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1，高中化学必修1教案

到http://wenku.baidu.com/view/d234c04bcf84b9d528ea7a29.html去下载。不行找我

高中化学必修1教案

2，人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

你问的太粗了。物质的量必须边讲边练，这是第一次涉及高中化学计算的核心。打好基础是关键。
你买王后雄学案就有了，我上高一的时候就这么干的~~

人教版高中化学必修一第一章第二节课怎样讲

3，人教版化学必修一第三单元

1.干燥后称得铜片比纯铁片重8.4g,所以反应的铁片质量是8.4g 因为铁反应后是 2价，所以每molFe放出的电子是2mol。 所以过程中通过导线的电子的物质的量是8.4/56*2=0.3mol。 2.Fe H2SO4=FeSO4 H2 所以产生的氢气的物质的量是8.4/56=0.15mol V=0.15*22.4=3.36L 3.消耗硫酸的物质的量=8.4/56=0.15mol 溶质的物质的量浓度=0.15/0.05=3mol/L

人教版化学必修一第三单元

4，高中化学必修一

高中化学必修一应该教到了“阿伏伽德罗常数”。 值是NA=6.02×10^23个/摩尔 n(mol数)=m（物质真实质量）/M(摩尔质量) 当物体真实质量的单位取“g”时，物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量。分子数目则是指这样质量的物质含多少个分子，1mol含NA=6.02×10^23个分子。但一般为简便起见，用mol数来衡量分子数目即可。比如：1是0.1molCO2 ，2是0.1molH2SO4，3是（1/18mol）H2O，4是0.05molO2。 所以0.1molCO2 含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个 9.8gH2SO4 相当于（9.8/98=0.1mol）即9.8gH2SO4 含分子数=0.1×6.02×10^23=0.602×10^23个 1gH2O 相当于（1/18mol） 1.6gO2 相当于（1.6/32=0.05mol） 所以1和2的分子数是相等的。

5，高一化学必修一教学计划

高一教学进度计划表 周次 起讫日期 计 划 进 度 备注1 9、1—9、6《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法………约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用………约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评……约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假 7 10、9—10、11 第二节 离子反应…约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习…约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评 12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质………约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时 14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时练习、评讲…约2课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验…约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅……约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯…约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物…约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲…约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习 22 1、18-1、24 练习 讲评 复习 23 1、25-1、31 期末考试

6，人教版化学必修1课后习题的答案及解析

http://wenku.baidu.com/search?word=%c8%cb%bd%cc%b0%e6%bb%af%d1%a7%b1%d8%d0%de1&lm=0&od=0 这个是百度文库里边的教案你可以通过这个找到你要的！不过自己的事情还是要自己做额！这个仅供参考
总复习题参考答案 一、填空题 1.?3.01×1023， 1.5×6.02×1023，18 2.?Cl2，CO，Cl2 3.?Cl2，71 4.?卤素，7，HX，X2O7、酸性，酸性，增大，减弱 5.?碱金属，1，MOH，碱，增大，增强 6.?可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或稀硫酸之间的反应 BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 7.?Br-、I-、Cl- 8.?氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂 9.?1.42 10.?36 11.?c/3、4c/3 *12.? 二、选择题 1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.B 11.B、D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 三、问答题 1.?(1)适量的H2SO4，CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ (2)适量的NaOH，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 2.?在原混合物中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，可能存在(NH4)2CO3 3.?(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 4.?(1)A：H2、 B：Cl2、 C：CO2、 D：HCl (2) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ H2+Cl22HCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (3) 制取H2： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 制取Cl2： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (实验装置图和收集方法略。) (4)没有酒精灯、未垫石棉网、第二个洗气瓶中的导气管错、两个洗气瓶的位置应颠倒 5.?A：BaSO4、B：Al(OH)3、C：Ba(OH)2、D：CuCl2、E：NaOH 6.?(1)C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2H2O+2SO2↑ (2)品红溶液、褪色 四、计算题 1.?(1)24.0% (2) 2.68 mol/L 2.?(1)Fe、56，S、32 3.?24、40、56 4.?(1)12 mol/L (2)1 mol *5.?2∶1 *6.?(1)13.4 L (2)

7，人教版高一化学必修一前两章

第一章. 从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二节：化学计量在实验中的应用 归纳与整理主要知识点：可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：这个要靠你以后看书记忆了 百度打不出来。第二章. 化学物质及其变化 第一节：物质的分离 第二节：离子反应 第三节：氧化还原反应 归纳与整理 主要知识点：两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物大概就这些吧 你把邮箱告诉我 我发一些提纲和试题给你吧 如果你需要课本 就看这里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/
？你要书，还是怎么的啊？
哗！！！！很长的啊，现只打目录第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应
必修2还不需对有机物认识太多，只是初步认识一些简单的有机物，烃类：链烃、环烃、饱和烃、不饱和烃、取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应就够了，烃类物质一定要看好链烃中的烷烃、烯烃、炔烃。烃类的衍生物就要记住乙醇和乙酸，其中乙酸中涉及一个酯化反应你一定要留意。在学有机物之前要先学前面的物质结构，要学好元素周期律（单考必修2时出该类型的占分不低）和化学键（虽然分数不高，但对于学有机物还有就是化学速率（一个化学反应的快慢，当中涉及催化剂）和限度（一个反应到哪里达到平衡状态，反应不再进行）

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