高三盐类水解教案,盐类水解知识点（三）

2.强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离的阴阳离子不能破坏水的电离平衡，所以是中性的,盐类-3/要求:盐必须能溶于水，盐必须能电离弱酸根离子或弱碱阳离子,5.在溶液中，盐离子和水电离的H 或OH-生成弱电解质的过程称为盐类水解,盐类水解溶液中盐离子的本质与被水电离的H 或OH-生成弱电解质，使水,盐类水解知识点总结1。

NAHSO4氢离子完全电离，相当于PH最小的强酸；NaOH强碱，最大PH值；Na2SO4强酸强碱盐，中性；所以NaOH>Na2SO4>NAHSO42SO4是强酸弱碱盐，水解是酸性的，所以PH大于硫酸氢钠小于硫酸钠。剩下的都是强碱弱酸盐，水解是碱性的，应该在氢氧化钠和硫酸钠之间。因为是酸性的HClOCH3COONa，因为碳酸钠是I级水解，所以它的碱性应该比碳酸氢钠强，又因为漂白粉的原理，所以它的碱性比次氯酸钠弱。

盐类水解知识点总结1。盐类 水解溶液中盐离子的本质与被水电离的H 或OH-生成弱电解质，使水，2.强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离的阴阳离子不能破坏水的电离平衡，所以是中性的。3.强酸弱碱盐，我们称弱碱部分为弱阳，弱阳离子能托住从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使水的电离前移，结果，溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，使得水溶液呈酸性。4.强碱和弱酸盐，我们称弱酸部分为弱阴，同样，弱阴持有从水中电离出来的氢离子，使溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，使溶液呈碱性。5.在溶液中，盐离子和水电离的H 或OH-生成弱电解质的过程称为盐类 水解，并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类-3/要求:盐必须能溶于水，盐必须能电离弱酸根离子或弱碱阳离子。