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1，高一化学 物质的量

3SO2和2SO3中氧原子数一样 所以 二氧化硫和三氧话硫物质的量比是：3:2 质量比：m（3SO2）：m（2SO3）=6:5 分子数之比：3:2 硫原子数之比：3:2 不懂请追问
质量之比为6比5，其余全是3比2。

高一化学 物质的量

2，高中化学必修一14物质的量视频讲解 百度

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附:高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、ag、h:+1f:—1ca、mg、ba、zn:+2cl:—1,+1,+5,+7 cu:+1,+2o:—2fe:+2,+3s:—2,+4,+6 al:+3p:—3,+3,+5mn:+2,+4,+6,+7n:—...

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3，高一化学物质量的讲解

物质的量等于质量除以摩尔质量啊。 12g的C即为1摩尔，它与1摩尔的氧气方应（完全反应）
物质的量关系图物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 12g的C与1摩尔的氧气反应

高一化学物质量的讲解

4，高一化学物质的量

2Fe2+ 和CL2=2Fe3+ 和 2CL-由沉淀质量得AgCL的无敌的量为0.023mol（可能不准确你自己算算）原溶液的cl-物质的量为0.1*0.2*2 分成两份后为0.02所以多了0.003mol的cl-由电解方程式得通入的量为0.003/2（反应的那一半）所以通入了0.003mol的CL2由方程得参加反应的亚铁离子总共有0.003*2=0.006mol比例就是0.006/（0.1*0.2）为30%
FeCl2与CL2反应生成FeCl3,m
FeCl2与CL2不反应，是不是FeCl3,抄错了，看一下我给你解

5，高一化学配制一定物质的量浓度的溶液有关实验操作的视频

配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释, 第四步：转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中 第六步：定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容 第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签
水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能 因为要配制比较准确的物质的量浓度 而托盘天平的精确值为0.1g 不满足小于0.1mol/l的浓度的配制 应该用分析天平 精确称量到0.0001g

6，高一化学物质的量这一节怎么预习

从基础开始。把书上知识点记牢。尤其是理解那些概念。基础不牢，看资料很容易迷糊，物质的量很重要啊。要好好预习
弄清各个概念的具体意义,分清楚了,这一章的知识点较琐碎,各个量之间的联系要搞清楚. 要有学好的决心,信心很重要. 加油!
“物质的量”这四个字是专门的基本概念，是七大物理量之一！难是不难的，慢慢一个个字地读，不懂的提出具体的问题求答案。我孩子也是初升高，觉得也有些难度，但你的问题幅面比较大，很难有统一的答复。当然：关键点在于逐字读预习资料！
你预习吧？我也是，多买些参考书，看讲解，多看例题，不是很难，我已经预习完了
物质的量，你说摩尔啊，去找个化学老师或者找本好的教参，去看就好了吗
看书吧......这个是高中化学最简单的...

7，求高一化学物质的量 教学视频

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简单的说物质的量就是一个数量 这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。 例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是h2o,水的相对分子质量是; 已知(h-1,o16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。 水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子 一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。 由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。 所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量 例如氢气(h2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。 同样二氧化碳(co2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。 我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。 例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。

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