学业水平考试化学必考知识点，化学会考必考内容

本文目录一览

1，化学会考必考内容
2，高中化学学考重点
3，理化生学业水平考试的重要知识点
4，谁有高三化学水平测试的基本知识点
5，化学合格考必背知识点
6，高一化学知识点总结要学业水平测试了详细点
7，高中学业水平测试化学复习提纲

1，化学会考必考内容

文科：重点：必修一+必修2 选做：化学与生活和实验题理科：重点：必修一+必修2 选做：反应原理，有机，实验

会考超简单化学就考必修部分内容一般是氧化还原反应电化学部分内容不过不用担心会考的宗旨是尽量让每个人都过所以试题内容简单

化学会考必考内容

2，高中化学学考重点

必修一，物质的量，金属钠，镁，铁，铝，非金属碳氮氧，卤族元素，的各种物理化学性质，及化学反应方程式。必修二，元素周期表的规律变化，简单有机物的性质，包括玩烯醇酸酯。原电池的反应方程式。选修三，物质结构组成原理。选修五，有机化学，一般是实验有机

练习册后面就是答案

高中化学学考重点

3，理化生学业水平考试的重要知识点

重要知识点很多的。其实，百变不离其中，绕来绕去还是会围绕书本上某个知识点来考。所以先把书本上的定义理解了，然后大量做题，多接触不同的题型，那思维才出来，要多计算，才会熟练。

不难，但是想拿高分还是要下狠心的。。我们江苏高考当年为了拿4a我都废了好几个月的语数外。。当然考的越高越好。。。

理化生学业水平考试的重要知识点

4，谁有高三化学水平测试的基本知识点

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

5，化学合格考必背知识点

化学学考必背知识点：物理性质　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状态：　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　化学学考必背知识点：实验室制取氧气　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑　　相关知识点：　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑　　共同知识点：　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。　　化学学考必背知识点：实验室制取二氧化碳气体　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。　　相关知识点：　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

1. 物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等有机物居多 2. 物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等物理性质二氧化硫SO2氯气Cl2二氧化氮NO2一氧化氮NO刺激性气味刺激性气味刺激性气味无味无色黄绿色红棕色无色密度都大于空气密度接近空气都有毒3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述（难）4. 胶体与丁达尔效应：胶体稀豆浆5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质电解质非电解质都属于化合物电解质：酸碱盐金属氧化物6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）8. 无机离子反应方程式电荷守恒气体沉淀水不可拆9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式11．可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质12. 判断有机反应类型：加成（烯烃、炔烃），取代（烷烃），消去烯烃、炔烃使有色物质褪色，烷烃不可以（区别烯烃、烷烃）13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分反应热，反应速率与化学平衡：3-4题14. 吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反应速率，反之则降低。16. 可逆反应化学平衡：平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变17．锌铜原电池正负极反应及判断：铜正锌负元素周期律：5-6题18．核素中质量数，中子数计算相对原子质量=质量数=质子数+中子数质子数=电子数=原子序数19．离子键，共价键判断离子键：离子化合物中包括碱盐金属氧化物（金属+非金属）共价键：单质非金属氧化物酸（HCl）（都是非金属）20、判断给定元素所属周期与主族电子层数=周期数最外层电子数=主族序数21．短周期元素的原子离子电子分布图注意原子？离子？22．元素周期性比较：金属性，非金属性，原子半径元素周期表中金属性越强原子半径越大酸性对应非金属性，碱性对应金属性（

