化学必修一物质的量教案，高一化学必修一物质的量

本文目录一览

1，高一化学必修一物质的量
2，高一化学必修一物质的量
3，化学必修一物质的量的计算讲解
4，高一化学必修一物质的量
5，高中化学物质的量一课
6，高一必修一化学题物质的量计算
7，化学必修一的知识总结还有物质的量的公式归纳谢谢了急着需要

1，高一化学必修一物质的量

m除以（1/18摩尔乘以3（水中有3个原子））

高一化学必修一物质的量

2，高一化学必修一物质的量

这题的关键是这气体溶于水中，溶液溶质是什么。还是此气体。（就按原气体算）气体物质的量为V/22.4（Mol）,只要求出溶液的体积即可。下面算体积。知道密度了，就求溶液质量。溶液是由两部分组成的。气体加水。气体质量为VM/22.4（g).水100g.因此把体积求出来。用气体物质的量/ 溶液体积（注意把体积化成L为单位的）即可求出答案恩，我算了一遍，是这个答案。所以你最好也算一下，体会这类问题的解决方法。

选a cl-与h2o分子的物质的量之比为1：10 那么1mol h2o中溶解了0.1mol cl- 而 1mol cacl2溶解后有2mol cl- 所以按照比例a应该为cl-的一半，即0.1mol的一半。

高一化学必修一物质的量

3，化学必修一物质的量的计算讲解

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积c=n/v，按基本公式，计算要求的溶质物质的量，和溶液体积。设均为1升混合1，nCuSO4=2x1=2mol，混合后体积2升。c=2/2=1molL-nH2SO4=1x1=1mol,c=1/2=0.5mlL-2,nH+=1x2=2mol,cH+=2/2=1molL-nSO42-=2+1=3mol,cSO42-=3/2=1.5molL-3,根据反应方程式，与CuSO4生成2molFeSO4与H2SO4生成1molFeSO4共3molFeSO4，体积2升，cFe2+=cFeSO4=3/2=1.5molL-

这题的关键是这气体溶于水中，溶液溶质是什么。还是此气体。（就按原气体算）气体物质的量为v/22.4（mol）,只要求出溶液的体积即可。下面算体积。知道密度了，就求溶液质量。溶液是由两部分组成的。气体加水。气体质量为vm/22.4（g).水100g.因此把体积求出来。用气体物质的量/ 溶液体积（注意把体积化成l为单位的）即可求出答案恩，我算了一遍，是这个答案。所以你最好也算一下，体会这类问题的解决方法。

化学必修一物质的量的计算讲解

4，高一化学必修一物质的量

KOH 的相对分子质量为 56, 15,68g物质的量为0.28mol，所以其余两种物质物质的量分别为0.37 mol ， 0.20mol设M(A)=Y.则M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74

物质的量

你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。其实那很简单的。我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/m，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molnacl。而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。m就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，nacl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molnacl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molnacl的质量就是58.5g。这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。现在我们做道题吧，如果有117gnacl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gnacl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。那我们现在再看看公式：n=m/m，现在m为117g，m为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物质的量，你懂得吧。那么n是指粒子数，就是说有多少颗微粒，na是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。n/na就是说n里面有多少个na，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说n/na就是说n里面有多少个na，这里理解了吧，而1个na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 vm=v/n 其实都是异曲同工的，我们先把这条公式变下形，因为vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子，这1mol分子所占的体积都是22.4l（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4l了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。）那么v/vm就是说v里面有多少vm，就有多少个22.4（标准状况下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了，假如有标准状况下有44.8l氢气，求有多少molh2，因为每22.4l氢气就有1molh2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。）所以就有2molh2了。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。就是这样，理解了吗？

摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH为17，而又能是20的倍数的只有Na，NaOH为40）x为Na z为CaABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀，又根据其摩尔质量之比可以得出A、B质量相等14.8g

A NaOHC Ca(OH)240 74

1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74

5，高中化学物质的量一课

一、物质的量定义　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。　　其表示物质所含粒子数目的多少　　分子、原子、离子、质子、电子等　　物质的量的单位是摩（尔）　　符号：mol　　标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.编辑本段二、阿伏加德罗常数(NA)　　以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.编辑本段三、物质的量与粒子数的关系　　N=n·NA　　满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中约含6.02×10^23个F原子；　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.编辑本段四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.编辑本段五、几个基本符号　　物质的量——n 物质的质量——m　　摩尔质量——M 粒子数——N　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar　　相对分子质量——Mr 质量分数——w　　气体摩尔质量——Vm——L/mol——22.4L/mol　　物质的量浓度——C——mol/L　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol

说不如做

摩尔质量=相对分子质量物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数

多用用就好了

物质的量符号为n，实际上就是表示一个拥有一定数目粒子的集体（标准就是0.012Kg 12C中含有的碳原子数量规定为1mol就是有6.02乘十的二十三次方个。阿伏加德罗常数就是6.02乘十的二十三次方个粒子符号为NA。摩尔质量就是一摩尔物质所拥有的质量，就是元素周期表中每个元素的相对原子质量，假如算物质的质量就是用摩尔质量乘以物质的量就得到了，另外就是气体摩尔体积，经过测定，在标准状况下1mol任何气体都是22.4L 也就是说气体摩尔体积就是22.4L/mol 要算标况下的气体体积就是用物质的量乘以气体摩尔体积就OK，最后就是物质的量浓度，就是在1L中有多少mpl的物质，就是物质的量浓度，通常单位为mol/L 或 mol/ML，物质的量是高中化学的基础在以后很多学习都跟物质的量有关，我就是在高一的时候物质的量没学很好，结果我花了一年的时间来补，现在才能学懂后面的。好好努力吧！

