下载或电子书

下面的都是电子版教材，和印刷的一样。http://www.pep.com.cn/高中化学（左侧一栏）http://www.pep.com.cn/gzhx/
升高一干嘛学高二的了…… — —||| 我有北师大数学版本（佛山地区数学高中教材）的电子书网址 http://www.xkcmath.com/article.asp?articleid=4818#top 佛一数学是高一学必修1.3.4.5，顺序可能年年不同……这个网址有必修1-5。。。必修2是高二才学，因为涉及立体几何比较难

6，求高中化学必修第一册新教材全文免费下载百度网盘资源谢谢百

《高中化学必修第一册新教材》百度网盘pdf最新全集下载:链接：https://pan.baidu.com/s/1Y_PxBW0Tn3D_NHKMxS2_Sg高中化学必修第一册新教材电子版免费版.pdf24.77M 来自:百度网盘提取码: uij6复制提取码跳转?pwd=uij6 提取码：uij6简介：与其他自然科学一样，实验和理论是学习化学的两种重要途径。与初中化学相比，高中化学实验会更深人、更丰富，理论研究会更系统、更全面。通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本慨念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。高中化学理论主要包括有关物质变化和物质结构的原理，前者涉及化学反应类型（如高子反应、氧化还原反应、取代反应、加成反应等）、化学反应与能量变化、化学反应速率、化学平衡，等等；后者包括原子结构、元素周期表和周期律、化学键和分子结构，等等。坚持实验和理论并重，有利于我们在宏观与微观相结合的层次上提升对物质及其变化的认识水平。

7，高一的化学课本在哪找得到啊

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我有电子书，要的“吱”声，我发到你的qq邮箱. 和带上qq邮箱号.
在百度里打人民教育出版社，打开后里面有小学到高中各科的电子课本。 在百度栏中输入 人民教育出版社网址 搜索，找到后点击即可进入，再找到高中化学，
www.pep.com.cn
现在最方便的途径就是跟今年升高二的学生借用。
找高三刚毕业的要，或者直接去买课本的教材解析，这个买得到

8，跪求鲁科版高中化学必修一和必修二的电子书以及苏教版必修二电子

鲁科一：http://www.jb1000.com/Details/DownLoad.aspx?infoid=444252 （属于PDF格式）鲁科二：http://www.fyhxw.cn/Soft_Search.asp?Field=SoftName&ClassID=&keyword=%C2%B3%BF%C6%B0%E6&Submit=+%CB%D1%CB%F7+ （属ebook格式）苏教二：http://enet.zxxk.com/ShowInfo.aspx?InfoID=2357924 （属于PDF格式）http://www.zxxk.com/Soft/2908863.html （属于ebook格式）能力有限，只能找到这些，望采纳。提醒：这些网站可能下载要点数，但注册一个号就够付了。
我也求鲁科版的啊 求分享
你好！请补充一下作者和出版社信息。我的回答你还满意吗~~我的回答你还满意吗~~
可以给我发一份吗？903980189@qq.com 非常感谢
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9，求所有新人教版高中化学电子课本pdf版用百度云发谢谢

高中化学必修1电子课本（人教版）.pdf等_免费高速下载|百度云网盘-分享无限制http://pan.baidu.com/wap/link?uk=1376693074&shareid=386178138&third=0
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10，新世纪山东科技版高中化学教材下载

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分解：nh3?h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl 金属非金属 1、 na与h2o反应： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2、 na2o2与h2o反应（标出电子转移）： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 3、 na2o2与co2反应： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 4、 nahco3受热分解： 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o 5、 na2co3中通入过量co2： na2co3+co2+h2o=2nahco3 6、 足量naoh与co2反应： 2naoh+co2=na2co3+h2o 7、 naoh与过量co2反应： 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3 8、 氯与h2o反应： cl2+h2o=hcl+hclo 9、 氯气与naoh溶液（标出电子转移）： cl2+naoh=nacl+naclo+h2o 10、工业制漂白粉： 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 11、漂白粉漂白原理： ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3↓ 12、实验室制cl2（标出电子转移）： 4hcl+mno2=cl2↑+mncl2+2h2o 13、nai溶液中滴加氯水： 2nai+cl2=i2+2nacl 14、mg与热水反应： mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑ 15、alcl3中滴入naoh： alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 继续滴入naoh，沉淀溶解： naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o 16、al2o3与naoh反应： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 17、实验室制h2s fes+h2so4=feso4+h2s↑ 18、h2o2中加少量mno2：（标出电子转移） 2h2o2=2h2o+o2↑ 19、h2s长期放置变浑浊或h2s不完全燃烧： 2h2s+o2=2h2o+2s↓ 20、h2s充分燃烧： 2h2s+3o2=2h2o+2so2 21、h2s与so2反应：（标出电子转移） 2h2s+so2=3s↓+2h2o 22、so2通入氯水中褪色： so2+cl2+h2o=2hcl+h2so4 23、cu与浓h2so4，加热：（标出电子转移） cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o 24、木炭与浓h2so4共热：（标出电子转移） c+2h2so4=2h2o+co2↑+2so2↑ 25、工业上制粗硅： sio2+2c=si+2co↑ 条件:电炉内 26、石英与naoh反应： sio2+2naoh=na2sio3+h2o 27、玻璃工业上两个反应： na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ caco3+sio2=casio3+co2↑ 28、水玻璃中加co-2-产生沉淀： h2o+na2sio3+co2=na2co3+h2sio3↓
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