高中化学重点知识点总结，高中化学重要知识点

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1，高中化学重要知识点
2，高中化学重要知识点归纳
3，高中化学知识点归纳
4，高中化学的知识点总结
5，高中化学知识归纳总结
6，高中化学知识点总结范文
7，高中化学知识点有哪些
8，高中化学知识点总结全
9，高中化学知识点总结全面点的
10，高中化学知识要点

1，高中化学重要知识点

都重要

元素周期律，电化学，热化学，平衡理论，有机化学

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2，高中化学重要知识点归纳

　　高中化学重要知识点1 　　一、电解质和非电解质　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。　　1、化合物　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。) 　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 　　二、离子反应：　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) 　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。) 　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。　　常见易溶的强电解质有：　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。　　3、离子方程式正误判断：(看几看) 　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。　　②看是否可拆。　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。　　4、离子共存问题　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- 　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有OH-。　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。　　高中化学重要知识点2 　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物　　错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢　　错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物　　错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 　　错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强　　正确　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子　　错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水　　错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间　　错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式　　错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红　　错误，比如水　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH- 　　错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO- 　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物　　错误，分子晶体许多是单质　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷　　正确　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 　　正确，注意n不是周期序数　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强　　错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 　　正确　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比　　正确　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级　　正确，均为10-100nm 　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑ 　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小　　正确，建议从电荷守恒角度来理解　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1 　　正确　　高中化学重要知识点3 　　离子共存问题　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 　　2、与H+不能大量共存的.离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 　　卤族有：F-、ClO- 　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 　　3、与OH-不能大量共存的离子有：　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 　　5、氧化还原反应　　①、氧化反应：元素化合价升高的反应　　还原反应：元素化合价降低的反应　　氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是　　②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化　　失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。　　③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移　　口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂; 　　得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂; 　　④氧化剂和还原剂(反应物) 　　氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性　　还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性　　氧化产物：氧化后的生成物　　还原产物：还原后的生成物。　　高中化学重要知识点4 　　1、水在氧化还原反应中的作用　　（1）、水作氧化剂　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：　　铝与强碱溶液反应：　　（2）、水做还原剂　　水与F2的反应：　　（3）、水既做氧化剂又做还原剂　　水电解：　　（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮　　2、水参与的非氧化还原反应：　　（1）、水合、水化：　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）　　氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇　　（2）、水解：　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解　　3、名称中带“水”的物质　　（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2 　　（二）、水溶液　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）　　生理盐水—0、9%的NaCl溶液　　（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液　　高中化学重要知识点5 　　1.有机物的溶解性　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。　　(3)具有特殊溶解性的：　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。　　2.有机物的密度　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) 　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯　　高中化学水平考知识点总结3 　　离子检验　　离子所加试剂现象离子方程式　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ 　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 　　除杂　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。　　物质的量的单位――摩尔　　物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 　　气体摩尔体积　　气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

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3，高中化学知识点归纳

1、2NaOH CO2(不足)==Na2CO3 H2O; 2、NaOH CO2(足）==NaHCO3; 3、Ca(OH)2 CO2(不足)==Ca2CO3(沉淀) H2O； 4、Ca(OH)2 2CO2(足)==2CaHCO3; 5、Ca(OH)2 SO2(不足)==Ca2SO3(沉淀) H2O; 6、Ca(OH)2 2SO2(足)==2CaHSO3;

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4，高中化学的知识点总结

知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。下面我给大家分享一些高中化学的知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学的知识点1 1、Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。 2、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在) 3、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色) 4、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-) b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶) 对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。 5、硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。 (2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 ②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ) b. 与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出强氧化性 ) 注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 (3)硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。高中化学的知识点2 1、氢氧化物(1)氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解) ③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+) 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。 (2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色) ①都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O) ②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色) ③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O (3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 2、盐(1)铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ) ②Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 (2)钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 3、焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。(2)操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。(3)重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 4、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 5、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 6、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3 (4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 7、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3<h2co3)< p=""> 高中化学的知识点3 1、铝 Al的特质(1)单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质 2、铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 3、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 4、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 5、铁的特质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 6、铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 7、与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 8、与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu) 9、与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高中化学的知识点4 1、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 2、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3、氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。 4、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 6、钠 Na的特质(1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。(2)钠的存在：以化合态存在。(3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中。(4)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。高中化学的知识点5 1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。高中化学的知识点总结相关文章： ★ 高中化学知识点总结大全 ★ 高中化学知识重点笔记归纳 ★ 高中化学知识点总结 ★ 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5，高中化学知识归纳总结

肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。大题：AL Fe，的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl......也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。

