高中化学必修一化学式大全，必修一关于镁的化学方程式

1，必修一关于镁的化学方程式

1. 与非金属单质的反应：2Mg+O2==点燃==2MgO3Mg+N2==点燃==Mg3N2Mg+Cl2==点燃==MgCl22.与水的反应：Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 镁与盐酸反应4.与氧化物的反应：2Mg+CO2==点燃==2MgO+C*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃）,所以在反应后不见有黑色固体生成.5.镁与氯化铵反应：Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）Mg+ 2H+ NH3↑+H2O 镁的制备工业制法镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3．白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2．光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中.工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法.熔融电解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑硅热还原① CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)⑤ MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑ 海水中提取氯化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁.MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑望采纳谢谢

必修一关于镁的化学方程式

2，高一化学必修一化学方程式

A+B=C

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

高一化学必修一化学方程式

3，高一化学方程式整理

http://www.yyjjj.com/gywlgs.htm这里很全的在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意： 1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂）在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O，一半被氧化成为0价的氧气。根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。 2 Cu+2S=Cu2S Cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此S被氧化成为-2价。铜有可能成为+1价也有可能成为+2价，但是在这里，S的氧化性本来就不强，Cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成+1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，S降2价，因此原子数的比例为2：1 3 2SO2+O2=SO3 这个太简单，就不说了 4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O 这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，S的自身氧化还原反应，由0到+4价和由0到-2价。 5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上题类似，S的自身氧化还原反应，由0价和+4价统一到+2价 6 S+Na2S=Na2S2 同上题类似，其实根据反应物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的 7 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。 8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。 9 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。 10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 处于+3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的S氧化成了0价，而自己降到了+2价，根据价位升降比例，Fe：S=2：1 11 2H2S+O2=2H2O+2S, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 氧气充分，可以把S从-2价氧化成+4价，不充分，就只能氧化成0价了。 12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。 13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3 CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的 14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O S的自身氧化还原反应，不多说了 15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6 16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6 17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S 同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。 18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O 不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。 19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 这个就不说了，实在没什么可解释的 20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn被还原，降了5价，所以5：2 最后我想说两句，这里面有几题确实有一点难度，但是有几题实在是简单，如果可以还是应当尽量独立完成。在学习氧化还原反应的时候，多分析元素的价位，多练习练习自然会有进步：）

高一化学方程式整理

4，高中化学必修一化学方程式

2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe （高温）（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃） 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（高温） ③非金属单质置换金属单质： H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热） Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热） ④非金属单质置换非金属单质： 2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） (二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换： ①同主族元素单质间的置换： Na+KCl === NaCl+K↑（高温） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2 ②不同主族元素单质间的置换： Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C（点燃） 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2 C+H2O === CO+H2 （加热） 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（高温） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 === 2N2+6H2O（加热） ③主族元素单质置换副族元素的单质： H2+CuO===Cu+H2O（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温） C+CuO ===Cu+CO（加热） 2Al+3Hg2+ ===2Al3++3Hg Na+TiCl4 === 4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质： 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） Zn+2H+ ===Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质： Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu (三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换： ①单质与氧化物发生置换反应： 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃） 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热） 2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温） C+H2O === CO+H2 （加热） 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热） ②单质与非氧化物发生置换反应： 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） H2S+Cl2=== S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 (纯)===2N2+6H2O（点燃） Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl === 2 AlCl3+3H2↑

