1，高中化学方程式总结

高中阶段一般有机反应才会考到消去反应 简单的说有机反应就是一分子的有机物在一定条件下脱去一分子水或者卤代氢或者是氢气等等 例如 乙醇在浓硫酸做脱水剂和催化剂的条件下脱去一分子的水变成乙烯

高中化学方程式总结

2，高一化学必修2的化学方程式

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
还有其他问题可以直接问我！！！

高一化学必修2的化学方程式

3，高一化学必修2方程式总结

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合
不对啊
1．取代反应 2．加成反应 （C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反应 7．水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH?2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色）

高一化学必修2方程式总结

4，高一所有化学方程式

?铭叔寄语：也许以后遇不到像我一样优秀可口的原味鸡丁，没关系，巧克力味也不错。 ☆Glad to be here with u all the whole year！★ 甲 铭叔精华品牌系列 の告别版★ -----高一化学方程式汇总 必修1 一、金属的化学性质 1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温） 2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 △ Na2O2 （艳色反应） 3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 5．钠与CuSO 4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑ 6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl 7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S 8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O3 9．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O4 12．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2 O(g) △ Fe3O4 + 4H2 二、钠的重要化合物 13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO3 15．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O 16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O 23 ．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 点燃 研磨 点燃 点燃 tob_id_2060 ?铭叔寄语：也许以后遇不到像我一样优秀可口的原味鸡丁，没关系，巧克力味也不错。 ☆Glad to be here with u all the whole year！★ 乙 三、铝的重要化合物 25 ．氧化铝是两性氧化物： （1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）与 NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26．氢氧化铝是两性氢氧化物： （1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 27．实验室制Al(OH) 3：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 28．氢氧化铝加热分解：2Al (OH) 3△Al2O3+ 3H 2O 29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 继续加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2 +2H2O 30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H 2O 31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 - 四、铁的重要化合物 附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl 32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 34．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 35．氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O 36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 38. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O 41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O 42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章 43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O 44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑ 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2＋ CaO == CaSiO 3 46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 加热
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5，高中所有化学方程式

1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 3 高中化学方程式大全 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 4 回复：高中化学方程式大全 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

6，高中人教版必修一化学方程式总结

Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 Cl2 +2Na===2NaCl 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2 +Na2S===2NaCl+S N2+6Na===2Na3N P+3Na===Na3P Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 Na2O2+2Na===2Na2O Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OH3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 应该就是这么多了 其他的我也就不清楚了 我也是人教版的 书里本身有的不多 好多都是举一反三的。
化学方程式 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用mg、al、zn、fe） mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑ 2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 h2co3 === h2o+co2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 caco3 cao+ co2↑ 三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh 3．非金属+氧气==非金属氧化物 s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃烧) 2 c+o2 2co (碳不充分燃烧) 2h2+o2 2h2o 4．非金属氧化物+水==酸 co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3 四．五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ agno3+hcl==agcl↓+hno3 na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓ h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓ na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o 五．其它反应 1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o 2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 2．三种还原剂（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反应 h2+cuo cu+h2o （置换反应） co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置换反应） c+co2 2co （化合反应） 3．实验室制取三种气体（常用方法） 2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 4．盐分解 cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑ kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ 5．三种有机物燃烧 ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2 2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
一. 非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si） 1、氧化性： f2+h2===2hf f2+xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2+2m===2mfn(表示大部分金属) 2f2+2h2o===4hf+o2 2f2+2naoh===2naf+of2+h2o f2+2nacl===2naf+cl2 f2+2nabr===2naf+br2 f2+2nai===2naf+i2 f2+cl2(等体积)===2clf 3f2(过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2===2if7 cl2+h2===2hcl 3cl2+2p===2pcl3 cl2+pcl3===pcl5 cl2+2na===2nacl 3cl2+2fe===2fecl3 cl2+2fecl2===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2+2nai===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2+na2s===2nacl+s cl2+h2s===2hcl+s cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl cl2+h2o2===2hcl+o2 2o2+3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p4+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2、还原性 s+o2===so2 s+h2so4(浓)===3so2+2h2o s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4hno(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3、（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二．金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝汞齐） 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn) 三．非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1、还原性: 4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 高中化学所有的化学方程式 h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2、酸性: 4hf+sio2===sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2===fes+2hcl 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3) 3、碱性： nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4、不稳定性： 2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2so2+o2===2so3 so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl so2+no2===so3+no so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr so2+i2+2h2o===h2so4+2hi 2no+o2===2no2 no+no2+2naoh===2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co+o2===2co2 co+cuo===cu+co2 3co+fe2o3===2fe+3co2 co+h2o===co2+h2 2、氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3、与水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3 co2+h2o===h2co3 4、与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2===caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o co2(过量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o（此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 3 高中化学所有的化学方程式 六．含氧酸 1、氧化性: 4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl hclo3+hi===hio3+hcl 3hclo+hi===hio3+3hcl hclo+h2so3===h2so4+hcl hclo+h2o2===hcl+h2o+o2(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强) 2h2so4(浓)+c===co2+2so2+2h2o 2h2so4(浓)+s===3so2+2h2o h2so4+fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o 2h2so4(浓)+cu===cuso4+so2+2h2o h2so4(浓)+2hbr===so2+br2+2h2o h2so4(浓)+2hi===so2+i2+2h2o h2so4(稀)+fe===feso4+h2 2h2so3+2h2s===3s+2h2o 4hno3(浓)+c===co2+4no2+2h2o 6hno3(浓)+s===h2so4+6no2+2h2o 5hno3(浓)+p===h3po4+5no2+h2o 6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o 4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o 36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o 2、还原性: h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3+o2===2h2so4 h2so3+h2o2===h2so4+h2o 5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl 3、酸性: h2so4(浓)+caf2===caso4+2hf h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl h2so4(浓)+2nacl===na2so4+2hcl h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3 3h2so4(浓)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4 2h2so4(浓)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2 3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3 2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2 （用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体） 4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重钙） h3po4（浓）+nabr===nah2po4+hbr h3po4（浓）+nai===nah2po4+hi 4、不稳定性： 2hclo===2hcl+o2 4hno3===4no2+o2+2h2o h2so3===h2o+so2 h2co3===h2o+co2 h4sio4===h2sio3+h2o 七．碱 1、低价态的还原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3 2、与酸性物质的作用： 2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o naoh+so2（足量）===nahso3 2naoh+sio2===nasio3+h2o 2naoh+al2o3===2naalo2+h2o 2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o naoh+hcl===nacl+h2o naoh+h2s（足量）===nahs+h2o 2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o 3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o （alcl3和al（oh）3哪个酸性强？） naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o al(oh)3+nh4cl不溶解 3、不稳定性: mg(oh)2===mgo+h2o 2al(oh)3===al2o3+3h2o 2fe(oh)3===fe2o3+3h2o cu(oh)2===cuo+h2o 八．盐 1、氧化性: 2fecl3+fe===3fecl2 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fecl3+zn===2fecl2+zncl2 fecl3+ag===fecl2+agc fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(较难反应) fe(no3)3+ag不反应 2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 fecl2+mg===fe+mgcl2 2、还原性: 2fecl2+cl2===2fecl3 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o 3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o 2na2so3+o2===2na2so4 3、与碱性物质的作用: mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl 4、与酸性物质的作用: na3po4+hcl===na2hpo4+nacl na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl nah2po4+hcl===h3po4+nacl na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2 3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl 3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl 3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2 3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2 3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s 3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3 5、不稳定性: na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o nh4cl===nh3+hcl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2
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