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1，质量守恒定律

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 原子个数没有改变

质量守恒定律

2，质量守恒定律

ag+bg-cg=氧气的质量g然后根据方程式，代入氧气的质量求出生成氯化钾的质量G

质量守恒定律

3，质量守恒定律

要看参加反应的质量，不可单看所给数据。比如：C的相对质量12，O2为32，所以质量比为12：32即3：8时，生成物为11份。所以第一个符合。第二个就不对了

质量守恒定律

4，质量守恒定律

首先根据质量守恒,分析,25gA反应后只有10gA,说明用去了25-10=15gA,而5 g B全部参与反应了,因为反应后没有B,然后是c,.反映前有10gC,反应后有21g,说明产生了11gC,根据质量守恒,D的质量=15(参加反应a的质量)+5(参加反应b的质量)-11(生成c的质量)=9g,又因为A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,那么可以推出方程式为2A+B=C+2D

5，质量守恒定律

1、C 2、B 3、H元素和O元素；连个H原子和一个氧原子构成 4、各原子是数目没有发生变化；元素的化合价发生了变化； 5、铁丝燃烧是铁丝与氧气剧烈反应，其生成物的质量应该是参与反应的铁丝和氧气的质量之和；故生成物的质量比铁丝的质量大。 木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应，木炭是主要成分是碳和其它无机物，木炭与氧气反应生成二氧化碳（气体），其灰烬即不与氧气反应的无机物，其质量比木炭小。
1C,2B,3H,O,H2O.4反应前后原子个数总和不变。5产物增加了氧的质量，2)产物二氧化炭为气体，导至减少了碳的质量。
B C

6，九年级化学质量守恒定律

在此反应中，第一次A全部用完，再加10克A，A与C完全反应则A与C的质量比为25：15＝15：9所以参加反应的B的质量为6克因此参加反应的B与C的质量比是2：3
设有A为xg,B为yg。 根据题目可得 A+ B +C= D 所以 x y 15 30 15 25 A C 上下成比例有x/15=15/25 x=9 然后根据质量守恒定律 就是等号左边等于右边 所以就有9+x+15=30 x=6 所以A：B=x:y =9：6=3：2
A+B+C=D y x 15 30 15 10 如上式，A、D恰反应完，根据质量比：y/15=15/10 y=22.5 22.5+15-30=7.5 y:x=A:B=3:1

7，初中化学质量守恒定律

设c，d的相对分子质量分别为9x,22x 2A +5B=2C +4D 2*9x 4*22x 2.6g 8.8g A的相对分子质量为2.6g*88x/8.8g/2=13x B的相对分子质量为(88x+18x-26x)/5=16x b与d的质量比为16x/22x=8:11 选B
第一题：C 2A+5B=2C+4D 18 88 2.6g x 8.8g x=1.8g 根据质量守恒定律算出B的质量=1.8+8.8-2.6=8g 所以b与d的质量比为10比11 第二题看不懂写的是什么
1.mc:md=2*9/4*22=18:88, md=8.8g,mc=1.8g 质量守恒定律,mb=mc+md-ma=1.8+8.8-2.6=8g mb:md=8:8.8=10:11,选C 2.放入a能继续反应，那么说明第一次反应完bc剩余 增加10ga，反应停止原反应物中只剩下c，说明25ga与15gb恰好完全反应 则，第一次反应掉的b为15*(15/25)=9g 第一次反应消耗a15g,b9g,c6g,剩余b6g,c9g,生成z30g,e错 第二次反应消耗a10g,b6g,c4g,剩余c5g,生成z20g,若f表示第二次反应后z的总质量,是对的,第一次就错 所以ma:mb=5:3,ma:mc=5:2,g错h对
1：每生成4mol d,同时会生成2mol c.并且CD相对分子质量之比为9比22.故生成C为1.8g。故B的质量为8.8+1.8-2.6=8g

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