一开始可能无法理解，那就不要理解，当结论记住就可以了，随着学习的深入，思路就会逐渐清晰，你只要记住一点就可以了。物质的量，其实就是在物质的质量和数量之间架一座桥，它既和质量有关系，也和微粒数量数量有关系，所以就称为物质的量，当时我刚学的时候就是这么理解的。

6，高一必修一化学题物质的量计算

.一、选择题（5×6=30）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（C）A.过滤 B.蒸馏 C. 分液 D.萃取2.科学家发现了一种新的氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（ A ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量3.下列叙述正确的是（ C ） A.1molH2O的质量为18g/mol 。B.CH4摩尔质量为16g。C.个SO2分子的质量为32g。D.标准状况下，1mol的任何物质体积均为22.4L。4.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ B ）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Naˉ数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为1NA5.下列各组物质中按照酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是（ B ）A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜B.C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰6.能用CO3ˉ+2H===H2O+C2O↑离子方程式表示的反应是（ C ）A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C2O↑B.NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+C2O↑C.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+C2O↑D.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+C2O↑二、填空题（2×20=40）1.写出物质的量的相关公式：①（已知物质的质量）n=____；②（已知微粒的个数）n=____；③（标况下已知气体的体积）n=____；④（已知溶液的物质的量浓度）n=____。2.相同物质的量的SO2和SO3，所含的分子的数目之比为_____，所含O的物质的量之比为_____。3.粗盐中含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐等杂质，如何除去？杂质加入试剂反应方程式硫酸盐 ________ ____________________________ CaCl2 ________ ____________________________ MgCl2 ________ ____________________________4.洗出下列反应的离子反应方程式。（1）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合 ____________________________________________________ （2）盐酸与氢氧化钡溶液反应 ____________________________________________________ （3）碳酸镁溶于盐酸中 ____________________________________________________5.（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2 （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有性和酸性，其反应的化学方程式是： Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O 三、计算题（3×10=30）1.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g，是计算这种气体的相对分子质量？2.多少克硫酸所含的分子数与3.65g，10％的盐酸算含的HCl分子数相等？3.有A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比为3:5:7,物质的量之比为7:5:3，取混合碱5.36克,恰好中和含0.075mol的H2SO4,则A、B、C三种碱的摩尔质量及其化学式分别是什么？解：设A.B.C的相对分子质量为3y、5y、7y；物质的量为7x、5x、3x。因为是一元碱，则有：7x+5x+3x=0.15 →x=0.01。代如数据得：0.21y+0.25y+0.21y=5.36 →y=8 所以相对分子质量分别为24、40、56 也就是LiOH NaOH KOH

1、200ml 0.5mol/l的nacl溶液中 n cl— ==0.5mol/l * 0.2l == 0.1 mol 200毫升0.5mol/l的kcl溶液中 n cl— ==0.5mol/l * 0.2l == 0.1 mol 溶液中氯离子的物质的量 n cl—总 ==0.2 mol 如果两种溶液混合后，溶液体积发生变化，则用新的溶液体积：如不考虑体积变化，则溶液体积 v == 0.4l，c cl— == 0.2 mol / 0.4l ==0.5mol/l 2、（溶液稀释过程中溶质的量没有发生改变） c1 * v1 ==c2 * v2 设应取0.5mol/l的naoh溶液 v l 进行稀释 0.5mol/l * v == 0.1mol/l * 0.2l v == 0.04l == 40ml

楼上的很有才，哪儿弄这多题？

我在用《重难点手册》，感觉很好用的

7，化学必修一的知识总结还有物质的量的公式归纳谢谢了急着需要

一．化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 第二章化学物质及其变化一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二．物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。 6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8．酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。 9．阳离子分类：（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11．量不同产物不同的化学方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+ 15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸 16．Fe2+的检验：①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。 17．Fe3+的检验：①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 20．与Fe3+不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。 21．与Al3+不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。 22．与H+不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO- 、HC2O4-、C2O42-）。 23．与OH-不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3- 、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。 24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。 25．原子的最外层只有1个电子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。请采纳

高一的主要内容是：力和运动。力方面主要涉及到了：物体的受力分析、力对运动的影响。在受力分析时，遵循：一重二弹三摩擦。在运动方面，从匀速直线运动的特点，到加速的的概念、理解，再到匀加速直线运动的公式。主要的考点就是匀加速直线运动里面的。常用的公式如下： vt=v0+at s=v0*t+1/2*a*t*t x2-x1-at*t 还有自由落体的一些特别的规律。解题时，注意思维的可逆性，比如物体减速到静止，可认为是反向的由0开始的加速运动。重点实验是：打点计时器，必考。我只能想到这么多了。祝你考好。

文章TAG：化学必修物质物质的量化学必修一物质的量教案