在网上可以搜到，或者在参考书上，或者自己总结都可以

5，高一所有的化学方程式

高一化学化学方程式集锦 1、sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o（sio2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱） 2、sio2 + caco3 == casio3+co2↑ 3、sio2 + na2co3 == na2sio3+co2↑ 4、sio2 + 2c == si + 2co↑ （工业制粗si） 5、sio2 + cao == casio3 6、sio2 + 4hf== sif4↑+ 2h2o（sio2只溶于酸中的hf） 7、si + 2naoh + 4h2o == na2sio3 + 2h2↑+ 3h2o 或 si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2↑【si只溶于碱中的强碱】 8、si + 4hf== sif4↑+ 2h2↑ （常温下，sio2只溶于酸中的hf） 9、si + 2f2 == sif4 （常温下，si只与气体中的f2反应） 10、na2sio3 + co2 (少量) + h2o == h2sio3↓ + na2co3 11、na2sio3 + 2co2 (过量) + 2h2o == h2sio3↓ + 2nahco3 12、h2sio3 sio2 + h2o 13.cl2与fe反应：3cl2 + 2fe 2fecl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有fe3+） 14.cl2与naoh溶液：cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o 15.cl2与kbr溶液：cl2 + 2kbr == 2kcl + br2 16. 2hclo ==== 2hcl+o2↑ （说明hclo不稳定） 17.cl2与fecl2溶液：cl2 + 2fecl2 == 2fecl3 18.少量cl2与febr2溶液：3cl2 + 6febr2== 2fecl3 + 4febr3（fe2+还原性大于br-） 19.过量cl2与febr2溶液：3cl2 + 2febr2== 2fecl3 + 2br2 20.mno2与浓hcl反应：mno2 + 4hcl(浓)== mncl2 + cl2↑+ 2h2o 21.kmno4溶液与浓hcl反应：2kmno4 + 16hcl(浓)=2kcl+ 2mncl2 + 5cl2↑+8h2o 22.kclo3与浓hcl反应：kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2↑+3h2o （转移的电子数为5） 23. cl2 + 2na == 2nacl （白色的烟） cl2 + h2 == 2hcl （苍白色的雾） 24. cl2与h2o反应：cl2 ＋h2o ＝ hcl ＋ hclo ；离子方程式：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo 25.2cl2 + 2ca(oh)2= cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （漂白粉的制备） 26. ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3↓+ 2hclo（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸） 27、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 （在暗处都能反应，说明f2的氧化性极强） 28、3s + 6koh == 2k2s + k2so3 + 3h2o 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】 29、s + fe fes s + 2cu cu2s （s与金属反应，生成的亚态金属，证明了s的氧化性比o2弱，比氯气更弱） 30、s + o2 so2 （无论o2少量还是过量，产物都是so2） 31、2h2s(气体) + o2 （少量） 2s + 2h2o 2h2s(气体) + 3o2 （足量） 2so2 + 2h2o 32、2h2s（溶液）+ o2 = 2s↓ + 2h2o 2h2so3 + o2 = 2h2so4 （故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质） 33、so2 + h2o h2so3 2so2 + o2== 2so3 （都为可逆反应） 34、so2 （少量） + 2naoh == na2so3 + h2o so2（足量） + naoh == nahso3 35、so2 + 2h2s == 3s↓+ 2h2o （氧化产物与还原产物为2：1） 36、cl2 + so2 + 2h2o=2hcl + h2so4 （溴水、碘水也可以） 37、so2 + nahco3 === nahso3 + co2 （此反应可除去co2中的so2气体） 38、注意：so2通入到bacl2溶液中，不会生成沉淀，但如果继续加入硝酸或naoh溶液则会出现白色沉淀（前者的沉淀为baso4，后者的沉淀为baso3） 39、2nh3?h2o + so2 (少量)== (nh4)2so3 + h2o nh3?h2o + so2 (过量)== nh4hso3 40、2h+ + so32- === h2o + so2↑ h+ + hso3- === h2o + so2↑ 41、oh- + hso3- === h2o + so32- 42、cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o 43、c + 2浓h2so4 co2↑+ 2so2↑+ 2h2o 44. n2 + 3h2 2nh3 （工业合成氨） 45. n2 + o2 === 2no 2no + o2 === 2no2 46. 3no2 + h2o = 2hno3 + no △v=2 47. n2 + 3mg mg3n2 mg3n2 + 6h2o ==3 mg(oh)2 ↓ + 2nh3↑ 48. nh3 + hcl(气体)==nh4cl (固体) （现象：白烟） 49. 4nh3 ＋ 5o2 4no ＋ 6h2o （氨的催化氧化） 50. 4nh3 ＋ 3o2（纯氧） 2n2 ＋ 6h2o 51. nh4cl nh3↑+ hcl↑ 52. nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑ 53. （nh4）2co3 2nh3↑ +h2o↑+co2↑ 54. 2nh4cl ＋ ca(oh)2 2h2o + 2nh3↑+ cacl2 55. 3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o（只有2份hno3被还原） 56. cu+4hno3(浓) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o（只有2份hno3被还原） 57. 4hno3====4no2↑+o2↑+2h2o （所以硝酸常显黄色） 58. 4no + 3o2 + 2h2o == 4hno3 59. 4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3 （当no2过量时，剩余气体为no）

