高中化学必背基础知识会考，高中化学会考知识点

本文目录一览

1，高中化学会考知识点
2，化学会考必考内容
3，高中化学必须掌握的基础知识
4，高中化学基础知识
5，高中化学高考必备的基础知识
6，关于高中化学必备的知识
7，化学合格考必背知识点

1，高中化学会考知识点

必修一二都在书上翻一遍书看重点实验化学式现象就好。会考没那么难，平常心。

只要看书。会把课本后面的题做会就一定能考过

高中化学会考知识点

2，化学会考必考内容

会考超简单化学就考必修部分内容一般是氧化还原反应电化学部分内容不过不用担心会考的宗旨是尽量让每个人都过所以试题内容简单

文科：重点：必修一+必修2 选做：化学与生活和实验题理科：重点：必修一+必修2 选做：反应原理，有机，实验

化学会考必考内容

3，高中化学必须掌握的基础知识

这个比较多，如果列一个框架的话就是1.常见的元素（金属类如Fe，Cu，Al，碱金属等和非金属类如S，N，卤素等）单质及其化合物的常见反应；2.离子反应，尤其是氧化还原反应，知道常见物质和离子的氧化性还原性并能够熟练运用；3.元素周期表的结构及其简单的运用（元素周期律）；4.常见有机物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物质的化学反应方程式和性质；5.熟悉热化学方程式，包括运用盖斯定律对焓变进行计算；6.熟练掌握勒夏特列平衡原理，能够运用该原理解决化学反应，溶液中离子的平衡问题；7.稀溶液中的离子问题，包括PH和离子浓度大小关系判定；8.电化学，理解原电池和电解池并且能够书写各电极的化学反应方程式，相关知识与氧化还原反应密切相关。

高中的化学在我看来首先应该掌握基本的概念，念各种物质的物理性质的化学性质，无机化学这部分，尤其是化学反应方程式，其中化学平衡有点不好把握，但掌握了那几个规律也就不是很难了。有机化学这部分，主要是课本中的内容，每一类烃的性质以及和各种物质能发生什么反应，只要这些掌握了，每一类烃的反应都有和这类烃的代表物的性质差不多。这都是我个人的一些拙见，希望能对你有所帮助。

高中化学学基础知识：1、三个贯穿高中化学始终的概念：物质的量、氧化还原反应和离子反应；2、三个重要理论：元素周期律、化学平衡和溶液中的相关理论；3、无机物相关化学方程式4、有机官能团的性质。

高中化学必须掌握的基础知识

4，高中化学基础知识

羧酸，如：CH3COOH＋NaOH--->CH3COONa＋H2O（中和反应）酯，如：CH3COOC2H5＋NaOH--->CH3COONa＋C2H5OH（碱性水解反应）酚，如：C6H5OH＋NaOH--->C6H5ONa＋H2O（类似于酸碱中和反应）卤代烃，CH3Cl＋NaOH--->CH3OH＋NaCl（碱性水解，反应条件：与NaOH水溶液共热）CH3CH2Cl＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH醇溶液共热）

1.羧酸，如：CH3COOH＋NaOH--->CH3COONa＋H2O（中和反应）说明：氨基酸也有类似反应2.酯，如：CH3COOC2H5＋NaOH--->CH3COONa＋C2H5OH（水解反应）说明：油脂也有类似反应3.酚，如：C6H5OH＋NAOH--->C6H5ONa＋H2O（类似于酸碱中和反应）说明：上面方程中的C6H5表示苯基4.卤代烃，如：CH3Cl＋NaOH--->CH3OH＋NaCl（碱性水解，反应条件：与NaOH水溶液共热）CH3CH2Cl＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH醇溶液共热）三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸；H2SO4+SO3=H2S2O7二氧化硫可转为三氧化硫硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)网页上面的方程式实在是不怎么方便看。

化学要用心学，牢记一些常识，比如化学反应的现象及特征，化学物质的气味，颜色，状态等等。一些特殊的物质要知道，比如al的两性，nh3，fe（oh）2，fe2o3，fe3o4，feo，fe（oh）3等很多。这要自己总结的。还有像18电子的微粒要知道一些。你现在上高二，时间还比较多，可以多做一些题目，要有针对性，还要善于总结。现在应该要注意有机化学了，高考占的分值比较大，而且要记得东西多，更应该多做一些有机化学推断题，帮助记忆，强化知识。·······················还有很多啊~~~

5，高中化学高考必备的基础知识

我介绍一下实验好了： ☆中学化学实验操作中的七原则： 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 ☆常见的需要塞入棉花的实验有哪些？ 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？ ☆需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 ☆常见物质分离提纯的10种方法： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）。

可以买本书啊

6，关于高中化学必备的知识

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能畅籂扳饺殖祭帮熄爆陇力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等

7，化学合格考必背知识点

化学学考必背知识点：物理性质　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状态：　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　化学学考必背知识点：实验室制取氧气　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑　　相关知识点：　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑　　共同知识点：　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。　　化学学考必背知识点：实验室制取二氧化碳气体　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。　　相关知识点：　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

1. 物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等有机物居多 2. 物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等物理性质二氧化硫SO2氯气Cl2二氧化氮NO2一氧化氮NO刺激性气味刺激性气味刺激性气味无味无色黄绿色红棕色无色密度都大于空气密度接近空气都有毒3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述（难）4. 胶体与丁达尔效应：胶体稀豆浆5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质电解质非电解质都属于化合物电解质：酸碱盐金属氧化物6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）8. 无机离子反应方程式电荷守恒气体沉淀水不可拆9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式11．可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质12. 判断有机反应类型：加成（烯烃、炔烃），取代（烷烃），消去烯烃、炔烃使有色物质褪色，烷烃不可以（区别烯烃、烷烃）13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分反应热，反应速率与化学平衡：3-4题14. 吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反应速率，反之则降低。16. 可逆反应化学平衡：平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变17．锌铜原电池正负极反应及判断：铜正锌负元素周期律：5-6题18．核素中质量数，中子数计算相对原子质量=质量数=质子数+中子数质子数=电子数=原子序数19．离子键，共价键判断离子键：离子化合物中包括碱盐金属氧化物（金属+非金属）共价键：单质非金属氧化物酸（HCl）（都是非金属）20、判断给定元素所属周期与主族电子层数=周期数最外层电子数=主族序数21．短周期元素的原子离子电子分布图注意原子？离子？22．元素周期性比较：金属性，非金属性，原子半径元素周期表中金属性越强原子半径越大酸性对应非金属性，碱性对应金属性（

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