根据氧化在化学反应中计算，氧化性质大于氧化产物的性质，/,高中化学会学到一些经典的反应，所以我们来介绍一下氧化还原反应,01氧化还原反应是指元素的化合价在化学反应前后发生相应变化的化学反应,02-4还原反应由氧化反应和还原反应在无机化学和有机化学中都存在。

高中化学 氧化 还原

1、 高中化学 氧化 还原

au2o 3 na 2 S2 o 3 H2O = = NaOH au2o na 2 S2 o 6 na 2 S2 o 3称为硫代硫酸钠，意思是一个氧原子被硫取代，所以一个硫是 6，另一个是-2。

高考化学: 氧化 还原反应

2、高考化学: 氧化 还原反应

高中化学会学到一些经典的反应，所以我们来介绍一下氧化 还原反应。01 氧化 还原反应是指元素的化合价在化学反应前后发生相应变化的化学反应。02 -4还原反应由氧化反应和还原反应在无机化学和有机化学中都存在。03 -4还原反应遵循电荷守恒定律，即氧化反应损失的电荷等于还原反应获得的电荷。在04 氧化 还原反应中，-4/反应的化学价与-3/反应的化学价相等，反应的本质是电子的转移。

高中化学—— 氧化 还原反应

3、 高中化学—— 氧化 还原反应

在反应X Y=XY中，其中X和Y都是单质，化合价为0X。Y的化合价分别是 2和-2。式中X的化合价由0变为 2，X的化合价增加氧化X本身是还原Y的化合价由0变为-2，Y的化合价减少还原Y本身是/123459。-4/性大于氧化Product氧化Agent还原性大于还原 Product/。因为XY是离子化合物，所以可以分为X2 和Y2-。根据氧化在化学反应中计算，氧化性质大于氧化产物的性质，/。所以Y的氧化在XY比X2 的氧化强。

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