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1，钠及其化合物高中化学

前面那个回答是错误的。首先2Na+2HCl=2NaCl+H2 Na+H2O=1/2H2+NaOH Na~HClMg+2HCl=MgCl2+H2 Mg~2HCl2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al~3HCl对于Na来说，当HCl被消耗完后，还会和过量的水反应生成氢气。所以金属钠产生的氢气为：0.075mol对于Mg、Al来说，可以认为不和水反应，so，产生的氢气分别为0.05moltherefore，氢气mol比应为：3：2：2over
极端假设法 假设全是金属则增加 oh与r是一比一 oh分子量是17为1克 4克就是68 r=68 假设全是氧化物则增加 h2o与r2o是一比一 h2o相对分子质量是18为1克 4克就是72 72=2r+16 r=28 所以r取值为28到68 得到r为k
盐酸的物质的量=0.1L1mol/L=0.1mol2Na+2HCl=2NaCl+H2 Na~HClMg+2HCl=MgCl2+H2 Mg~2HCl2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al~3HCl从上面物质的量比，三种金属都有剩余，盐酸都反应完，所以生成的氢气的物质的量相等，为1：1：1

钠及其化合物高中化学

2，高一化学碱金属总结

一、碱金属元素物理性质和化学性质 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性 颜色和状态 最外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质 锂 Li 3 银白色，柔软 1 单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属反应，都能与水反应生成碱和氢气 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 略带金色，柔软 二、钠及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互关系 (2)Na2O与的Na2O2的性质 性质 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H2O的反应 Na2O+H2O=NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2的反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (3)Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末。其晶体为 Na2CO3·10H2O，易风化。 细小白色晶体 水溶性 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 与酸的反应 经历下面两步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑ 因此反应比碳酸氢钠慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 热稳定性 受热稳定 受热不稳定，易分解 △ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 三、焰色反应 1.焰色反应的操作 (1)首先用稀盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色。 (2)用上述洗净的铂丝蘸取待检试剂放到火焰上灼烧。 2.焰色 钠：黄色 钾：浅紫色(透过兰色钴玻璃)

高一化学碱金属总结

3，金属及其化合物 钠知识点总结

钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

金属及其化合物 钠知识点总结

4，高中化学有关Na的全部知识点

1.Na投入水中： 现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣） 性质：浮：证明钠的密度比水小 球：证明钠的熔点低 游：证明有气全放出，并推动小球四处游动 鸣：是气体排空的声音 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O2 3.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀 方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 4.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠） 5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是： 若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL 若是等质量：产生氢氢最多的也是AL 6钠的性质钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。由于这两个性质，钠经常是保存在煤油中，只有在使用时临时从煤油中取出。
钠是第三周期第一主族元素，原子序数为11，相对原子质量为23，钠是一种极其活泼的金属，在空气中可以与氧气反应得到氧化钠，烧灼则得到黄色的过氧化钠。钠还可以与二氧化碳和水反应分别得到碳酸钠和氢氧化钠(+氢气)。钠也可以置换醇羟基上的氢。

5，高中化学知识的有关Na的和Na化合物的方程式

钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃： 点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量)NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
2na+2h2o=2naoh+h2↑ na2o + h2o =2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ na2o+co2=na2co3 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ nahco3 和na2co3的转化： 2nahco3=加热=na2co3+co2↑+h2o↑ na2co3+h2o+co2=2nahco3 nahco3不和co2、o2、h2o反应 nahco3和酸反应： nahco3+h~=na~+h2o+co2↑ nahco3和碱反应： 2nahco3+oh~=na2co3+h2o+co2↑ 干燥的na2co3不和co2反应 当na2co3中有水分时则： na2co3+h2o+co2=2nahco3 na2co3不和h2o、o2、碱反应 na2co3和酸反应：na2co3+2h~=2na~+h2o+co2↑ 因为打不出正负离子符号 所以用“~”代替一下