6，高一化学知识点总结要学业水平测试了详细点

　　主要知识及化学方程式　　一、研究物质性质的方法和程序　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　2．基本程序：略　　3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　二、钠及其化合物的性质：　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　现象：①钠浮在水面上；　　②熔化为银白色小球；　　③在水面上四处游动；　　④伴有嗞嗞响声；　　⑤滴有酚酞的水变红色。　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　三、氯及其化合物的性质　　1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　1．物质的量n（mol）=N/NA 　　2．物质的量n（mol）=m/M 　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m) 　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 　　五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。　　2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动　　3．胶体提纯：渗析　　六、电解质和非电解质　　1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；　　②性质：能否导电；　　③物质类别：化合物。　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。　　3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。　　③生成难电离的物质（弱电解质发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等　　七、氧化还原反应　　．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物　　八、铁及其化合物性质　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。　　②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。　　2．主要反应的化学方程式：　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 　　九、氮及其化合物的性质　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO 　　②2NO+O2=2NO2 　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3 　　3．氨的实验室制法：　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O 　　②装置：与制O2相同　　③收集方法：向下排空气法　　④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。　　4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH- 　　5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）　　6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑ 　　7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 　　8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 　　9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 　　10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 　　十、硫及其化合物的性质　　．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 　　2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 　　3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 　　4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 　　5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 　　6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3 　　7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 　　8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 　　10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 　　十一、镁及其化合物的性质　　．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 　　2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 　　3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 　　4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 　　5．海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ 　　CaO+H2O=Ca（OH）2 　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ 　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 　　2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。　　十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；　　②小苏打：NaHCO3；　　③熟石灰：Ca(OH)2；　　④生石灰：CaO；　　⑤绿矾：FeSO4·7H2O；　　⑥硫磺：S；　　⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；　　⑧胆矾：CuSO4·5H2O；　　⑨石膏：CaSO4·2H2O；　　⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O 　　十四、铝及其化合物的性质　　1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 　　3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 　　4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 　　6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 　　8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 　　十五、硅及及其化合物性质　　1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 　　2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 　　3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 　　4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 　　5. 制造玻璃主要反应：　　SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ 　　SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 　　必修1全册基本内容梳理　　从实验学化学　　一、化学实验安全　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。　　（2）烫伤宜找医生处理。　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。　　二．混合物的分离和提纯　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物　　三、除杂　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。　　四. 物质的量的单位――摩尔　　1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。　　2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。　　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。　　4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 　　5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 　　五、气体摩尔体积　　1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 　　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 　　六、物质的量在化学实验中的应用　　1.物质的量浓度. 　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 　　2.一定物质的量浓度的配制　　（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 　　（2）主要操作　　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 　　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 　　3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 　　一、物质的分类　　溶液、胶体、浊液三种分散系的比较　　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例　　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体　　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水　　二、物质的化学变化　　离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。　　（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。　　（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：　　写：写出反应的化学方程式　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等　　（3）、离子共存问题　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　　A、生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等　　C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。　　（4）离子方程式正误判断（六看）　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实　　四、看离子配比是否正确　　五、看原子个数、电荷数是否守恒　　六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：　　氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应　　实质：有电子转移（得失或偏移）　　特征：反应前后元素的化合价有变化　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）　　第三章金属及其化合物　　一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。　　三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。　　四、 Na2CO3和NaHCO3比较　　碳酸钠碳酸氢钠　　俗名纯碱或苏打小苏打　　色态白色晶体细小白色晶体　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3==(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　与酸反应 CO32—＋H＋==HCO3— 　　HCO3—＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋==CO2↑＋H2O 　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快　　六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。　　第四章非金属及其化合物　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。存在于岩石、沙子和土壤中。　　二、二氧化硅（SiO2）　　石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。　　三、硅酸（H2SiO3）　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。　　四、硅酸盐最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥　　四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成　　氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。　　六、氯气　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。　　制法:MnO2＋4HCl (浓)== (△) MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑ 　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：　　2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 　　Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。　　Cl2的用途：　　①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　氯水的成份及性质氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。　　化学方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO（可逆反应）　　氯水的成份为：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)[极少数] 　　久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。　　通常所说的氯水就是指新制氯水。氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。　　其性质：1、氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；　　2、次氯酸具强氧化性，有漂白能力； 3、在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；　　4、氯水具有一定的酸性； 5、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。　　七、氯离子的检验　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 　　八、二氧化硫　　制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ==(点燃) SO2 　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 　　SO2＋H2O==H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。　　九、一氧化氮和二氧化氮　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：　　3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。　　十、大气污染　　SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：　　① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。　　③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2==2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 　　十一、硫酸　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。　　C12H22O11 ==(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热（吸水性）　　2 H2SO4 (浓)＋C ==(△)CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（强氧化性）　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu ==(△)CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 　　酸的通性：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，　　与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和　　十二、硝酸　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。　　4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 　　8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 　　十三、氨气及铵盐　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O= NH3.H2O NH3.H2O==NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 　　氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl ==(△)NH3↑＋HCl↑ 　　NH4HCO3 ==(△)NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）　　NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3↑ 　　2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

7，高中学业水平测试化学复习提纲

化学1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n= 例题P7摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= 例题P7物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 例题P10标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱碱NaOH KOH Ba（OH）2物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3. 氯气的实验室制法：　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti （6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O相互转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质 3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性① 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③ 与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④ 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2 FeCl3 3. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料 SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N2 N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾 NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3?H2 NH3↑+H2O 氨水有分子：NH3 H2O NH3?H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化化学2专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ：（2）NaCl： 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位 moL/（L?s）注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快）②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。等因素对反应速率也有影响二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I22、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动第二单元化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。第三单元化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌--铜原电池负极： Zn-2e==Zn2+正极：　2H++2e＝H2↑总反应：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产二、电解池电能转化为化学能的装置例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三有机化合物的获得与应用

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