这个在百度上应该可以找到的

化学平衡，电化学，有机合成，元素知识，这几块是每年大题的出题范围，好好搞吧。化学计算也很多，选择题和大题都可以出

各个省份的教材不一样，大纲也各有不同，你有不说你是哪个省份哪个教材。。。。没法给你总结

6，高中化学知识点总结范文

化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我们要时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。下面是我整理的高中化学知识点总结，欢迎阅读! 高中化学知识点总结完整版一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位?D?D摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1?D2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 高中化学知识点一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状： V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角： H2O：104.5°; BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+; 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2 B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征： (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐 (2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶; ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶; 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。 2、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3 ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、 H2S(1：2.6)、SO2(1：40) ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。 6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色： 1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色) 2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未) 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质 4、有色气体化合物：NO2 5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C) 7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色) 13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 四、常见物质的状态 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外) 2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4] 五、常见物质的气味 1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等) 六、常见的有毒物质 1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。 2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等); 3、能与血红蛋白结合的是CO和NO 4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。七、常见的污染物 1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等; 2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。 3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等) 4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质： ①煤气中毒——一氧化碳(CO) ②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物 ③酸雨——主要由SO2引起 ④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。 ⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2) ⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。 ⑦白色污染——塑料。八、常见的漂白剂： 1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。 (1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。 (2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。 (3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。 (4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。 (5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。 2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。] 3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。 [注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。九、常见的化学公式： 1、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数) 2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT 3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq) 十、化学的基本守恒关系： 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。 ②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。 2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。 3、电子守恒： ①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。 ②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。 4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量 (为负则为放热反应，为正则为吸热反应) 5、电荷守恒： ①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。 ②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。十一、熟记重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： ①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH; ②火焰为苍白色的为H2与Cl2; ③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。 2、沉淀现象： ①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-; ②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+; ③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+ ④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-; ⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。 ⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。 ⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。 ⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。 ⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。 ⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。 3、放气现象： ①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。 ②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。 ③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。 ④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子; ⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。 4、变色现象： ①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化; ②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO; ③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。 ④酸碱性溶液与指示剂的变化; ⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用; 石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。 SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。 ⑥淀粉遇碘单质变蓝。 ⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 ⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。 5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。高考化学知识点总结 1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。高考化学知识口诀 1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零; 氢一氧二应记住，正负总价和为零; 许多元素有变价，条件不同价不同。注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞; 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙…… 8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现; 化学变化则不然，物质本身已改变; 两种变化有区别，有无新物作判断; 两种变化有关联，化变中间有物变; 变化都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下; 约简价数作角码，化合价规则去检查。 11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用观察配其它; 2022高中化学知识点总结完整版相关文章： ★ 全国高考化学知识点总结归纳 ★ 2022中考化学必背知识点归纳 ★ 高考化学水解知识点大全 ★ 高考考有机化学的知识点大全 ★ 2022年最新初三化学知识点总结归纳 ★ 2022中考化学必背知识点 ★ 2022年高一化学会考知识点 ★ 2022年上海高中化学知识点 ★ 高中化学知识点总结完整版 ★ 高中化学知识点总结大全 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

7，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

8，高中化学知识点总结全

初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：CaO ——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙（3）食盐：NaCl ——氯化钠（4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑3、置换反应：（1）定义：一换一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成

ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。 ②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存。如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o

9，高中化学知识点总结全面点的

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以下知识点总结由问学堂《理化夺分奇招》为您真情奉献！从实验学化学开始一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高中普通生会考没过拿不到高中毕业证，高中艺术生会考没过能拿到高中毕业证。高中毕业典礼每位同学学生都能拿到高中毕业证，学完了高中三年的课程，没有违反校规校纪的同学学生都能拿到高中毕业证

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10，高中化学知识要点

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化学所有公式一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3N N2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2 11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O2 2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O === NaOH + H2 4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性: 4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl H2S + Fe === FeS + H2 H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3，碱性： NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性： 2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2 四、非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 氧化性： SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O === H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH === NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O 3、与水的作用: Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2) MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O + SO3 === Na2SO4 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 === MgSO4 MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI === HIO3 + HCl 3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、还原性: H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 3、酸性: H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3 3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI 4，不稳定性： 2HClO === 2HCl + O2 4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O H2SO3 === H2O + SO2 H2CO3 === H2O + CO2 4SiO4 === H2SiO3 + H2O 七、碱低价态的还原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 与酸性物质的作用： 2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量) === NaHSO3 2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O 2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2 === MgO + H2O 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 === CuO + H2O 八、盐 1、氧化性: 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2 FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2 2、还原性: 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2 3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2 2KNO3 === 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 === 2KCl + 3O2 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 === CaO + CO2 MgCO3 === MgO + CO2

买本书去，电脑上看要分心的，建议《高中化学概念地图》

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