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

6，高一化学必修一化学方程式

一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。三、元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S====H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2===H2SO3；H2SO3===H＋＋HSO3－；（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2====2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ； SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式： SiO2+CaO高温==== CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工业上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si＋O2△==== SiO21、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2=(放电)2NO 2NO ＋ O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO赞同57| 评论

F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3．与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1．氧化性:HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

7，高一必修一化学方程式总汇

1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl- 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2=(放电)2NO 2NO ＋ O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

反应方程式汇总第一章 1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 ——（点燃）Na2O2 （淡黄色） 2、金属钠放置在空气中：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 4、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH—+ H2↑ 6、铁丝在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 (黄绿色)——（点燃）2FeCl3 （红棕色烟） 7、铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 ——（点燃） CuCl2 （棕黄色烟） 8、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ——（点燃）2HCl （苍白色火焰） 9、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl— + HClO（次氯酸） 10、次氯酸光照分解：2HClO ——（见光） 2HCl + O2↑ 11、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 用碱液吸收氯气：Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO —（次氯酸根）+ H2O 12、氯气与消石灰反应（工业制取漂白粉原理）： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O Cl2 + 2OH — = Cl — + ClO — + H2O 13、漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 第二章 1、硫酸与氢氧化钡反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O 2、石灰石投入盐酸中： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 3、硫酸根离子的检验：Ba2++ SO42—＝BaSO4↓ 3、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+(黄色) + Fe = 3Fe2+(浅绿色) 4、氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2(白色)+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (红褐色) 5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 2Fe2+(浅绿色) + Cl2= 2Fe3+(黄色)+2 Cl— 第三章 1、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑ 2、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ 3、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3— + OH— = CO32— + H2O 4、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 ——（加热）Na2CO3+ H2O + CO2↑ 5、通往二氧化碳使碳酸钙溶解：CaCO3+CO2+2H2O=Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—（溶液中） 6、碳酸氢钙加热分解：Ca(HCO3)2= CaCO3↓+CO2↑+2H2O Ca2++2HCO3—= CaCO3↓+CO2↑+2H2O（溶液中） 7、炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C ——（高温） 2CO 8、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 ——（放电） 2NO 9、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 10、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2H++2NO3— + NO 11、工业合成氨：N2+3H2——可逆（高温高压、催化剂）2NH3 12、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl 13、氨的催化氧化：4NH3＋5O2——（催化剂、加热）4NO＋6H2O 14、氯化铵受热分解： NH4Cl ——（加热） NH3↑ + HCl↑ 15、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 ——（加热）NH3↑ + H2O + CO2↑ 16、实验室制取氨气： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) ——（加热）CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 工业合成氨： N2+3H2——可逆（高温高压、催化剂）2NH3 17、浓硝酸见光或受热分解：4HNO3 ——受热或见光 4NO2↑ + O2 ↑+ 2H2O 18、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ （红棕色） Cu + 4H++2NO3— = Cu2++ 2H2O + 2NO2↑ 19、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3 Cu + 8H++2NO3—＝3 Cu2+ + 4H2O + 2NO↑ 20、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) ——（加热） CO2↑+ 4NO2↑+2H2O C + 4H++4NO3— ——（加热）CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 21、硫与金属铁反应： Fe + S(黄色或淡黄色) ——（加热） FeS 22、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 ——（加热、催化剂）2SO3 23、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O —— H2SO3 (可逆反应) 24、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + H2O = 2H++SO42- 25、亚硫酸氧化成硫酸： 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2H2SO3＋O2＝4H++2SO42- 26、二氧化硫与硫化氢反应： SO2 + 2H2S ＝3S↓＋2H2O 27、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) ——（加热） CuSO4 +2H2O+SO2↑ 28、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) ——（加热） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 29、海水提镁的有关反应（了解）：CaCO3 ——（高温） CaO+CO2↑ CaO+ H2O＝Ca(OH)2 Mg2++2OH—＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+ 2H2O MgCl2 ——（通电） Mg+Cl2↑ 30、镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 ——（点燃）2MgO+C 31、镁与氧气反应： 2Mg+O2 ——（点燃）2MgO 32、海水提溴原理： Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2（红棕色液体） 33、相关反应：Cl2+2I—＝2Cl—+I2 Br2+2I—＝2Br—+I2（紫黑色固体） 34、卤离子检验：Ag++Cl—＝AgCl↓（白色） Ag++ Br—＝AgBr↓（淡黄色） Ag++ Br—＝AgBr↓（黄色）

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