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1，高一化学必修一物质的量

m除以（1/18摩尔乘以3（水中有3个原子））

高一化学必修一物质的量

2，高中化学 关于物质的量

用6.72除22.4得0.3摩。这是co和co2的总共物质的量，设有co为X摩，有co2为Y摩， X+Y=0.3 28乘X+44乘Y=10 解XY，分子数之比为物质的量之比~

高中化学 关于物质的量

3，高一化学物质的量

2Fe2+ 和CL2=2Fe3+ 和 2CL-由沉淀质量得AgCL的无敌的量为0.023mol（可能不准确你自己算算）原溶液的cl-物质的量为0.1*0.2*2 分成两份后为0.02所以多了0.003mol的cl-由电解方程式得通入的量为0.003/2（反应的那一半）所以通入了0.003mol的CL2由方程得参加反应的亚铁离子总共有0.003*2=0.006mol比例就是0.006/（0.1*0.2）为30%
FeCl2与CL2反应生成FeCl3,m
FeCl2与CL2不反应，是不是FeCl3,抄错了，看一下我给你解

高一化学物质的量

4，高一化学必修一物质的量

这题的关键是这气体溶于水中，溶液溶质是什么。还是此气体。（就按原气体算）气体物质的量为V/22.4（Mol）,只要求出溶液的体积即可。 下面算体积。知道密度了，就求溶液质量。溶液是由两部分组成的。气体加水。气体质量为VM/22.4（g).水100g.因此把体积求出来。用 气体物质的量/ 溶液体积（注意把体积化成L为单位的）即可求出答案 恩，我算了一遍，是这个答案。所以你最好也算一下，体会这类问题的解决方法。
选a cl-与h2o分子的物质的量之比为1：10 那么1mol h2o中溶解了0.1mol cl- 而 1mol cacl2溶解后有2mol cl- 所以按照比例a应该为cl-的一半，即0.1mol的一半。

5，高中化学的物质的量的计算咋整

初学者一般会遇到物质的量理解障碍，导致后续学习任务无法衔接，或后面的公式混淆。以我的经验，如果你一时没理解（大多数开始都有些蒙，但很正常不必担心），可不防按一下步骤加强理解。 1 先死记公式，并分清个各量的含义。 2 做稍多的练习（只用到一个公式的简单题），从习题中再次理解公式。 3 公式都较熟练了，开始练习含有多个公式连用的计算题。再次熟悉公式，并逐渐理解公式之间的联系。 4 较高的层次是用上述所学，来理解常考的有关公式的推论，并会证明。最终达到真正理解物质的量的含义。 总之，要想只通过听课达到理解并熟练运用有关物质的量的公式，不太容易。
你好！物质的量(mol)=质量/摩尔质量(分子量)=分子数/阿伏伽德罗常数=气体体积/气体该状态下的1mol的体积。我的回答你还满意吗~~
n=m/M=N/NA=v/vm（物质的量=质量/摩尔质量=分子数/阿伏伽德罗常数=气体体积/气体该状态下的1mol的体积）
就是普通数学计算

6，求高一化学物质的量 教学视频

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简单的说物质的量就是一个数量 这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。 例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是h2o,水的相对分子质量是; 已知(h-1,o16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。 水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子 一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。 由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。 所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量 例如氢气(h2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。 同样二氧化碳(co2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。 我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。 例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。

7，高一化学必修一 物质的量

KOH 的相对分子质量为 56, 15,68g物质的量为0.28mol，所以其余两种物质物质的量分别为0.37 mol ， 0.20mol设M(A)=Y.则M(c)=37/20*Y(Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68y=201 14.8g. 14.8g. 2 40. 74
物质的量
你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/m，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molnacl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。m就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，nacl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molnacl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molnacl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gnacl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gnacl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/m， 现在m为117g，m为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。 n=n/na..n是物质的量，你懂得吧。 那么n是指粒子数，就是说有多少颗微粒，na是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。n/na就是说n里面有多少个na，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说n/na就是说n里面有多少个na，这里理解了吧， 而1个na是等于1mol的，所以就能求出n里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 vm=v/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4l（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4l了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么v/vm就是说v里面有多少vm，就有多少个22.4（标准状况下，vm=22.4l/mol）了，每22.4l就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8l氢气，求有多少molh2， 因为每22.4l氢气就有1molh2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molh2了。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
摩尔质量之比 M（A）：M（C）=20：37（OH为17，而又能是20的倍数的只有Na，NaOH为40）x为Na z为CaABC三种碱按物质的量之比为37：28：20混合均匀，又根据其摩尔质量之比可以得出A、B质量相等14.8g
A NaOHC Ca(OH)240 74
1 ma=10.386g mb=19.214g2Ma=40 Mb=74

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