6，人教版高一化学知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

7，关于化学元素钠有关的全部知识

一、钠的性质 1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。 药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成 白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时 可知 Na2O2 比 Na2O 稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中 钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：Na 燃烧，黄色火焰，产生白烟） ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意： 切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成 NaOH，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的 O2 反应； b.钠易与 H2O 反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在 CCl4 及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4 密度比钠 大。 ⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑ 实验说明： 而酸中的 H+更多， 故钠与 ①钠与水反应的实质是和水电离出来的 H+反应， 酸的反应比与水的反应剧烈。 ②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。 ⑷钠与某些盐的反应 A、与 NaCl、K2SO4 等一类稀溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、熔、游、响 B、与 NaCl、K2SO4 等饱和溶液反应 实质：钠与水反应，同时 NaCl 或 K2SO4 从饱和溶液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与 NaHSO4 等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响 D、与 CuSO4、FeCl3 等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 钠在水溶液中的反应小结： 为先， 钠在水溶液中的反应小结：有酸 H+为先，无酸 H2O 为先 为先 E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属 Ti 等。 ⑸钠与某些有机物的反应 二、钠的氧化物 Na2O 与 Na2O2 的十大差异： 1.颜色差异： Na2O 为白色固体， Na2O2 为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O 和 Na2O2 都为离子化合物，但 Na2O 中含有 O2-，而 Na2O2 中含有 O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O 不稳定，能继续与氧气反应生成 Na2O2，Na2O2 比 较稳定。 5.属类差异： Na2O 属于碱性氧化物， ，Na2O2 为复杂氧化物，过氧化物。 6.化学性质差异： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与 CO2 反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2 参加的反应中有 O2 产生； ②反应类型差异， Na2O 参与的反应为非氧化还原反应。 7. 氧 化 还 原 差 异 ： Na2O 一 般 不 表 现 氧 化 性 ， 但 有 一 定 还 原 性 如 ： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2 主要表现氧化性（也就是 H2O2 的氧化性）由于过 氧化钠有强氧化性， 熔融时遇到棉花、 碳粉或铝粉会发生爆炸， 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异： Na2O 无漂白作用， Na2O2 是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O 钠在空气中受热 后燃烧生成 Na2O2。 10.用途差异： Na2O 用途不广泛， Na2O2 用途比较广泛，可做供氧剂、漂 白剂、杀菌剂、消毒剂等。 三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐 1.俗名差异：Na2CO3 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3 俗名 小苏打。 2.溶解性差异：二者均溶解于水，但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的。 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 后有什么 现象？原因？ 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3 水解程 度大于 NaHCO3 的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。 4.热稳定性差异：Na2CO3 很稳定，一般不分解；NaHCO3 不稳定，受热分 解。 5. 与 酸 反 应 速 率 差 异 ： 二 者 都 能 与 酸 反 应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 因此跟相同浓度的强 酸反 应 产 生 CO2 的速 率 NaHCO3 大于 Na2CO3 的。 因 此 泡 沫 灭 火 剂 常 用 NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3 不能与碱发生中和反应，NaHCO3 中含有没完全 中和的 H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2 溶液反应，现 象相同，但反应产物有差异， NaHCO3 与石灰水、 Ba（OH）2 溶液还涉及量 的问题 NaHCO(少)+ Ca(OH)==== CaCO↓+ NaOH + HO 2NaHCO+ Ca(OH)（少）==== NaCO+ CaCO↓+ 2HO Na2CO3+Ca(OH)=CaCO↓＋2NaOH 8.与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的反应差异： 分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液， Na2CO3 溶液产生沉淀， NaHCO3 但 很难产生沉淀。 故常用加入与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活 中的洗涤剂；NaHCO3 用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 ： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生 的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体 积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶 液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。 4、利 用溶液的酸碱性：测其稀溶液（ 0.1mol／L）的 PH 值，碳酸钠 溶液的 PH 在 12 左右，而碳酸氢钠溶液的 PH 在 8 左右。 四 、 氢氧化钠 ⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢 氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si 等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应） ⑷NaOH 的保存： ①NaOH 固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） ②NaOH 溶 液 ： 瓶 口 用 橡 皮 塞 而 不 用 玻 璃 塞 —— 碱 腐 蚀 玻 璃 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH 固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。 ⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制 成碱石灰，做碱性干燥剂 ⑺氢氧化钠的制法： ①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②饱和 Na2CO3 溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
钠跟那种化合物反应沉淀

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