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1D耗能最大2由稀硝酸得反应式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO|+4H2O,需硝酸(0.03/3)*8=0.08mol，充足所以一氧化氮物质的量为 0.02mol，体积4.48L,由氮元素守恒有.总的0.05*20=1，剩余硝酸根是，(1-0.02)/0.05=19.6mol/L

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氢气比氧气是7比2或者4比5 这个题要考虑是氢气还是氧气过量的首先有结尾可知剩余的气体是原来氢气和氧气总体积的1/3 就是和氮气的体积一样设氮气的体积是A 则反应掉的体积就是2A了剩余的气体体积也是A了现在你用体积2A氢气和氧气的混合气反应是刚好反应的根据化学反应方程式可算出反应掉的氢气是4/3A 氧气是2/3A 当氢气过量是答案就是A+4/3A比2/3A等于7比3 当氧气过量是4/3A比A+2/3A等于4比5

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ACD

不同意，Na与4.6g乙醇反应，理论应生成1.12L气体，，计算可知相同质量的乙醇和水分别与Na反应，水放出气体更多，如果有水，气体体积>1.12L ACD

不同意，Na与4.6g乙醇反应，理论应生成1.12L气体，如果有水，Na还要和水反应，产生的气体应该更多 ACD.

不同意,若样品中含有水分,生成的气体应大于1.12L,你可以写出水、乙醇与钠的反应式,用极端法可以求出,要实验准确应选ABCD

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16.8L为16.8/22.4=0.75mol的二氧化碳， 1、CaCO3——CO2 1 1 0.75 0.75 即需0.75mol的纯碳酸钙，则需要含80.0%的碳酸钙为0.75*100/0.8=93.75g 2、CaCO3——CaCl2 1 1 0.75 0.75 有0.75mol的碳酸钙参与了反应也就生成了0.75mol的氯化钙； 3、稀释至2L，则氯化钙的物质的量的浓度为0.75/2=0.375mol/L

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SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。参考资料： http://zh.wikipedia.org/zh/%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB#.E5.88.B6.E5.A4.87

2SO2+O2==2SO3，条件为高温高压催化剂。

2SO2+O2=2SO3 在常压下转化，转化率超过百分之九十，加压所需的成本比获得的利润要多得多，工业生产不加压。

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解： ∵n(HNO3)=CV=0.5mol 又∵n(NO)=V/22.4=0.05mol ∴n(Fe(NO3)3)=(0.5-0.05)/3=0.15mol ∴n(NaOH)=3n(Fe(NO3)3)=0.45mol ∴V=n/C=0.45/1=450ml ∴最多要450ml氢氧化钠！

利用元素守恒做很简单想一下要是铁全都沉淀那么溶液中剩下什么？是不是硝酸钠？是不是只有硝酸钠？那就好办了利用氮元素守恒，N元素一共250ml*2mol/L=0.5mol 1.12LNO中有N事1.12/22.4mol/L=0.05mol 所以剩下的N全都是以硝酸根的形式存在的就是0.5-0.05=0.45molNANO3钠和氮的比例是1；1所以需要NA+0.45mol 1mol/L的话就是0.45/1mol/L=450ml 所以需要加入450ml1mol/L的NaOH溶液给分吧，不明白的问我

HNO3→NO=0.05mol 所以溶液中还有硝酸根0.5-0.05=0.45mol 加入NaOH反应后，物质为NaNO3 根据硝酸根的量守恒。。。。。。