1，高中文科化学学哪几本书人教版

必修1、2 两本
理科生物一共五本，必修一二三，选修二三文科学必修 化学理科学必修一二选修三四五文科学必修一二和选修三

高中文科化学学哪几本书人教版

2，我是广东肇庆的 我想问一下广东肇庆的高中化学是使用人教版还是科教

不仅仅是肇庆，整个广东省的高中化学教材用的都是人教版，包括必选的必修一、必修二、选修四和选考选修三、选修五，参加的是全国一卷的高考。
看教材封面最下面的出版社，如果是人民教育出版社就是人教版，如果是广东教育出版社的就是粤教社的。

我是广东肇庆的 我想问一下广东肇庆的高中化学是使用人教版还是科教

3，鲁科版高中化学教材和人教版有什么差别

鲁科版和人教版的化学教材主要内容是差别不大的，主要差别在一些概念的表述方式、一些符号的表示方法和内容的编排顺序上，鲁科版比人教版讲解的深一些，所以看上去会难一些。人教版选修4共四章，鲁科版三章，鲁科版的第一章是化学反应与能量，把选修4的第一章化学反应与能量变化和第四章电化学基础合并在一起了，后面的化学平衡和水溶液中的电离平衡与人教版差不多，在沉淀溶解平衡后鲁科版增加了一节离子反应进行的方向，在化学平衡常数和溶度积常数部分浓度商的表示方法和电化学部分电极反应式的书写方面二者不太一样。化学反应原理是化学理论的主干知识，理解难度较大，学好化学反应原理很重要，关键在于理解，教材上讲的都很浅显。
人教版

鲁科版高中化学教材和人教版有什么差别

4，请问高中化学人教版必修1难还是必修2难

我对物理比较熟悉，必修一相对来说比较简单，因为里面有很多都是初中就接触过的，有些跟初中不一样，在学习方法上开始注重思维和学习方法的训练，必修二难就难在你没有接触过，并且必须在必修一得基础上，如果必修一没学好的话，必修二就非常难了，所以刚开始的学习是非常重要的，一定要体会其中的物理方法，不要因为简单就轻视，掌握了方法以后就不会太难,多思考其中的奥妙......
化学必修1主要涉及无机物而必修2是有机物，相对而言必修2难一些。物理必修1必修2应该差不多。至于生物，我认为必修2简单一些。
从整个高中阶段看，高一化学应该是最好学，同时也是打下基础的重要时期。学习化学高一主要难在入门和方法上，这主要是以下几个方面造成的：和初中比知识的容量变大，知识体系更丰富和严谨，学习方法也不同与初中，这些要引起注意了。
学地理 多看地图 在脑子中形成很多地图的大纲 不用特地去记诵 经常看就可以在潜移默化中记住 而且不痛苦 恩 去试试 一定会有收获的化学必修一重记诵 必修二重理解 但是不是绝对的 我指的是为主 所以 学必修一要注意经常归纳 学必修二注意做题目培养你的逻辑 多做题也可以帮助记忆 尽管选择文科 可是培养理性思维能力会让你 一辈子受益祝你成功！

5，高中化学必修一所有化学方程式及离子方程式及氧化还原反应带双线桥

1、 硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2 =加热=Na2O2Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =加热=2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照)3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3Cl2 +PCl3=点燃= PCl53Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3Cl2 +2Na=点燃= 2NaClCl2+Cu =点燃=CuCl2Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO = 2HCl ＋ O2↑Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl33Fe + 2O2=点燃= Fe3O4Fe + S= FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) =点燃= 2COC+O2(足量) =点燃=CO2C+CO2=高温= 2COC+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O2=点燃= 2CO2CO+CuO =加热=Cu+CO23CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 ==2NH3N2+O2 = 2NON2+3Mg=点燃= Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O=NH3?H2O <==> NH4+ + OH－NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl =NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2== H2SS+Fe== FeSS+2Cu ==Cu2SS+O2 ==SO23S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2== 2SO32H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al2Al(OH)3== Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 扩展资料化学方程式配平方法一、最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。二、奇偶配平法1、首先， 找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数。2、其次， 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。3、然后， 依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。三、观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H?O──Fe?O?+H?，Fe?O?化学式较复杂，显然，Fe?O?中Fe来源于单质Fe，O来自于H?O，则Fe前配3，H?O前配4，则式子为：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系数为4，写明条件，短线改为等号即可。四、奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶， 将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。 从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手， 在其化学式前配上计量数， 使其变为偶数。五、万能配平法(待定系数法)英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。六、得失法电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。下面是配平的具体方法：1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 =加热=Na2O2 Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =加热=2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3 Cl2 +PCl3=点燃= PCl5 3Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3 Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl Cl2+Cu =点燃=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO = 2HCl ＋ O2↑Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3 3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4Fe + S= FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) =点燃= 2CO C+O2(足量) =点燃=CO2 C+CO2=高温= 2COC+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2=点燃= 2CO2CO+CuO =加热=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 ==2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg=点燃= Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O=NH3?H2O <==> NH4+ + OH－NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl =NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2== H2S S+Fe== FeS S+2Cu ==Cu2S S+O2 ==SO23S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2== 2SO32H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al2Al(OH)3== Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
双线桥看笔记，制取物质的方程要掌握会背，氧化还原自己学会分析得失，其余考试不考背了没用

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