化学高一必修一笔记，高一必修一化学知识点汇总

本文目录一览

1，高一必修一化学知识点汇总
2，高一化学第一章第一节笔记
3，高中化学必修一知识点
4，高一化学必修一知识点总结
5，高一化学必修一知识点总结

1，高一必修一化学知识点汇总

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

高一必修一化学知识点汇总

2，高一化学第一章第一节笔记

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。例：判断反应中氧化剂的强弱。 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。氧化性：D ※（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。 ※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 选：B （6）依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

高一化学第一章第一节笔记

3，高中化学必修一知识点

最重要的：物质的量电离方程氧还反应方程式及其计算金属及其化合物次要的：非金属及其化合物理解知识：化学实验方法及其注意事项

废话，还用你说。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 还有补充

1化学实验【规则安全问题，提纯问题，物质的量的相关知识概念】 2化学物质及其变化【电离方程，氧化还原方程极其计算】 3金属及其化合物【钠，铝，铁，及其三种的化合物和相关反应】 4非金属及其化合物【硅，氯气，氨，氮的制取和其化合物的反应】共以上四章内容

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高中化学必修一知识点

4，高一化学必修一知识点总结

几个元素，氧化还原反应，离子反应返程时和离子共存，也就是铝三角铁三角铜三角硫三角一定要熟练

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3．胶体提纯：渗析 2．主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH33．氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

5，高一化学必修一知识点总结

转抄；第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类：金属和非金属元素2 化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“ = ” 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验用品红溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验用澄清石灰水变浊 Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性（热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

高一化学模块i主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2．钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3．钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸钙在空气中变质：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= n/n(a) 2．物质的量n（mol）= m/m 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cv 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2．铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3．硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo 2．在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c 4．在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1．分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：na2co3；②小苏打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤绿矾：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧胆矾：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明矾：kal（so4）2?12h2o 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

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