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1，高中化学必修一 实验

喷泉实验 纳的有关实验 S的 Cl的
全是重点，，，全背过就行啊

高中化学必修一 实验

2，高中化学必修一必考实验

必考二氧化锰浓盐酸共热制取氯气、制取氨气、氨气的喷泉实验、强酸制弱酸 A:盐酸>碳酸 B碳酸酸性>硅酸

高中化学必修一必考实验

3，必修一化学实验

一、结论：1 铜与酸不反应 2 某些金属与酸发生置换反应，置换出氢气 3 酸可以溶解金属氧化物 二、应用 1 结论一可以用铜作为防酸腐蚀的材质 2 结论二可以用于实验室制氢气 3 结论三在工厂上用酸除锅炉水垢
印象中考得多点的有过滤 蒸发 蒸馏 分液这方面的这种类型大多是考实验器材和操作 必修一..al和naoh反应的题目经常考 做计算题的可能性非常大ph的测量应该学了吧？ph试纸的规范使用好像常穿插在实验题或者选择题你们有没有发什么化学实验的专题书？考前看看吧 要考就是考那上面的。其它的记不大清了 祝你期末顺利喔~

必修一化学实验

4，高分高中化学必修1都有哪些实验急

1.粗盐提纯;硫酸根离子的检验2.了解蒸馏和萃取3.配制100ML1.00MOL/L的NAOH溶液4.胶体的丁达尔效应5.离子反应发生条件(NAOH与稀HCL,NA2SO4与KCL,NA2SO4与BACL2)6.金属化学性质.包括(观察NA物理性质,加热NA,加热铝箔,水中滴酚酞与NA反应,NAOH与铝反应)7.纳的重要化合物(NA2CO3,NAHCO3二者水中溶解性,热稳定性,与盐酸反应)8.铂丝的焰色反应9.铝的重要化合物( AL(SO4)3与氨水反应 上述反应的生成物再与HCL.NAOH反应10.铁的重要化合物 (FECL3与NAOH ,FESO4与NAOH观察2者现象 FE3+离子的检验与氧化性)11.硅酸和硅酸盐的性质12.氯气的性质,氯离子检验13.SO2溶于水14.NO2与水反应15.氨溶于水的喷泉实验16.浓硫酸与铜反应不知道是不是你要的大概就这些了,个别还要具体的可以再问我阿,
今年换了新教材吧，这我就无能为力了！！

5，高一化学所有实验整理

高一化学实验:制取氧化铜,用容量瓶配置溶液,碱金属及其化合物的性质,卤素性质及其氯离子的检验,浓硫酸的性质及其硫酸根离子的检验. 制取氧化铜:将5g五水合硫酸铜(CuSO4*5H2O)在研钵中研细后倒如烧杯中,向烧杯中加入30mL蒸馏水,搅拌至完全溶解. 向溶液中加入NaOH溶液至不在产生沉淀.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 过滤溶液,并用蒸馏水洗涤滤渣2--3次. 加热滤渣至完全边为黑色. 碱金属及其化合物的性质:将钠用镊子从煤油中取出放在滤纸上,用小刀切下绿豆大小的一块,用滤纸吸去上面的煤油. 在小烧杯中倒入一些水,用镊子把切下来的钠放入烧杯中,并迅速用玻璃片把烧杯盖好,观察现象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑ 碳酸氢钠受热分解:在一干燥的试管中放入1克左右的碳酸氢钠,用带有导管的塞子塞紧试管口,并将试管固定在铁架台上,使试管口稍微向下倾斜,导管的另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中. 给试管中的碳酸氢钠加热,观察发生的现象.NaHCO3==(加热)2Na2CO3+H2O+CO2 氯离子的检验:将样品溶于蒸馏水中,用硝酸酸化溶液,并滴入几滴硝酸银溶液(AgNO3),生成不溶于硝酸的白色沉淀,则可证明有氯离子.Cl-+Ag+==AgCl↓ 硫酸根离子的检验:将样品溶于蒸馏水后加入氯化钡溶液(BaCl2),生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则可证明有硫酸根离子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 用容量瓶配置溶液,碱金属,卤素性质,浓硫酸的性质这几个不好说得,我就没有提了!

6，高中必修一化学实验的过程步骤和注意事项

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
具体情况具体分析，不过化学实验概括起来就是“胆大心细，勤思考，多动手”，高中实验好像大部分都是无机反应，在使用强酸强碱的时候一定要注意保护好自己，戴好橡胶手套，特别是硫酸，记住“浓往稀里倒”！！重金属能让蛋白质变性，不要误食！！做实验要认真，千万不要疯闹！溶液蓝色通常含有二价铜离子，砖红色三价铁离子，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡或者是氯化银！！

7，高一化学必修一的所有实验的主要内容

知识点1：物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。2. 蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3. 结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不相溶的液体的分离实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
有甲烷的取代反应（注意反应条件和生成物以及生成物的状态），加热石油会有乙烯出来（注意碎瓷片的催化作用，以及生成的乙烯因为具有碳碳双键会使高锰酸钾和溴水褪色），然后就是乙醇的催化氧化（加铜或银）主要掌握反应现象和方程式，如氧化铜有黑色变成紫红色等),然后是乙烯和乙酸的酯化反应（这个比较重要，要注意实验的装置，还有碳酸钠的作用以及反应方程式的书写以及乙酸和乙醇断键的方式，以及发生酯化反应的条件），还有就是蛋白质的颜色反应，糖类（醛基）的验证（用氢氧化铜悬浊液或者银氨溶液，注意反应现象），还有油脂在碱性条件下制造肥皂的方程式，以及裂解裂化的掌握，就这些就ok了，掌握了这些，这章有机也就差不多了。

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